物质的量习题.doc

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一、填空题
,1mol任何物质中所含有的粒子数约为________。
。摩尔质量和相对原子质量和相对分子质量的联络是____________,区别是_________。
。02×1023个C.
,含有_________molH。
,它的摩尔质量为_____________.
。5molH2SO4的质量是________,其中含有_________molO,含有_________molH。
,此物质的摩尔质量为_________.
二、选择题
。5molNa2SO4中,含有的Na+数约是                                [   ]
××。
,正确的选项是     [   ]
 -的摩尔质量是17g
 
            [   ]

,其物质的量为0。2mol的是                             [   ]
。。
三、计算题

(1)11gCO2
(2)56gCO
(3)250gBaCl2
.
(1)Ar、Al、Br2
(2)KOH、Ca(OH)2、NH4NO3、FeCl3、CuSO4·5H2O
.
(1)NaOH(2)H2(3)SO3
.
(1)KClO3
(2)KMnO4
(3)Ba(OH)2
:、0。3gMg、。01gFe,试求四种元素的物质的量之比.
。269kg溶质的质量分数为10%:
(1)溶液中CuCl2的物质的量是多少?
(2)溶液中Cu2+和Cl—的物质的量各是多少?
第二节 气体摩尔体积·习题
 
一、填空题
,0。5mol任何气体的体积都约为_______。
(填相等、不相等或无法判断)______;分子数之比为______;含氧原子的数目之比为______;在一样条件下的体积比为_______.
,质量一样的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________.
。4L(标准状况)CO2相比,所含分子数目多的是_______;,质量大的是________。
~4000mL,成年女子的肺活量约为2500mL~3500mL,肺活量较大的男子和肺活量较小的女子所包容气体的物质的量之比约为(在同温同压下)________。
。01mol某气体的质量为0。44g,该气体的摩尔质量为_____________;在标准状况下,该气体的密度是_________。
二、选择题
,正确的选项是 [   ]
。4L/mol
,它所占的体积是22。4L/mol
,1mol任何物质所占的体积都约为22。4L/mol
,
,和12gH2的体积相等的N2的                       [   ]

。4L/
,一样质量的以下气体中体积最大的是            [   ]

,22g以下气体中跟22gCO2的体积相等的是   [   ]

,以下气体中所含分子数目最多的是               [   ]

∶4时极易爆炸,那么此时甲烷和氧气的体积比为     [   ]
∶∶∶∶1
,两种物质的量一样的气体必然                   [   ]
。

三、以下说法是否正确,如不正确加以改正。
。
,某气体的体积为22。4L,那么该气体的物质的量为1mol,所含的分子数目约为6。02×1023。
℃时,。
,1mol任何气体的体积都小于22。4L.
四、计算题
。
(1)                                      (2)44gCO2
(3)64gSO2                                     (4)34gNH3
,。
,两个体积一样的玻璃容器中分别盛满N2和O2。
(1)计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数目之比;
(2)计算容器中N2和O2的质量比.
第三节 物质的量浓度·习题
 
一、填空题
,此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。取出10mL此溶液,其中含有NaOH______g。将取出的溶液加水稀释到
100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______.
,需要18mol/LH2SO4溶液的体积是______。
%的盐酸中参加250g水后,得到的稀盐酸中溶质的质量分数为______;假设稀释后盐酸的密度为1。02g/cm3,那么稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______。
。02molCl-,此溶液中MgCl2的物质的量浓度为_______。
(标准状况下)HCl气体溶于水,配制成250mL溶液,该溶液中HCl的物质的量浓度为______.
,将质量为m、相对分子质量为Mr的物质溶解于水,得到体积为V的饱和溶液。此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为______。
,某相对分子质量为Mr的物质的饱和溶液的密度为ρ,物质的量浓度为c,此溶液中溶质的质量分数为______。
二、选择题
。5mol/LNa2SO4溶液,需要固体Na2SO4                    [   ]




。5L1mol/—的数目之比为[   ]
∶3
∶1
∶2
∶2
,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为[   ]
。03mol/L
。3mol/L
。05mol/L
。04mol/L
%、密度为1。24g/cm3的硫酸中,H2SO4的物质的量浓度为   [   ]




三、计算题
%、.
,血液中葡萄糖(简称血糖)%,葡萄糖的相对分子质量为180,设血液的密度为1g/cm3,那么血糖的物质的量浓度是多少?
、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配制1L1mol/L的稀盐酸?
%、,所得溶液的密度为1。35g/cm3,此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少?
 
复习题
 
一、填空题
;在标准状况下所占的体积约为______;所含的分子数目约为______;所含氧原子的数目约为______.
,溶质的质量是______。此溶液中
。4L(标准状况)CO2相比,所含分子数目______。,质量大的是______.
,需要16mol/LHNO3溶液的体积是______。
,A元素和氯元素的质量比为1∶,那么A的相对原子质量为______.
-,此氯化物的摩尔质量为______,该金属元素的相对原子质量为______.
%、,稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______。
二、选择题
,所含分子数目一样的是                          [   ]

。5molBr2
(标准状况)和11gCO2
(标准状况)和0。1molN2
                                 [   ]
∶1
∶27
∶8
∶3
、一样物质的量浓度的酸中,必然相等的是        [   ]




。01×1022,此气体的摩尔质量为    [   ]




                                                              [   ]
∶3
∶1
∶6
∶4
,和6gCO(NH2)2的含氮量一样的物质是           [   ]
。1mol(NH4)2SO4

(标准状况)

、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是  [   ]
。8mol/L


。8
、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl—的物质的量浓度之比为                                                                                 [   ]
∶1∶1
∶2∶3
∶2∶1
∶4∶3
,A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子数目相等,那么两个容器的体积比为   [   ]
∶2
∶3
∶3
∶1
*、KCl、Na2SO4三种固体物质,配制1L含有0。5molNaCl、、,需要这三种盐的物质的量为                                                                [   ]
、0。01molKCl、
、0。64molKCl、
、0。04molKCl、0。24molNa2SO4
、、
*、密度为ρ的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质的质量是m。假设此溶液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为w,那么以下各表示式中,正确的选项是            [   ]
*℃时,NaCl的溶解度是36g,,在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为                                                                      [   ]

。36mol/L
。07mol/L
。15mol/L
三、以下说法是否正确,如不正确,说明原因。
。02×1023个氧原子.
,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L。
。
,20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为1∶3。
四、计算题
。2mol/L溶液各50mL,需要以下物质的质量分别是多少?
(1)H2SO4 (2)KNO3 (3)KOH (4)BaCl2
℃时,,此饱和溶液的密度为1。08g/cm3。将350mL此温度下的K2SO4饱和溶液用水稀释至500mL。计算稀释后溶液中K2SO4的质量分数和物质的量浓度.
、%的浓盐酸稀释至50mL时,溶液中H+的物质的量浓度为1。02mol/L。计算所用浓盐酸的体积.
。6%的盐酸,需要标准状况下HCl气体的体积是多少?
℃时,ag某化合物饱和溶液的体积为bmL。将其蒸干后得到cg摩尔质量为dg/mol的不含结晶水的固体物质。计算:
(1)此物质在t℃时的溶解度;
(2)在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
*·xH2O加热,使其失去全部结晶水,这时剩余固体物质的质量是1。361g。计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量.
*,人类一直在进展寻找其化合物的尝试。1962年英国化学家巴特利特合成了第一种稀有气体化合物—-六氟铂酸氙(Xe[PtF6]),在化学界引起了很大震动。。3%,氟元素的质量分数为36。7%,试求该化合物的分子式。