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在学习高中化学的过程中,我们要概括好每一个知识点。下面小编为
大家收集整理的高中化学基础知识概括,相信这些文字对你会有所帮助
的。
高中化学基础知识概括(一)
(1)物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属;熔点
°C,沸点1107°C,.
(2)化学性质:能与卤族元素反应,比方:Mg+Cl2---(点燃)MgCl2
能与氧气反应:Mg+O2——MgO
能与稀酸反应:H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
能与开水反应:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体)
注:镁位于第三周期第二主族,因此你可以找和他相邻的元素,他们的
构造性质都相像。
2生物方面:是生物生活的必定元素,,以离子态存
。
Al(OH)3是一种两性氢氧化物,+H2O,这
样,它也可以看作是一元弱酸。
Al(OH)3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱(如CO2+H20,)都
不反应。
对于Al^3+和AlO^2-的问题也比较简单,把Al(OH)3看作是对应的
酸碱就行了。
高中化学基础知识概括(二)
酸碱指示剂的变色
人们在实践中发现,有些有机染料在不一样样的酸碱性溶液中能显示不一样样
的颜色。于是,人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化
来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分
子和电离出来的离子的构造不一样样,因此分子和离子的颜色也不一样样。在不一样样
pH的溶液里,由于其分子浓度和离子浓度的比值不一样样,因此显示出来的
颜色也不一样样。比方,石蕊是一种有机弱酸,它是由各样地衣制得的一种蓝
色色素。
HIn在水中发生电离
假如用HIn代表石蕊分子,HIn在水中发生以下电离:HIn═In-+H+
假如在酸性溶液中,由于c(H+)增大,依照均衡挪动原理可知,均衡
将向逆反应方向挪动,使c(HIn)增大,因此主要表现红色(酸色)。假如在碱性溶液中,由于c(OH-)增大,OH-与HIn电离生成的H+联合生成更难电离的H2O:
使石蕊的电离均衡向正反应方向挪动,于是c(In-)增大,因此主要呈
现蓝色(碱色)。假如c(HIn)和c(In-)相等,则表现紫色。
指示剂的颜色变化都是在必定的pH范围内发生的,我们把指示剂发
生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各样指示剂的变色范围是由实验测得的。
注意:强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂;强碱滴定弱酸时用酚酞。
其他情况可用紫色石蕊试剂。
高中化学基础知识概括(三)
一、盐类的水解:
盐类实例可否水解惹起水解的离子对水的电离均衡的影响溶液
的酸碱性
强碱弱酸盐*a能弱酸阴离子促使水的电离碱性
强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促使水的电离酸性
强酸强碱盐NaCl不可以无无中性
1、定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电
解质的过程。
2、实质:弱电解质的生成,损坏了水的电离,促使水的电离均衡的
过程。
3、规律:有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些
离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液
的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强
显碱性。
4、特点:
①水解反应和中和反应处于动向均衡,水解进行程度很小。
②水解反应为吸热反应。
③盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。
④多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。
5、盐类水解的离子反应方程式
由于盐类的水解是稍微且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应
注意以下几点:
(1)应用“号”表示,
(2)一般生成物中不出现积淀平易体,因此在书写水解离子方程式时不
标“↓”“↑”
(3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主。