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极其微弱,水中含极少量离子,几乎不导电
吸热:升温电离程度增大
影响因素
特点
水的电离
只与温度有关,升温,Kw增大加酸碱盐,只影响平衡和电离程度,不改
电解质与非电解质
电解质
w
厂本质
电解质能电离非电解质不能电离
电解质和非电解质区别
1-所属化合物一
电解质是离子化合物或共价化合物非电解质是共价化合物
厂强电解质:
判断方法:熔融状态是否导电
电离方程式书写
L弱电解质:可逆号、多元弱酸分步,其他
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形态:水合离子或水和分子
导电性:
决定因素:与离子浓度有关,与离子多少无关
向盐酸中加少量NaOH固体导电性几乎不变向醋酸中通nh3导电性增强
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溶液的酸碱性
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表达式
弱酸用Ka,弱碱用8
电离常数
K值越大,越易电离
意义
电离平衡
等V等C的盐酸与醋酸
强酸与弱酸对比
等V等pH的
盐酸与醋酸
[H+]前者大,pH前者小n(酸)相等,消耗n(NaOH)相等
与足量Zn反应,u0前者大,U前者大,产生H2—样多
[H+]相等,但C后者大
n(酸)后者大,故后者消耗n(NaOH)多
与足量Zn反应,u°相等,U后者大,产生H2后者多稀释相同倍数,盐酸的pH大
稀释后pH仍相同,醋酸需要的水多
计算
已知Ka=-5mol・L-i,・L-1的CH3COOH溶液中[H+]及电离度。
用到近似,电离程度很微弱,醋酸的变化量
忽略掉,[H+]=-3mol・L-i,a=%
水的电离平衡
酸碱都抑制,盐类水解促进
pH=8的NaOH溶液和Na2CO3溶液中[H+]分别是10-8mol・L-1和
水
10-6mol・L-1
浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸溶液中[H+]水由大到小的是:醋酸〉
水
盐酸=硫酸
pH=8的NaOH溶液和氨水、pH=6的盐酸和醋酸溶液中[H+]水相等,
水
都是是10-8mol・L-1
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盐电离出的
原理
I-阳离子结合水电离出的OH-生成弱碱
1-酸根离子结合水电离出的H+生成
弱酸
1-特点:中和反应的逆反应
微弱、吸热
促进水的电离,使[H+]M[OH-]。
盐类的水解
—
有弱才水解无弱不水解都弱都水解
一
一
谁强显谁性都强显中性
一
规律
含弱酸酸根
越弱越水解
CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、
S2-、HS-、PO43-、CIO-、SiO32-、[A1(OH)4]-
-含弱碱的阳离子
ch3cooh和nh3・h2o的电离程度相同,
故CH3COONH4溶液呈中性。
NH4+、Mg2-、Fe3+、AI3+、Cu2+、Zn2+、Ag+
电离程度:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-水解程度:CH3COO-<HCO3-VCN-<CO32-
影响
升温利于水解
稀释利于水解
水解显酸性的,加酸抑制,加碱促进。
水解方程式
加入强酸或强碱
加入水解后酸碱性相反的盐相互促进
写可逆号、不写(和仁
双水解彻底的,写等号、(和f。
多元弱酸酸根水解,要分步写,以第一步为主。
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应用
ZnCl2和NH4C1溶液做除锈剂
,需要在干燥的HC1气流中加热。
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加热蒸干溶液①A1C13-A1(OH)3、FeCl3-Fe(OH)3
A12(SO4)3、Fe2(SO4)3、Na2CO3、Na2SiO3-原溶质
NaHCO3-原溶质、Ca(HCO3)2fCaCO3、Mg(HCO3)2^Mg(OH)2
FeSO4、Na2SO3被氧化得不到原溶质
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关键
准确测定酸液或碱液的体积(用滴定管)
准确判断滴定终点(用酸碱指示剂)
酸碱中和滴定
滴定管
特点:0刻度在上,往下刻度标数越来越大,下端有一部分没有刻度,全部容积大于它的最大刻度值,。
不能混用:碱式滴定管一一碱性溶液,酸式滴定管一一酸性溶液(NaHSO3)和有氧化性的溶液(KMnO4/H+)
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