文档介绍：该【电解质在通电情况下的变化】是由【sanshenglu2】上传分享，文档一共【40】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【电解质在通电情况下的变化】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。电解质在通电情况下的变化
原电池
“负极出电子,电子回正极”
必发生
失电子
的
氧化反应
必发生
得电子
的
还原反应
⑴原电池原理
复****回忆
电解质在通电情况下的变化
G
Zn
Cu
H2SO4溶液
写出右图原电池的电极反应、电池总反应。
负极:Zn–2e-→Zn2+
正极:2H++2e-→H2↑
电池总反应:Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
电解质在通电情况下的变化
构成原电池的条件是什么?
(1)有两个活动性不同的导体作电极
(2)两电极都接触电解质溶液(酸、碱、盐)
正极、负极、电解质溶液构成闭合回路
(3)负极材料能与电解质溶液能发生自发进行的氧化还原反应。
把化学能转化为电能的装置。
闭合电路
电极相连
接触电解质溶液
自发的氧化还原反应分两处进行
电解质在通电情况下的变化
简单原电池的正负极和电子流向如何?
氧化反应
Zn-2e→Zn2+
铜锌原电池
电解质溶液
失e,沿导线传递,有电流产生
还原反应
2H++2e-→H2↑
阴离子
阳离子
负极
正极
阳离子
电解质在通电情况下的变化
判断下列装置,哪些能形成原电池?
NaOH
Al
C
(A)
酒精
Zn
Cu
(B)
H2SO4
Zn
Zn
(C)
(D)
H2SO4
Zn
Cu
H2SO4
ADE
盐桥
(E)
电解质在通电情况下的变化
一、电解***化铜溶液
C
C
CuCl2溶液
问题:如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中,外接直流电源,这还是原电池装置吗?
电解质在通电情况下的变化
e-
e-
e-
e-
通电时离子和电子的移动方向
+
-
Cu2+
H+
OH-Cl-
电极电势高
电极电势低
——————
+++++
电解质在通电情况下的变化
【实验】
:
与电源负极相连的碳棒有一层红色的铜生成。
发生还原反应——阴极。
与电源正极相连的碳棒上有气泡产生,经检验,是***气。
发生氧化反应——阳极。
反应式:CuCl2Cu+Cl2↑
C
C
CuCl2溶液
Cu
Cl2
+
-
阴极
阳极
电解质在通电情况下的变化
***化铜溶液原理:
①通电前:CuCl2→Cu2++2Cl-,
Cu2+、Cl-为自由移动的离子;
②通电后:Cu2+移向阴极得到电子,
Cl-移向阳极失去电子;
③电极反应:
阳极:2Cl--2e-→Cl2↑(氧化反应)
阴极:Cu2++2e-→Cu(还原反应)
总反应式:CuCl2Cu+Cl2↑
Ⅰ通电前
-+
阴极
阳极
Ⅱ通电后
电解质在通电情况下的变化