文档介绍：第课时29第九章影响化学平衡的条件化学反应速率化学平衡1(2010高考·重庆)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g);DH>0。当反应达到平衡时,下列措施:①升温;②恒容通入惰性气体;③增加CO浓度;④减压;⑤加催化剂;⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是()A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥教材导学2该反应为物质的量增大的吸热反应,所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体,相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度,将导致平衡逆向移动。3对平衡CO2(g) CO2(aq);ΔH=-·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中溶解度,应采用的方法是( ) ,要使平衡右移,应该降低温度;另外气体的溶解度随压强增大而增大,所以为了增加CO2在水中的溶解度,应该增大压强,故选D。D4下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是( ) ,可以提高二氧化硫的利用率C5,无需注册,天天更新!6在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行反应A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1molA和3molB,且达到平衡后,生成amolC。(1)达到平衡时,C在反应混合气体中的体积分数是(用字母a表示)。7(2)在相同的实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为 mol(用字母a表示),此时C在反应混合气体中的质量分数(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气体中质量分数不变,则还应加入C mol。2a6不变8(1)由于该反应是等体积反应, n总=n平=4mol, 。(2)物质按比例增多,相当于对体系加压,平衡不移动,故质量分数不变。(3)根据等效平衡原理,设还应加入 Cxmol,则∶=1∶3 解得x=6。==4aV(C)V(总)n平n(C)9(2009高考·广东)取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是( )BD10