江苏省高考化学试卷及解析.pdf

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2017年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,
个选项符合题意.
1.(2分)2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简约
生活”.下列做法应提倡的是()




2.(2分)下列有关化学用语表示正确的是()
:31PB.***原子的结构示意图:
15
::Al(SO)
2243
3.(2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
,可用作呼吸面具供氧剂
2222
,可用于自来水的杀菌消毒
2
,可用于制造光导纤维
2
,可用作制冷剂
3
4.(2分)下列制取SO、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能
2
达到实验目的是()

22
5.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于
同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元:.
()
:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)


、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
6.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()
:Na+2HO═Na++2OH﹣+H↑
22
***气:2Cl﹣+2HOH↑+Cl↑+2OH﹣
222
:Ba2++OH﹣+H++SO2﹣═BaSO↓+HO
442
:Ca2++HCO﹣+OH﹣═CaCO↓+HO
332
7.(2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
(OH)
22

324

33

33
8.(2分)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CHOCH).下列说法不正确
33
的是
①C(s)+HO(g)═CO(g)+H(g)△H=akJ•mol﹣1
221
②CO(g)+HO(g)═CO(g)+H(g)△H=bkJ•mol﹣1
2222
③CO(g)+3H(g)═CHOH(g)+HO(g)△H=ckJ•mol﹣1
22323
④2CHOH(g)═CHOCH(g)+HO(g)△H=dkJ•mol﹣1()
33324
①、②为反应③提供原料气
③也是CO资源化利用的方法之一
2
(g)═CHOCH(g)+HO(l)的△H=kJ•mol﹣1
3332
(g)+4H(g)═CHOCH(g)+HO(g)的△H=(2b+2c+d)
2332
kJ•mol﹣1
9.(2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是():.
:Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣
(H+)/c(OH﹣)=1×10﹣12的溶液中:K+、Na+、CO2﹣、NO﹣
33
(Fe2+)=1mol•L﹣1的溶液中:K+、NH+、MnO﹣、SO2﹣
444
***橙变红的溶液中:Na+、NH+、SO2﹣、HCO﹣
443
10.(2分)℃时不同条件下HO
2222
()
,其他条件相同时,HO浓度越小,其分解速率越快
22
,其他条件相同时,溶液pH越小,HO分解速率越快
22
,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,HO分解速率越快
22
,碱性溶液中,Mn2+对HO分解速率的影响大
22
二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,
,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满
分,但只要选错一个,该小题就得0分
11.(4分)萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正
确的是()


、b和c均能使酸性KMnO溶液褪色
4
(OH)反应生成红色沉淀
2
12.(4分)下列说法正确的是():.
(g)+3H(g)⇌2NH(g)的△H<0,△S>0
223

,K[Mg(OH)]=×10﹣12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)
sp2
≤×10﹣4mol•L﹣1
,,
242
×1023
13.(4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选实验操作和现象实验结论
项
A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀苯酚浓度小
B向久置的NaSO溶液中加入足量BaCl溶液,出现白色沉部分NaSO
23223
淀;再加入足量稀盐酸,部分沉淀溶解被氧化
C向20%蔗糖溶液中加入少量稀HSO,加热;再加入银氨蔗糖未水解
24
溶液;未出现银镜
D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中含Br
2

14.(4分)常温下,K(HCOOH)=×10﹣4,K(CHCOOH)=×10﹣5,
aa3
K(NH•HO)=×10﹣5,下列说法正确的是()
b32
•L﹣1的HCOONa和NHCl溶液中阳离子的物质的量浓度之
4
和:前者大于后者

3
溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等
•L﹣•L﹣1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO
﹣)+c(OH﹣)=c(HCOOH)+c(H+)
•L﹣•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):
3
c(CHCOO﹣)>c(Cl﹣)>c(CHCOOH)>c(H+)
33
15.(4分)温度为T时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO
12
(g)⇌2NO(g)+O(g)(正反应吸热).实验测得:v=v(NO)=k
2正2消耗正
c2(NO),v=v(NO)=2v(O)=kc2(NO)•c(O),k、k为速
2逆消耗2消耗逆2正逆:.
率常数,()
容器编号物质的起始浓度(mol•L﹣1)物质的平衡浓
度(mol•L﹣1)
c(NO)c(NO)c(O)
22
c(O)
2
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4:5
,容器Ⅱ中c(O)/c(NO)比容器Ⅰ中的大
22
,容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%
,若k=k,则T>T
2正逆21
三、解答题
16.(12分)(主要成分为AlO,含SiO和FeO
23223
等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:SiO在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.
2
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为.
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO溶液,溶液的pH(填“增大”、
3
“不变”或“减小”).
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融AlO,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因
23
是.
(4)“电解Ⅱ”是电解NaCO溶液,原理如图所示.
23:.
阳极的电极反应式为,阴极产生的物质A的化学式为.
(5)铝粉在1000℃
24
分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是.
17.(15分)化合物H是一种用于合成γ﹣分泌调节剂的药物中间体,其合成路
线流程图如下:
(1)C中的含氧官能团名称为和.
(2)D→E的反应类型为.
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:.
①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是
α﹣氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢.
(4)G的分子式为CHNO,经氧化得到H,写出G的结构简式:.
121422
(5)已知:(R代表烃基,R'代表烃基或H)请
写出以和(CH)SO为原料制备
324:.
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例
见本题题干).
18.(12分)碱式***化铜是重要的无机杀菌剂.
(1)碱式***化铜有多种制备方法
①方法1:45~50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu(OH)Cl•3HO,
2222
该反应的化学方程式为.
②方法2:先制得CuCl,再与石灰乳反应生成碱式***
2
通入空气的条件下反应生成CuCl,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所
2
′的化学式为.
(2)碱式***化铜有多种组成,可表示为Cu(OH)Cl•***
abc2
化铜的组成,进行下列实验:
①,;
3
②,加入足量AgNO溶液,;
3
③,调节pH4~5,•L﹣1的EDTA
(NaHY•2HO)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++HY2﹣═CuY2﹣+2H+),
2222
滴定至终点,(写出计算
过程).
19.(15分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层
中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略).
已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO═2NaCl+NaClO
3
②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH•HO⇌Ag(NH)++Cl﹣+2HO
32322
③常温时NH•HO(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH)+:
24232:.
4Ag(NH)++NH•HO═4Ag↓+N↑+4NH++4NH↑+HO
322422432
(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为.
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O,该反应的化学方程
2
,从反应产物的角度分析,以HNO代替NaClO
33
的缺点是.
(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并.
(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加
氨水的用量,除因过量NaClO与NH•HO反应外(该条件下NaClO与NH•HO
32332
不反应),还因为.
(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:(实验中
须使用的试剂有:2mol•L﹣1水合肼溶液,1mol•L﹣1HSO).
24
20.(14分)***(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除
水中***的有效措施之一.
(1)将硫酸锰、***钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,
可获得一种***的高效吸附剂X,吸附剂X中含有CO2﹣,其原因是.
3
(2)HAsO和HAsO水溶液中含***的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度
3334
占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图﹣1和图﹣2所示.
①以酚酞为指示剂(~),将NaOH溶液逐滴加入到HAsO
33
溶液中,
为.
②HAsO第一步电离方程式HAsO⇌HAsO﹣+H+的电离常数为K,则pK=
343424a1a1
(pK=﹣lgK).
a1a1
(3)=,吸附剂X表面不:.
带电荷;pH>,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<
正电荷,pH越低,***和五价***
的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附***的质量)如图﹣3所示.
①在pH7~9之间,吸附剂X对五价***的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其
原因是.
②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价***的去除能力远比五价***的弱,这是因
***去除效果可采取的措施是.
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内
,.[物质结构与性质]
21.(12分)铁氮化合物(FeN)
xy
FeN的制备需铁、氮气、***和乙醇参与.
xy
(1)Fe3+基态核外电子排布式为.
(2)***()分子中碳原子轨道的杂化类型是,1mol丙
***分子中含有σ键的数目为.
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为.
(4)乙醇的沸点高于***,这是因为.
(5)某FeN的晶胞如图﹣1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b
xy
位置Fe,
(x﹣n)nyxy
能量变化如图﹣2所示,:.
B.[实验化学]
﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,•cm﹣
验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下:
步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加
入28mL浓HSO;冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr.
24
步骤2:如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止.
步骤3:将馏出液转入分液漏斗,分出有机相.
步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLHO、12mL5%NaCO溶
223
液和12mLHO洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1﹣溴丙烷.
2
(1)仪器A的名称是;加入搅拌磁子的目的是搅拌和.
(2)反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和.
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是.
(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是.
(5)步骤4中用5%NaCO溶液洗涤有机相的操作:向分液漏斗中小心加入12mL
23
5%NaCO溶液,振荡,,静置,分液.
23
:.
2017年江苏省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,
个选项符合题意.
1.(2分)(2017•江苏)2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,
倡导绿色简约生活”.下列做法应提倡的是()




【分析】绿色简约生活方式是一种生活理念,也是一种生活态度,指的是生活作
息时所耗用的能量要尽量减少,特别是减少二氧化碳的排放量,减缓生态恶化;
可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节,据此进行分析判断即可.
【解答】解:A、夏天设定空调温度尽可能的低,浪费了电能资源,增加能量损
耗,故A错误;
B、推广使用一次性塑料袋和纸巾,浪费了资源,故B错误;
C、少开私家车多乘公共交通工具,可以节约资源,减少空气污染,故C正确;
D、对商品进行豪华包装促进销售,浪费了资源,故D错误;
故选C.
2.(2分)(2017•江苏)下列有关化学用语表示正确的是()
:31PB.***原子的结构示意图:
15
::Al(SO)
2243
【分析】=质子数+中子数,元素符号的左上角为质量数、左下角为质
子数;
B.***原子的核电荷数=核外电子总数=9,最外层含有7个电子;:.
***离子不能合并;
.
【解答】解:=15+16=31,该原子正确的表示
方法为:31P,故A正确;
15
B.***原子的核电荷数、核外电子总数都是9,其正确的结构示意图为:,
故B错误;
C.***化钙为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,***化钙正确的
电子式为,故C错误;
,其正确的化学式为:KAl(SO)•12HO,故D错
422
误;
故选A.
3.(2分)(2017•江苏)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
,可用作呼吸面具供氧剂
2222
,可用于自来水的杀菌消毒
2
,可用于制造光导纤维
2
,可用作制冷剂
3
【分析】,氧气能供给呼吸;
222223
;
2
,光导纤维是利用光的全反射原理;
.
【解答】解:,且人呼出的水蒸气也能和过
222223
氧化钠反应生成氧气,氧气能供给呼吸,所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂,
故A正确;
,所以该物质能杀菌消毒,故B错误;
2
,光导纤维是利用光的全反射原理,与二氧
化硅的硬度大小无关,故C错误;:.
,所以氨气常常作制冷剂,与
氨气易溶于水无关,故D错误;
故选A.
4.(2分)(2017•江苏)下列制取SO、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的
2
装置和原理能达到实验目的是()

22
【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫,二氧化硫密度
比空气大,可用向上排空气法收集,具有漂白性,可使品红褪色,二氧化硫为酸
性氧化物,可与碱反应,以此解答该题.
【解答】解:,应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体,
故A错误;
,可使品红褪色,操作符号要求,可达到实验目的,故
B正确;
,可用向上排空气法收集,气体应从长导管进入,故
C错误;
,应用氢氧化钠溶液吸收尾气,且防止
倒吸,故D错误.
故选B.
5.(2分)(2017•江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中
只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金
()
:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W):.


、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z是地壳中含量最多
的元素,W是短周期中金属性最强的元素,则Z是O、W是Na元素,其中只有
Y、Z处于同一周期且相邻,且Y原子序数小于Z,则Y是N元素,X是H元素;
,原子的电子层数相同的元素,其原子
半径随着原子序数增大而减小;
;
、Z单质是氧气,元素的非金属性氧气,其单质的氧化性越强;
、Y、Z三种元素组成的化合物可能是***、***铵.
【解答】解:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z是地壳中含量
最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素,则Z是O、W是Na元素,其中
只有Y、Z处于同一周期且相邻,且Y原子序数小于Z,则Y是N元素,X是H
元素;
,原子的电子层数相同的元素,其原子
半径随着原子序数增大而减小,X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序
数Y<Z,W位于第三周期,所以原子半径:r(X)<r(Z)<r(Y)<r(W),
故A错误;
,NaOH是强碱,故B错误;
、Z单质是氧气,元素的非金属性氧气,其单质的氧化性越强,
非金属性O>N元素,所以Z单质的氧化性大于Y,故C错误;
、Y、Z三种元素组成的化合物可能是***、***铵,***是共价化合物、
***铵是离子化合物,故D正确;
故选D.
6.(2分)(2017•江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是()
:Na+2HO═Na++2OH﹣+H↑
22
***气:2Cl﹣+2HOH↑+Cl↑+2OH﹣
222:.
:Ba2++OH﹣+H++SO2﹣═BaSO↓+HO
442
:Ca2++HCO﹣+OH﹣═CaCO↓+HO
332
【分析】,且离子方程式要遵循原子守恒、
电荷守恒和转移电子守恒;
,阳极上生成***气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH
生成;
,且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2;
、一水合氨和水.
【解答】解:,且离子方程式要遵循原子守
恒、电荷守恒和转移电子守恒,离子方程式为2Na+2HO═2Na++2OH﹣+H↑,故
22
A错误;
,阳极上生成***气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH
生成,离子方程式为2Cl﹣+2HOH↑+Cl↑+2OH﹣,故B正确;
222
,且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2,离
子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO2﹣═BaSO↓+2HO,故C错误;
442
、一水合氨和水,离子方程式为向碳酸氢铵溶液中
加入足量石灰水:NH++Ca2++HCO﹣+2OH﹣═CaCO↓+HO+NH•HO,故D错误;
433232
故选B.
7.(2分)(2017•江苏)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的
是()
(OH)
22

324

33

33
【分析】A、铁与***气反应生成三***化铁;
;
,CaO和二氧化硅高温反应生成硅酸钙;
3:.
,NO和水不反应.
【解答】解:A、因为***气具有强氧化性,则铁与***气反应生成三***化铁,而不
是***化亚铁,故A错误;
,而不是三氧化硫,故B错误;
,CaO为碱性氧化物,和酸性氧化物二氧化硅高温反
3
应生成盐硅酸钙,故C正确;
,NO和水不反应,不能生成***,故D错误;
故选C.
8.(2分)(2017•江苏)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CHOCH).下
33
列说法不正确的是
①C(s)+HO(g)═CO(g)+H(g)△H=akJ•mol﹣1
221
②CO(g)+HO(g)═CO(g)+H(g)△H=bkJ•mol﹣1
2222
③CO(g)+3H(g)═CHOH(g)+HO(g)△H=ckJ•mol﹣1
22323
④2CHOH(g)═CHOCH(g)+HO(g)△H=dkJ•mol﹣1()
33324
①、②为反应③提供原料气
③也是CO资源化利用的方法之一
2
(g)═CHOCH(g)+HO(l)的△H=kJ•mol﹣1
3332
(g)+4H(g)═CHOCH(g)+HO(g)的△H=(2b+2c+d)
2332
kJ•mol﹣1
【分析】③中的反应物为CO、H;
22
③中的反应物为CO,转化为甲醇;
2
④可知,物质的量与热量成正比,且气态水的能量比液态水的能量高;
,②×2+③×2+④得到2CO(g)+4H(g)═CHOCH(g)
233
+HO(g).
2
【解答】解:③中的反应物为CO、H,由反应可知,反应①、②为反
22
应③提供原料气,故A正确;
③中的反应物为CO,转化为甲醇,则反应③也是CO资源化利用的方
22
法之一,故B正确;:.
④可知,物质的量与热量成正比,且气态水的能量比液态水的能量高,
则反应CHOH(g)═CHOCH(g)+HO(l)的△H≠kJ•mol﹣1,故C错
3332
误;
,②×2+③×2+④得到2CO(g)+4H(g)═CHOCH(g)
233
+HO(g),则△H=(2b+2c+d)kJ•mol﹣1,故D正确;
2
故