文档介绍：
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、pH及反应物浓度对氧化还原反应的影响;
,还原态浓度的变化对电极电势的影响。
实验原理
对于一给定电极反应:Ox+ne ⇌ Red:
 
在一定温度下,电极电势(值)越大,则该电对中氧化态的氧化能力越强;值越小,则其还原态的还原能力越强。通过比较两电对的电极电势,可判断该氧化还原反应进行的方向:任一氧化还原反应自发进行的方向,总是由两电对中电极电势较高的氧化态氧化电极电势较低的还原态。
三、仪器与试剂
50mL烧杯4只伏特计1个锌、铜电极片各1个
导线、试管若干盐桥1只 5cm、8cm表面皿各1个
·L-1 FeCl3 ·L-1 KI ·L-1 KBr
·L-1 FeSO4 ·L-1 CuSO4 ·L-1 ZnSO4
·L-1 KClO3 ·L-1 KMnO4 3mol·L-1 H2SO4
·L-1 K3[)6] 6mol·L-1 HAc
6mol·L-1 NaOH 2mol·L-1 HNO3 浓HNO3
浓NH3·l4(.)
饱和碘水饱和溴水
·L-1 邻菲咯啉红色石蕊试纸
四、实验步骤
1、电极电势与氧化还原反应的关系
(1)·L-1KI溶液10滴,·L-1FeCl3溶液2滴,混匀,l410滴,充分振荡,l4层的颜色变化。
(2)·L-1KBr溶液代替KI溶液,进行上述同样实验,反应能否发生(是否有明显变化)?为什么?
(3)·L-1FeSO4溶液6滴作用,振荡,观察溶液是否褪色。
根据以上实验,定性比较三电对的电极电势相对大小,并从教材上查表比较,以此说明电极电势与氧化还原反应的关系。
2、介质酸度对氧化还原反应的影响
(1)·L-1FeSO4溶液10滴,·L-1 邻菲咯啉溶液10滴,振荡,待溶液变为桔红色后,·L-1KClO3溶液4~5滴,有无变化?再边振荡边滴加3mol·L-1 H2SO4,有何变化?在这一氧化还原反应中H2SO4起何作用?
(2)·L-1KBr溶液的试管中,分别加入10滴3mol·L-1 H2SO4溶液和6mol·L-1HAc溶液,然后往这两支试管中各加入1-·L-1 KMnO4溶液,振摇,比较两溶液褪色的快慢。写出反应方程式并作简要解释。
(3) 取小试管3支,·L-1Na2SO3溶液,·L-1H2SO4、蒸馏水和40%NaOH溶液,,观察现象。KMnO4在酸性、中性、碱性介质中的还原产物分别为Mn2+、MnO2和Mn