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元素化合物的知识网
结构
检验
保存
用途
制法
存在
性质
物理性质
化学性质
氧化性、还原性
酸性、碱性
稳定性
特性
核心
金属及其化合物的知识重点
研究元素化合物的一般方法:
首先将物质分类
一、按物质间的衍生关系将同一种元素
所形成的各类物质联系起来
例:单质→氧化物→氧化物对应→盐
的水化物
Al→Al2O3←Al(OH)3→Al3+(AlO2-)
←
←
↑
、B、C、D、E五种物质,可以发生如图所示的转化关系:
,C与BaCl2溶液反应时有不溶于稀***,与含有稀***的AgNO3溶液反应时,,,判断A、B、C、D、E各是什么物质,写出它们相互转化的化学方程式.
红色的金属单质
Cu
蓝色溶液,与BaCl2溶液反应时生成不溶于稀***的白色沉淀
不溶于水的黑色粉末
CuSO
4
CuO
蓝色溶液,与AgNO3溶液反应时生成不溶于稀***的白色沉淀
CuCl
2
难溶于水,但可溶于酸的蓝色沉淀.
Cu(OH)
2
Cu
CuO
CuSO
4
CuCl
2
Cu(OH)
2
①2Cu+O22CuO
△
②CuO+H2Cu+H2O
△
③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④Cu(OH)2CuO+H2O
△
⑤CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu
CuO
CuSO
4
CuCl
2
Cu(OH)
2
⑨Cu+Cl2CuCl2
△
⑧CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
⑦Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
⑥CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
⑩CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
,其中有不能通过一步反应实现的是()
-FeCl2-Fe(OH)2-Fe(OH)3
-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2
-SO2-H2SO4-MgSO4
-NO-NO2-HNO3
B
不溶性碱不能由其最高价氧化物直接与水化合得到
二、找共性(类推、类比)
记特性(鉴别、鉴定、除杂)
(一)金属单质1、共性——还原性
金属单质金属化合物(阳离子)
失电子
(氧化剂)
常见氧化剂:
(1)非金属单质(O2、Cl2、S等)
(2)水
(3)酸——非氧化性酸(H+)
氧化性酸(浓H2SO4、HNO3)
(4)盐(金属阳离子)