文档介绍：第二章溶液和 胶体溶液
主要内容
§ 分散系
§ 溶液组成的表示方法及配制
§ 稀溶液的依数性
§ 胶体
§ 表面现象
§ 分散系
一种或数种物质分散在另一种物质中所形成的体系称为分散系。
被分散的物质称为分散质或分散相,容纳分散质的物质称为分散介质或分散剂。
分散系的某些性质常随分散质粒子的大小而改变,因此,按分散质颗粒的大小不同可将分散系分为三类:分子(或离子)分散系、胶体分散系、粗分散系,三者之间无明显的界限。
§ 分散系
分散系
分类
颗粒直径
特点
稳定性
分子离子分散系(真溶液)
<1nm
透明、均匀,能透过滤纸和半透膜
稳定
溶胶和高分子化合物溶液
1~100nm
透明、均匀, 能透过滤纸,但不能透过半透膜
较稳定
粗分散系
>100nm
浑浊、不均匀,不能透过滤纸,也不能透过半透膜
不稳定
第二节溶液组成的表示方法及配制
一、溶解和溶解度
(一)溶解
在一定温度下,将固体溶质放到某一溶剂中时,处在固体表面上的分子或离子,由于与溶剂分子的相互作用(溶剂化作用),而逐渐由表及里离开固体表面,并均匀地扩散到溶剂中。这个过程我们称之为溶解。其相反的过程我们叫做结晶。
第二节溶液组成的表示方法及配制
一、溶解和溶解度
(一)溶解
在物质溶解和结晶过程中,当V溶>V结时,则表现为溶解;反之,则表现为结晶。当V溶=V结时,溶液的浓度在给定条件下保持不变,未溶解的溶质和已溶解的溶质处于平衡状态,这种状态叫溶解平衡。
在一定温度下,已达平衡状态的溶液,称为饱和溶液。
第二节溶液组成的表示方法及配制
一、溶解和溶解度
(一)溶解
在一定温度下,若溶液的浓度小于在该温度下的饱和溶液的浓度,该种溶液叫不饱和溶液。反之,若溶液的浓度超过了饱和溶液的浓度时,这种溶液叫做过饱和溶液。
过饱和溶液是一个不稳定的体系。
第二节溶液组成的表示方法及配制
一、溶解和溶解度
(二)溶解度
在一定条件下,一定量的溶剂溶解溶质达饱和时,所含溶质的量称为溶解度。通常用一定温度下,100克溶剂形成饱和溶液时所溶解溶质的质量(单位为克)表示。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
易溶>10 g 可溶 1-10 g
微溶 -1 g 难溶< g
第二节溶液组成的表示方法及配制
二、溶液组成的表示方法及换算
(一)溶液组成的表示方法
1. 物质的量浓度 CB
物质的量浓度定义为
物质的量浓度SI单位是mol·m-3,医学上常用:mol·L-1、mmol·L-1和μmol·L-1等。
第二节溶液组成的表示方法及配制
二、溶液组成的表示方法及换算
(一)溶液组成的表示方法
1. 物质的量浓度CB
B的物质的量nB与B的质量mB、摩尔质量MB之间的关系可用下式表示: