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查验
Cl2、Br2、I2性质综合、***离子、溴离子、碘离子的查验
、NaBr、NaI能够采用的试剂是( )
、淀粉溶液
、淀粉溶液
、CCl4
D.***水、CCl4
、NaBr、NaI能够采用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液②***水、CCl4③溴水、苯
④稀***、AgNO3溶液⑤***水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4
A.①②④
B.②③⑥
C.②④⑤
D.④⑤⑥
( )
***水和CCl4,振荡静置,液体分层,基层CCl4显橙红色,原溶液中存在
Br-
2
I-
Cl,溶液变棕色,再加入淀粉溶液,溶液变蓝色,原溶液中存在
-
***酸化的AgNO3溶液产生白色积淀的现象以为溶液中含Cl-
( )
,在寄存液溴的试剂瓶中应加水封
-KI
试纸变为蓝色的物质必定是
Cl2
4
CCl4
层显紫红色,证明原溶液中存在
I-
CCl,
BaCl
2溶液,产生不溶于稀***的白色积淀,该溶液中必定含有
Ag+
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查验
( )
-KI试纸变为蓝色的物质必定是Cl2
***酸化的***银溶液能一次鉴识NaCl、NaBr、KI三种失掉标签的溶液
,CCl4层显紫红色,证明原溶液中存在I-
,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色
( )
***化碳
,分别加少量溴水,振荡后静置,溶液无色的是( )
,不可以使溴水颜色变浅的是( )
:①Mg粉②SO2
③H2S④AgNO3溶液⑤NaHCO3溶液⑥NH3
⑦KI,能使溴水溶液褪色的是( )
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B.④⑦
⑦外
D.②③④⑤
,溴水颜色不变浅的是( )
①KCl晶体
②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH
⑥Na2
3
⑦Na2
SO
3
CO
A.⑤⑦
B.⑤⑥⑦
①
n(Cl-)∶n(Br-)∶n(I-)=2∶3∶4,现欲使溶液中
n(Cl-)∶n(Br-)∶n(I-)=
4∶3∶2。那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中
I-的物质的量的(
)
A.
B.
C.
D.
(Br)与***同属“卤族”元素,其单质在性质上拥有很大的相像性,但
Cl2比Br2的开朗性强。下
面是依据***的性质对溴的性质的展望,此中不正确的选项是( )
,但极简单挥发为溴蒸气
***和AgNO3溶液来查验
***和碘之间。利用这一性质判断以下说法正确的选项是( )
-、I-加入到含Br-的溶液中均能够将Br-氧化为Br2
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-、I-的混淆溶液里,Br-先被氧化
***气会变为蓝色
:2Br
-
+
I2
-
+
Br2
===2I
Cl2、HBr、CO2中的一种或几种,已知
X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉
淀,且积淀不溶于稀***;若将
X通入澄清石灰水中,却不见积淀产生。则对气体
X的成分的分
析,以下说法正确的选项是
( )
,可能含有CO2
2
Cl2
、
:
Cl2+FeI2===FeCl2+I2
2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
③Co23
6HCl===2CoCl
2
2
↑
3H
2
O+
+
Cl
O,以下说法正确的选项是
( )
+
A.①②③中的氧化产物分别是
FeCl2、Fe3+、Cl2
Cl2>Co2O3>Fe3+
③中生成1molCl2
时,有
2molHCl被氧化
①②必定能够推理获得
Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2
(IBr)的化学性质很像卤族元素的单质,它能与大部分金属单质、非金属单质化合生成卤
化物,它也能与水发生反响:
IBr
+
H2
IBr的表达中不正确的选项是
( )
O===HBr+HIO。以下相关
,又做复原剂
,生成NaBr和NaIO
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(IBr)的化学性质与卤素单质相像,能与大部分金属反响生成金属卤化物,和某些非金属
单质反响生成相应的卤化物,跟水反响的方程式为
IBr
+
H2
IBr的表达
O===HBr+HIO。以下相关
中,不正确的选项是( )
,IBr是强氧化剂
,既是氧化剂又是复原剂
-、NH、Na+、SO,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,
已知SO的复原性强于I-,则以下对于该溶液构成的判断正确的选项是( )
①必定含SO②必定不含Na+③可能含I-④必定不含I-
A.①③
B.①②③
C.③④
D.②③④
-强。某无色溶液可能含有I-、Fe3+、Na+、SO四种离子中的一种或
几种,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则以下对于该溶液构成的判断正确的选项是( )
①必定不含Fe3+;②必定含I-;③可能含I-;④必定含SO;⑤必定含Na+;⑥可能含Na+
A.①③④
B.③④⑥
C.①②④
D.①③④⑤
:
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
②FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;
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③实验②生成的溶液滴在KI试纸上,试纸变蓝。
以下判断正确的选项是( )
:MnO>Cl2>Fe3+>I2
①生成的气体不可以使湿润的KI试纸变蓝
②证明Fe2+既有氧化性又有复原性
:第一步,在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶
液立刻变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色渐渐消逝。以下对实验
原理的解说和所得结论错误的选项是( )
:
ClO
-
+
2I
-
+
2H+
2
+
Cl-
+
H2
===I
O
-KI溶液变蓝是因为
I-被氧化为
I2,
I2使淀粉变蓝色
->I2>SO
:
(1)BrO能把I-氧化成IO;(2)Br2能将I-氧化为I2;(3)IO能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化
成Br2,自己被复原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后,所得产物除水外还有( )
-、I2
、Br-、I2
、I2、IO
、IO
***气,反响完整后,溶液中有的溴离子被氧化
成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量的浓度是( )
-1
·
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-1
·
-1
·
-1
·
***气,反响达成后溶液中有的Fe2+被
氧化成Fe3+,则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( )
-1
·
-1
·
-1
·
-·1
,结果溶液中有50%的Br-被氧化为溴单质,则原溴
化亚铁溶液的物质的量浓度为
(
)
A.
mol·L-1
B.
mol·L-1
C.
mol·L-1
D.
mol·L-1
26.(双选)已知酸性条件下有以下关系:
(1)BrO能把I-氧化成IO
或I2
;(2)IO
能把Br-氧化成
Br2,在上述反响中,BrO
、IO
分别转变为Br2、I2
。以下判断正确的选项是
( )
I2<Br2<IO
<BrO
I—>Br—>I2
+5I-+6H+===3Br2+5IO
+3H2O
+8I
-
+
12H
+
===3Br
2
+
4I2
6H2
O
+
27.(双选)鉴识NaCl、NaBr、NaI
能够采用的试剂是(
)
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查验
、淀粉溶液
B.***水、CCl4
、汽油
、稀***
28.(双选)溴水和NaOH溶液的反响近似Cl2与NaOH溶液反响,用溴水作为试剂,能够将以下各组
中的液体鉴识开来的是( )
,分别是NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液,对其进行以下研究:
(1)各取溶液少量分别加入试管中,而后分别滴加AgNO3溶液和稀***,察看到的现象是
__________________________________________________,相关的离子方程式分别是
_____________________________________________________________________________________
_______。
(2)再各取溶液少量分别加入试管中,而后分别通入***气,察看到的现象是________________,
相关的离子方程式分别是________________________,这一现象说明的问题是
__________________________。
另各取溶液少量分别加入试管中,而后分别滴加溴水,察看到的现象是
______________________________________,相关的离子方程式是____________________,这一
现象说明的问题是__________________________,综合剖析(2)(3)得出的结论是
______________________________。
(4)假如三瓶溶液失掉标签,请你设计实验方案鉴识三瓶溶液:________________________。
,充分振荡后过滤,溶液体现______色,原由用化学方程式表
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