文档介绍：无机化学实验
实验硫酸亚铁铵的制备
实验目的:
1、了解硫酸亚铁铵的制备方法。
2、进一步练****水浴加热,减压过滤等
操作。
实验用品:
仪器:锥形瓶、烧杯、量筒、台秤、抽
滤装置、蒸发皿等
药品:HCl(·L-1)、 H2SO4(•L-1 )
Na2CO3 (·L-1)、NaOH(·L-1)
铁粉乙醇(95%)
材料:pH试纸滤纸
实验原理:
1、制备FeSO4
铁屑与稀硫酸作用,制得硫酸亚铁溶
液:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2、制备(NH4)2SO4·FeSO4
等物质量的FeSO4与(NH4)2SO4生成溶解
度较小的复盐硫酸亚铁铵晶体
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2 O
=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
一定温度范围内, (NH4)2SO4·FeSO4的
溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4 的溶解度都小。
因此,很容易从浓的FeSO4和(NH4)2SO4混合
液中制得(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体。
温度
化合物
10℃
20℃
30℃
40℃
(NH4)2SO4
FeSO4·7H2O
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
各成分溶解度表(单位:g/100***)
硫酸亚铁铵又称莫尔盐,它的分子式是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,我们通常见到的硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色的晶体。它是一种复盐,易溶于水,难溶于乙醇。由于硫酸亚铁铵晶体中的亚铁离子在空气中比其他一般的亚铁离子难氧化,所以在许多化学实验里,硫酸亚铁铵可以作为基准物质,用来直接配制标准溶液。
在制备过程中,为了使Fe2+不被氧化和水解,溶液需保持足够的酸度。
实验内容:
1、铁屑去油污:称取2g铁屑,放于锥形瓶内,·L-1 Na2CO3溶液,小火加热煮沸 10min,随时补充水量,以除去铁屑上的油污,用倾析法倒掉废碱液,并用水把铁屑洗净,把水倒掉。
2、FeSO4的制备
·L-1H2SO4,放在水浴上加热(注意通风),在反应过程中,要适当补充蒸馏水,等铁屑与H2SO4反应完毕,趁热普通过滤,分离溶液和残渣。滤液转移到蒸发皿内。
3、硫酸亚铁铵的制备
①计算FeSO4产量。
以铁屑的量为准,硫酸过量:
56:152=2:mFeSO4 mFeSO4=
②计算(NH4)2SO4的用量
152:132=:m(NH4)2SO4
MmNH4)2SO4=≈5g
按溶解度73g/100g计算,需要用水量
73:100=5():M水
M水=