2023届高考化学三轮冲刺--化学键及分子间作用力考前微测试（含解析）.doc

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三轮冲刺--化学键及分子间作用力考前微测试
、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。以下表达错误的选项是()
>b>a


、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
答案B
解析H-与He的电子层结构相同,所以a为H;b、c的次外层电子数为8,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S和Cl;Cl-与K+的电子层结构相同,所以d为K。非金属性强弱顺序为Cl>S>H,A项正确;H2S、HCl为共价化合物,KH为离子化合物,B项错误;KH、K2S、KCl均为离子化合物,C项正确;最高化合价和最低化合价分别是:H为+1和-1,代数和为0,S为+6和-2,代数和为4,Cl为+7和-1,代数和为6,D项正确。
2、以下物质中,含有共价键的离子化合物是


【答案】D
【解析】此题考查化学键。A、硫酸是共价化合物,不含离子键;B、***化镁只含有离子键;C、氧化钠只含有离子键;D、氢氧化钠是离子化合物,既含离子键又含有共价键,所以选D。
3、碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图。以下有关该物质的说法正确的选项是(
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)




答案A
解析A项正确,碳酸亚乙烯酯的分子式为C3H2O3;B项错误,该分子中有5个σC—O键、2个σC—H键、1个σC—C键,共8个σ键;C项错误,该分子中的碳碳双键为非极性键;D项错误,应用气体摩尔体积进行计算,气体需在标准状况下测定体积,。
4、以下说法正确的选项是
①一块冰中氢氧原子间只以化学键相结合
②金属和非金属化合形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
④双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥离子化合物中可能有共价键
⑦共价化合物中可能有离子键
⑧两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键
A.④⑥B.②④⑤C.①②③D.④⑥⑧
【答案】A
【解析】一块冰中氢氧原子间既有化学键相结合还有氢键相结合,
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①不符合题意;金属(第ⅠA、ⅡA族金属元素)和非金属(第ⅦA、ⅥA族非金属元素)化合形成离子键,②不符合题意;离子键是阳离子、阴离子的相互静电作用,包括静电吸引还包括静电排斥,③不符合题意;双原子单质分子中的共价健一定是非极性键,④符合题意;非金属原子间可能形成离子键(***铵—NH4NO3等等),⑤不符合题意;离子化合物中可能有共价键(如NH4NO3等等),⑥符合题意;共价化合物中一定没有离子键,⑦不符合题意;两种不同非金属元素形成的共价化合物中一定有极性键,还有可能有非极性共价键(如H2O2等等),⑧不符合题意。
5、以下各组物质的熔点均与所含化学健的键能有关的是


【答案】C
【解析】此题主要考查化学键。CO2、HCl、CCl4和I2为分子晶体,从固体变成液体时只破坏分子间作用力没有破坏化学键,故A、B、D错。答案选C。
6、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是
选项
A
B
C
D
物质
Na2O2
H2O
HCl
NaCl
所含化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键
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所属化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
离子化合物
【答案】C
【解析】此题考查化学键、化合物判断。A、过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物,A正确;B、水是含有共价键的共价化合物,B正确;C、***化氢是含有共价键的共价化合物,C错误;D、***化钠是含有离子键的离子化合物,D正确,应选C。
7、关于离子键、共价键的各种表达中,以下说法中正确的选项是
,只存在离子键,没有共价键
(如Cl2)中
,一定不存在离子键
,一定只存在极性键
【答案】C
【解析】此题主要考查化学键。离子化合物中可能存在共价键,如离子化合物NaOH里存在极性键,故A错;H2O2分子中存在非极性键,故BD错。答案选C。
8、以下各种元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是
①6和8②12和17③20和9④11和17
A.①③B.①②C.②③D.③④
【答案】C
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【解析】此题考查元素推断及离子化合物判断。①二者分别是C和O,形成共价化合物CO2;②二者分别是Mg、Cl,形成离子化合物MgCl2;③二者分别是Ca、F,形成离子化合物CaF2;④二者分别是Na、Cl,形成离子化合物NaCl,应选C。
9、在以下变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是


【答案】D
【解析】SO2、HCl不含有离子键,所以通入水中不会有离子键的破坏过程,A、C错误;烧碱在水溶液中电离产生Na+和OH−,没有共价键的破坏过程,B错误;硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键,溶于水时Na+和之间的离子键被破坏,同时中的共价键也被破坏。
10、以下表达正确的选项是




【答案】C
【解析】此题考查了化学键的知识。离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl是离子化合物,但是没有金属阳离子,故A错。金属元素可能存在于阳离子中也可能存在于阴离子中。如NaCl、NaAlO
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2等离子化合物中,故B错。非极性键可能存在于单质如H2、共价化合物如H2O2,也可能存在于离子化合物如Na2O2中。因此含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,故C正确。由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键既可能是极性键,也可能是含有非极性共价键。如H2O中的共价键为极性共价键,在H2O2中的H—O键是极性共价键,O—O键是非极性共价键,故D错。
11、以下每组物质中含有的化学键类型相同的是
、HCl、H2O、NaOH
、Na2S、HCl、SO2
、CO2、H2O、CS2
、H2O2、H2O、O3
【答案】C
【解析】此题主要考查化学键的类型。、HCl、H2O、NaOH分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键,故不选A。、Na2S、HCl、SO2分别含有共价键、离子键、共价键、共价键,故不选B。、CO2、H2O、CS2均含有共价键,应选C。、H2O2、H2O、O3分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键,故不选D。
12、以下各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是( )
、H2O、NH4Cl 、Na2O2、(NH4)2S
、CaBr2、NaCl 、HCl、MgCl2
答案 B
解析 既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H
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2O、HCl,排除A、D项;只含有离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,排除C、D项;既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。
13、X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是1和6,那么X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是


、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

【答案】C
【解析】短周期元素X原子的最外层电子数为1,那么X可能为H、Li、Na;短周期元素Y的最外层电子数为6,那么Y可能为O、S。X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O,A正确;X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2,B正确;X、Y形成的离子化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等,阴、阳离子个数比都为1∶2,C错误;X、Y可形成的双核离子为OH−,四核离子为H3O+,D正确。
14、如下图,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:d>e,f为离子化合物。那么以下说法错误的选项是


,单质c、a、b的沸点逐渐减小
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【答案】A
【解析】此题考查物质的性质及推断。a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,那么b一定为H2;f为离子化合物,那么f一定为铵盐;分子中所含原子个数:d>e,那么d为NH3,e为HF,a为N2,c为F2,f为NH4F。,e为HF,d、e中的H原子不满足8电子结构,而N原子、F原子满足8电子结构,错误;,c为F2,F2的氧化性强于N2,正确;、a、b分别为F2、N2、H2,相对分子质量越大单质的沸点越高,那么单质c、a、b的沸点逐渐减小,正确;,可电离出含10个电子的离子和F−离子,正确。答案选A。