文档介绍：多相离子反应
溶度积
溶度积规则及其应用
溶度积常数和溶解度
1. 溶解度
物质的溶解度(solubility)是指在一定温度和压力下,固液达到平衡状态时,饱和溶液里的物质浓度。常表示为
g·dm-3 或 mol/dm-3。
2. 溶度积
对通式
溶解与沉淀过程
溶解
沉淀
Question 1
溶度积和溶解度之间有什么关系?
Solution
●与溶解度概念应用范围不同, 只用来表示难溶电解
质的溶解度。
●不受离子浓度的影响,而溶解度则不同。
●用比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合
物之间进行,溶解度则比较直观。
Question 2
×10-12,求该温度下的溶解度。
Solution
设饱和溶液中离子的浓度x mol·dm-3,则代入溶度积常数表达式得:
(Ag2CrO4) = {c(Ag+)/mol·dm-3}2{c( )/mol·dm-3}
= (2x)2·x = 4x3
x/mol·dm-3 =
×10-5 mol·dm-3, 也是Ag2CrO4以mol·dm-3为单位的溶解度。
Question 3
AgCl 和 Ag2CrO4的溶度积分别为 ×10-10 和 ×10-12 ,则下面叙述中正确的是:
(A) AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等
(B) AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
(C) 二者类型不同,不能由大小直接判断溶解度大小
Solution
分子式
溶度积
溶解度/
AgBr
AgI
AgCl
mol · dm-3
×10 -10
Ag2CrO4
×10 -5
×10 -13
×10 -7
×10 -17
×10 -10
×10 -12
×10 -5
离子积: 沉淀形成与沉淀溶解的判据
2. 溶度积规则
(1) Q < 不饱和溶液,
无沉淀析出,若原来有沉
淀存在,则沉淀溶解
(2) Q = 饱和溶液,处于平衡
(3) Q > 过饱和溶液,沉淀析出
1. 离子积
对通式
MmBn(s) m M(aq) + n B(aq)
Question 4
Solution
利于 BaCO3 的溶解。
①加酸
②加或
或
促使BaCO3的生成。
对已达到平衡的反应
分别给其加入HCl、BaCl2 或 Na2CO3 溶液,结果怎样?
25℃时,***纶纤维生产的某种溶中,
c( ) 为 6. 0×10-4 mol·dm-3。若在 ,加入 mol·L-1 BaCl2溶液 ,问是否能生成 BaSO4 沉淀?
Question 5
Solution
(Fractional precipitation)
1dm-3溶液中
AgCl AgI
两者开始沉淀所需要的Ag+离子浓度:
对AgCl:
AgI先沉淀