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第二单元
化学反应中的热量
2021/8/9星期一
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化学化学变化中除有新物质生成外,必然伴随有能量(热能、光能、电能)的变化。
思考:请同学们列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量
利用化学反应:一是制取物质、
二是利用反应中的能量
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实验方案
实验现象
结论
实验一:镁条与盐酸反应,用手触摸试管,感受温度。
实验二:氢氧化钙固体与***化铵固体反应,用手触摸塑料袋,感受温度。
试管外壁
发热
镁与盐酸反应
有热量放出
温度降低
氢氧化钙固体与
***化铵固体反应
需要吸收热量
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:
物质发生化学变化的过程,实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。
断开化学键:吸收能量
形成化学键:放出能量
:通常表现为热量的变化
生成物
反应物
吸收能量
生成物
反应物
生成物
放出能量
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H
H
H2+Cl2==2HCl
旧键断裂
H
H
Cl
Cl
+
+
Cl
Cl
Cl
H
Cl
H
新键形成
问题解决:
N2+3H2==2NH3
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化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
化学反应过程中放出或吸收的热量
用△H表示,单位:kJ·mol-1
△H<0时,为放热反应;△H>0时,为吸热反应。
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常见的放热反应和吸热反应
放热反应
燃料的燃烧
中和反应
金属与酸
吸热反应
C+CO2
H2+CuO
C+H2O
Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
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1、判断下列是放热反应还是吸热反应:
问题解决:
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一、化学反应中的热量变化
:
吸收能量
吸热
放热
反应物
生成物
能量
反应过程
旧键的断裂新键的形成
吸热
放热
反应物
生成物
能量
反应过程
∑E反>∑E生
∑E反<∑E生
放出能量
放热反应
吸热反应
∑E放>∑E吸
∑E放<∑E吸
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,该反应的反应热为:△H=-·mol-1
微观解释:
1molH2中的H-
1molCl2中的Cl-
1molHCl中的H-
所以,1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时,
×2-(+)=。