实验七氧化还原与电化学.ppt

文档介绍：实验七氧化还原与电化学
实验原理
对于一给定电极反应：Ox+ne ⇌ Red：
 
在一定温度下，电极电势(值)越大，则该电对中氧化态的氧化能力越强；值越小，则其还原态的还原能力越强。通过比较两电对的电极电势，可判断该氧化还原反应进行的方向：任一氧化还原反应自发进行的方向，总是由两电对中电极电势较高的氧化态氧化电极电势较低的还原态。
三、仪器与试剂
50mL烧杯4只 伏特计1个 锌、铜电极片各1个
导线、试管若干 盐桥1只 5cm、8cm表面皿各1个
mol·L-1 FeCl3 ·L-1 KI ·L-1 KBr
·L-1 FeSO4 ·L-1 CuSO4 ·L-1 ZnSO4
·L-1 KClO3 ·L-1 KMnO4 3mol·L-1 H2SO4
·L-1 K3[Fe(CN)6] 6mol·L-1 HAc
6mol·L-1 NaOH 2mol·L-1 HNO3 浓HNO3
浓NH3·H2O CCl4(.)
饱和碘水 饱和溴水
mol·L-1 邻菲咯啉 红色石蕊试纸
四、实验步骤
1、电极电势与氧化还原反应的关系
mol·L-1KImol·L-1FeCl3溶液2滴，混匀，加入CCl410滴，充分振荡，观察CCl4层的颜色变化。
mol·L-1KBr溶液代替KI溶液，进行上述同样实验，反应能否发生(是否有明显变化)？为什么？
mol·L-1FeSO4溶液6滴作用，振荡，观察溶液是否褪色。
根据以上实验，定性比较三电对的电极电势相对大小，并从教材上查表比较，以此说明电极电势与氧化还原反应的关系。
2、介质酸度对氧化还原反应的影响
mol·L-1FeSO4mol·L-1 mol·L-1KClO3溶液4~5滴，有无变化？再边振荡边滴加3mol·L-1 H2SO4，有何变化？在这一氧化还原反应中H2SO4起何作用？
mol·L-1KBr溶液的试管中，分别加入10滴3mol·L-1 H2SO4溶液和6mol·L-1HAcmol·L-1 KMnO4溶液，振摇，比较两溶液褪色的快慢。写出反应方程式并作简要解释。
（3） 取小试管3支，各加10滴mol·L-1Na2SO3mol·L-1H2SO4、蒸馏水和40%NaOH溶液，摇匀后再各加3滴mol/LKMnO4溶液，观察现象。KMnO4在酸性、中性、碱性介质中的还原产物分别为Mn2+、M