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主题一:身边的化学物质
【空气】
一、空气的成分
1、空气的成分按体积分数计算,大概是氮气为、氧气为(氮气比氧气约为4∶1)、空气的成分以氮气和氧气为主,属于。(从物质分类看)
稀有气体占二氧化碳占,其他气体与杂质占。
2、法国化学家提出了空气重要是由和构成的。
3、空气中氧气含量的测定:用(不能用、、等替代,为什么不能替代?)燃烧时有大量白烟生成,产生压强差,气体体积减少约。
若测得水面上升不不小于1/5体积的因素也许是:①,氧气没有所有消耗完②③。
不小于1/5体积的因素也许是:①②
二、空气的污染
1、空气质量监测的气体:、、。其他污染物:。
2、是引起酸雨的重要物质,是导致温室效应的重要物质。
3、空气污染源:、、(如汽车尾气、家庭燃气燃烧等)。
4、避免空气污染的措施有哪些?
三、氧气
1、氧气物理性质:无色无味,密度比空气,不易溶于水,液氧是的。
2、氧气化学性质:是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的。
①(黑色)C和O2反映的现象是:在氧气中发出白光;在空气中发出红光。
②(黄色)S和O2反映的现象是:在氧气中明亮的火焰,在空气中火焰,都生成的气体(是SO2)。
③P和O2反映的现象是:冒。(白烟是白色固体)。(用于发令枪、烟雾弹)
④(银白色)Mg和O2反映的现象是:。(用于照明弹)
⑤(银白色)Fe和O2反映的现象是:火星四射,生成黑色固体(是Fe3O4);
注意:预先放入少量水或一层沙,目的是。
Fe在空气中不燃烧。
⑥H2、CO、CH4燃烧(即和O2反映)的现象是:发出蓝色的火焰。
⑦铜与氧气的反映现象:色固体变。注意该反映的条件是,由于铜不活泼。
:支持燃烧,提供呼吸(气焊、气割、炼钢、液氧炸弹、呼吸等
4催化剂:加快化学反映速度,但自身的质量和化学性质在化学反映前后都不变的物质。
催化剂不决定反映与否发生,不影响反映的产量。
MnO2是制氧气及制氧气反映中的,起作用。
MnO2不是唯一的催化剂,不同的反映可以有不同的催化剂;
同一物质可以在不同反映中作催化剂;同一反映可以有不同的催化剂。
四、氮气
溶于水,密度与空气接近(因此不能用收集)。化学性质稳定,很难发生反映,可以作。不可燃、不助燃,能使燃着的木条。
五、稀有气体
化学性质极为稳定,可作。通电后发,可制。氦气密度小,又不会燃烧爆炸,可替代填充气球。
五、化学反映的四个基本类型中已经学到的两个基本类型:
①化合反映:由两种或两种以上物质生成一种物质的反映
如:A+B=AB
②分解反映:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反映
如:AB=A+B
六、燃烧
燃烧:
燃烧的条件:
灭火的原理:
氧化反映:(不属于化学的基本反映类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反映
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
三者的关系:
缓慢氧化会引起自燃,两者都是氧化反映
六、其他常用气体的化学式:氨气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、
硫化氢、***化氢
主题二:物质构成的奥秘
【元素】
一、元素及元素符号
1、元素符号是以拉丁文字母命名的。
元素是宏观概念,用“构成”表达:如氧气由氧元素构成。
元素只讲种类不讲个数:如甲烷有碳氢两种元素。
2、元素的存在形态:①游离态,存在于单质中;②化合态,存在于化合物中。
注意有些混合物中两种形态的元素均有,如空气中既有游离态氧元素(在氧气中),又有化合态氧元素(在水蒸气和二氧化碳中)。河水中有水(化合态氧)和氧气(游离态氧)。
3、元素符号的含义:①(宏观含义);
②(微观含义)。
注意如果元素符号左边有系数,则符号只能表达微观含义:。
4、元素含量:①地壳中含量前四位元素“、、、”,前两种为元素,后两种为元素。
②人体中含量最多元素“”,最多金属元素“”。
③大气中最多元素“”。
二、同素异形现象和同素异形体
1、同素异形体:同一种元素构成的不同单质,互称为同素异形体。
2、碳元素的同素异形体:金刚石(C)石墨(C)和C60;
氧元素的同素异形体:和(O3);
磷元素的同素异形体:和(都为P)。
【分子、原子和离子】
一、原子、分子的概念:
1、分子和原子是微观概念,用“构成”表达,如氧气由构成,氧分子由构成。
2、是保持物质化学性质的微粒(对于由分子构成的物质而言)。原子是化学变化中的最小微粒。例如:保持CO2化学性质的微粒是分子;保持水银的化学性质的微粒是(金属没有分子,由原子直接构成);保持***气化学性质的最小微粒
是;在电解水这一变化中的最小微粒是和。
3、分子和原子的区别和联系
①区别:化学变化中可分不可分。
②联系:物质可以由分子、原子构成;分子又是由原子构成的。
:1-20号元素(要记住元素的名称及原子构造示意图)
氢(H)
氦(He)
锂(Li)
铍(Be)
硼(B)
碳(C)
氮(N)
氧(O)
***(F)
氖(Ne)
钠(Na)
镁(Mg)
铝(Al)
硅(Si)
磷(P)
硫(S)
***(Cl)
氩(Ar)
钾(K)
钙(Ca)
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稳定构造:
①最外层8电子②第一层为最外层2电子
排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表达层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注:元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
原子的最外层电子数<4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子(He有2个),构造稳定,性质稳定。
在原子中,数=数=数=原子序数
二、离子
三、相对原子质量
简称原子量,某原子的相对原子质量=
相对原子质量=+
四、化学式及相对分子质量
(1)化学式的意义:①,如H2SO4,表达
②,如H2SO4,表达硫酸由、、三种元素构成。
③,如H2SO4,表达;
如2H2SO4,表达;
④,如H2SO4,可知一种硫酸分子共有7个原子,其中有个氢原子、个硫原子、个氧原子。
(2)单质化学式的读写
直接由原子构成的单质
①直接用元素符号表达的:。如:钾K铜Cu银Ag等;
。如:碳C硫S磷P等
。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质:其分子由几种同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
读:气体单质在其元素
名称后加多种“气”
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)
F2(***气)、Cl2(***气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式:臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
①两种元素构成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(***化钠)
②酸根与金属元素构成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)
MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的根据是:化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的环节:
;
,并约成最简比;
。
(又称式量),是化学式中所有原子的原子量总和。
如Ca(OH)2的相对分质量=
如CuSO4·5H2O的相对分子质量=
【化合价】
一、常用元素和原子团的化合价(一定要记住,记准!)
常用的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(***根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(***酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(***离子)、
注意各酸根或
离子所带的电荷数
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
二、化合价与化学式
1、化合价规则:单质中元素的化合价为;
化合物中各元素的化合价的代数和为;
化合物中金属只有,氢显,氧显;
化合物中一般正价元素在,负价元素在(特殊氨气NH3,氮-3,氢+1和CH4,碳是-4,氢是+1)。
2、化合价应用规定:①根据元素的化合价写出化学式;应用元素的化合价判断化学式的正误。②根据物质的化学式求元素的化合价。
主题三:物质分类和物质变化的多样性
【物质变化和物质性质】
一、物理变化、化学变化
化学变化和物理变化的主线区别是:。化学变化中随着发生某些如、、、、等现象。
国内的某些化学工艺像、、,发明很早,对世界文明作出过巨大奉献。
二、物理性质、化学性质
①物理性质——状态、气味(嗅觉)、味道、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。(NaOH潮解、浓硫酸吸水属物理性质)
②化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、毒性等。
【纯净物、混合物】
1、纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
2、由一种分子构成的物质一定是纯净物。纯净物不一定由一种分子构成,如。
由多种分子构成的物质一定是混合物。混合物不一定由多种分子构成,如。
【单质、化合物】
1、由同种元素构成的纯净物叫单质(由一种元素构成的物质不一定是,也也许是,但一定不也许是,如氧气和臭氧混合气体只含氧元素。)
2、由不同种元素构成的纯净物一定是化合物;由不同种元素构成的物质不一定是,但化合物一定是由元素构成的。
3、单质和化合物的区别是不同。
【氧化物、酸、碱、盐】
一、氧化物
1、定义:。
氧化物一定是,但含氧化合物不一定是。
2、分类:金属氧化物和非金属氧化物;碱性氧化物和酸性氧化物
①碱性氧化物:凡与酸反映生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
(个别除外)
②酸性氧化物:凡与碱反映生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外)
【盐酸】是***化氢气体(HCl)的水溶液,属于。浓盐酸会浮现白雾现象,由于溶质***化氢易,使溶液浓度减少。人体胃酸中有盐酸成分。
【浓硫酸】有吸水性(物理性质),敞开在空气中导致溶液浓度下降。浓硫酸稀释应将浓硫酸沿容器内壁或玻璃棒倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
【氢氧化钙】
俗称熟石灰、消石灰;白色固体,微溶于水;溶液俗称石灰水,悬浊液俗称石灰浆、石灰乳。
主题六:化学实验活动
【补充】
一、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
A:不能加热:、、、(玻璃仪器)
B:能直接加热:、、、、
C:间接加热:、、
1、试管:①少量试剂的反映容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器
2、烧杯:①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反映
3、烧瓶:有圆底烧瓶,平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反映②也可用做装置气体发生器
4、锥形瓶:常用于①加热液体②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器
5、蒸发皿:一般用于溶液的浓缩或蒸干。
6、胶头滴管:用于移取和滴加少量液体。
注意:①使用时胶头在上,管口在下(避免液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器(避免滴管沾上其她试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在干净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
7、量筒:用于量取一定量体积液体的仪器。
不能:①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热;②在量筒里进行化学反映。
注意:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会导致较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
8、托盘天平:是一种称量仪器,。注意:称量物放在,砝码按由到的顺序放在,取用砝码要用,不能直接用手,天平不能称量热的物体,被称物体不能放在托盘上,要在两边先放上等质量的称量纸,易潮解的药物或有腐蚀性的药物(如氢氧化钠固体)必须放在中称量。