高考化学第一轮考点总复习课件40.pptx

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化学
福建专版
2021/8/11星期三
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第讲
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常见无机物
铁、铜及其化合物
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第四单元
2021/8/11星期三
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热点知识剖析
铁、铜的单质、合金及其化合物在生产和生活中具有极其重要的用途,铁、铜单质及其化合物知识历来都是高考考查的热点内容。在这部分知识中,Fe、Fe2+和Fe3+相互转化是命题的热点,它可与氧化还原反应、金属腐蚀、盐的水解、离子共存、离子方程式等知识相结合,考查物质鉴别、制取、推断、计算、实验设计等问题。在复习中要从氧化还原反应的规律上理解和掌握铁元素在不同价态时的性质特点,从多角度来认识铁及其化合物的性质。
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基础知识回顾
一、铁
,主要以化合态形式存在(除陨铁)。我国在商代开始使用铁,在春秋初期我国已掌握冶铁技术。铁位于元素周期表中第四周期,第Ⅷ族。铁原子在化学反应中容易失去2个或3个电子,因此,铁的常见化合价是+2价和+3价。其化合物及其水溶液往往带有颜色。

(1)物理性质
纯净的铁是银白色金属,能被磁铁吸引。
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(2)化学性质
常温下,铁单质比较活泼,具有较强的还原性。主要表现:
①铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体:
②铁跟氯气、硫的反应:
3Fe+2O2=Fe3O4。
点燃
2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕色的烟)、
点燃
Fe+S=FeS。
△
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③铁与非氧化性酸(如盐酸)反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化作用,加热时会剧烈反应,但不会有H2产生。
④铁与某些盐溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe+2FeCl3=3FeCl2。
*⑤铁与水蒸气的反应:
3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2。
高温
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(1)设备:。
(2)原料:、、、。
(3)反应原理
高炉
铁矿石
焦炭
空气
石灰石
(4)产品:生铁(含杂质较多),进一步炼制得钢。
*(5)炉渣的形成:
Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2。
C+O2=CO2;CO2+C=2CO;
点燃
高温
高温
CaO+SiO2=CaSiO3。
高温
高温
CaCO3=CaO+CO2↑
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二、铜

(1)游离态:天然铜
(2)化合态:黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]等

(1)物理性质紫红色金属光泽,密度较大,是热和电(仅次于Ag)的良导体。
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(2)化学性质
①与非金属反应
与O2的反应:
2Cu+O2=2CuO(黑色);
与Cl2的反应
:Cu+Cl2=CuCl2(棕黄色烟);
与S的反应:
2Cu+S=Cu2S。
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②与强氧化性酸反应
与浓硫酸反应:
与AgNO3的反应:Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+;
与FeCl3的反应:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
△
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O;
与浓硝酸反应:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
△
与稀硝酸的反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
③与盐反应
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