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2021/8/11星期三
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【例1】一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z
三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:
考点一化学反应速率的定性分析与定量计算
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(1)从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为。
X的物质的量浓度减少了,Y的转化率为。
(2)该反应的化学方程式为。
(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条
件,其速率随时间的变化图象如图所示:
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则下列说法符合该图象的是。
,增大了X的浓度
,升高了体系温度
,缩小了容器体积
,使用了催化剂
解析(1)分析图象知:
Δc(Z)=,
v(Z)==/(L·s),
Δc(X)==。
Y的转化率(Y)=×100%=%。
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由各物质转化的量:
,,。
可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2。
则化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)。
(2)由图象可知,外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度不会同等程度地改变正、逆反应速率,A、B错误;由(1)中的解析可知,该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),缩小容器体积,增大压强,可同等程度地增大正、逆反应速率,C正确;D使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率,D正确。
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答案(1)/(L·s)
%(2)X(g)+Y(g)2Z(g)(3)CD
,其考查点通常有三个方面:一是依据化学反应速率的定义进行有关计算,其模式是灵活运用“v=Δc/Δt”;二是同一化学反应的速率以不同物质的浓度变化表示时,各速率值之间的关系及化学方程式的确定,其模式为“mA+nB
pC+q(D)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=
m∶n∶p∶q”;
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三是考查外界条件对反应速率的影响,其模式是依
据浓度、温度、压强、催化剂、接触面积以及形成
原电池等因素对化学反应速率的影响进行分析判断。
,影响最大的
是催化剂;其次是温度,温度越高,速率越快;然
后是浓度和压强。若是可逆反应,外界条件对v正和
v逆的影响趋势是一样的。即若升温或增大压强(有气体参与体系),v正、v逆均加快;若增大反应物浓度,瞬时速率v逆不变,但最终v正和v逆均加快。
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等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行
反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根
据数据绘制得下图,则曲线a、b、c、d所对应的
实验组别可能是()
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组别
c(HCl)(mol/L)
温度(℃)
状态
1
25
块状
2
30
块状
3
50
块状
4
30
粉末状
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-3-2--2-3-4
-4-2--2-4-3
解析影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂,本题中只有温度、浓度和接触面积,三者兼顾分析才能得到正确答案。
答案AC
考点二化学平衡常数的计算及应用
【例2】(2009·天津理综,5)人体血液内的
血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因
此具有输氧能力。
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