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析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只
有一项符合题目要求,共60分。)
()

参考答案:
AD
略
已知水的电离方程式:HOH++OH-。下列叙述中,正确的是

()
,K增大,pH不变
W
,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
,c(H+)增大,K不变
W
,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
3
参考答案:
C
略
,其强度比为3∶2∶1,则该有机物
362
的结构简式不可能是

3233

2332
参考答案:
B
4..鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的方法是()。

参考答案:
D
略

①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在
煤油中
③钠与硫酸铜溶液反应,可以置换出铜④金属钠有强还原性
⑤钠原子的最外层上只有一个电子,所以在化合物中钠的化合价显+1价
A.①②④B.②③⑤C.①④⑤
D.②④⑤
参考答案:
D
略
,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀溶解,该
溶液是
/
胶
参考答案:
A
略
(夹持装置已略去)正确的是()
选项ABCD
配制100mL
用CCl提取溴水从食盐水中提取从KI和I的固体
42
·L-1
中的BrNaCl固体混合物中回收I
22KCrO溶液
227
装置或
仪器
参考答案:
A
【详解】A、碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度,则加四氯化碳萃取即可,图中
装置、仪器均合理,故A正确;
B、采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体,蒸发时用蒸发皿,灼烧药品时用坩
埚,故B错误;
C、碘易升华,KI加热不发生变化,从KI和I的固体混合物中回收I,应该有冷凝装
22
置,故C错误;
D、·L-1NaCO溶液需要100mL容量瓶,则图中缺少容量瓶、胶头
23
滴管等,故D错误。
综上所述,本题应选A。
:CHOH、NaOH、KSCN、CHOH、AgNO,可将它们一一鉴别出来的试剂
25653
是:
(A)溴水(B)盐酸(C)氯化铝溶液(D)氯化铁溶液
参考答案:
D
,常用于物质分离的是
①容量瓶②漏斗③量筒④蒸馏烧瓶⑤分液漏斗⑥胶头滴管
A.①③⑤B.②④⑤C.③④⑥D.①②⑥
参考答案:
B
略

操作现象结论
无色溶液先滴加BaCl溶液后生成白色沉淀不溶于盐原溶液中一定有
A2
加稀盐酸酸SO2-
4
无色溶液依次滴加氯水和
B下层溶液显橙红色原溶液中有Br―
CCl,振荡、静置
4
新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色Cl有漂白性
C2
无色溶液滴加稀盐酸,产生无
原溶液中有大量
D色无味气体,将气体通入澄清生成白色沉淀
CO2—
石灰水中3
参考答案:
B
【详解】,产生白色沉淀,此白色沉淀可能为硫酸钡、氯化
2
银、碳酸钡,继续滴加稀盐酸沉淀不溶解,由于硫酸钡和氯化银不溶于盐酸,碳酸钡溶于
盐酸,说明此沉淀不是碳酸钡,因此该溶液中可能含有SO2-或Ag+,故A错误;
4
-氧化生成Br,Br难溶于水,易溶于CCl,故下层溶液显橙红色,B正
224
确;
,故C错误;
2
-,也会产生相同现象,故D错误。
3
答案选B。
,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会
更好的原因可能是()

,生成了较多量的次氯酸
2
,其浓度增大
参考答案:
C
试题分析:对于漂白粉来说,其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的,当漂白粉放置在空
气中的时候,漂白粉会和空气中的CO发生反应:
2
Ca(ClO)+CO+HO====CaCO+2HClO,所以会使HClO的浓度增大,漂白效果变得更
2223
好。
,人类开始揭开原子内部结构的秘密,最先发现电子的科学家是

参考答案:
B
略
。人们会利用纳米级(1-100nm,1nm=10-
9m)微粒物质制造出更加优秀的材料和器件,使化学在材料、能源、环境和生命科
学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分
散系,对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是

滤纸

布朗运动
参考答案:
AC
()
选项实验操作实验目的或结论
向某溶液中加入几滴氯水后再滴入
A该溶液中一定含Fe2+
KSCN溶液,溶液变红
将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入防止加入碱液过程中带入空气,制备并
盛有FeSO溶液的试管底部并缓慢挤较长时间观察到白色絮状的Fe(OH)
B42
出碱液沉淀
蒸馏实验操作时将温度计插入液面以准确测定馏分的温度,以便于液体混合
C
下但不能触碰到烧瓶内壁物分离
Fe(OH)胶体的电泳实验中发现阴
D3说明Fe(OH)胶体带正电荷
极附近颜色加深而阳极附近颜色变浅3
参考答案:
B
【详解】,应该先加KSCN溶液后,再加氯水,以排除铁离子的干扰,
故A错误;
(OH)不稳定,易被空气氧化生成Fe(OH),所以该实验中能防止加碱过程中带入空
23
气,从而能防止氢氧化亚铁被氧化,故B正确;
,温度计测量馏分蒸汽的温度,所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处,
故C错误;
,但胶体具有吸附性,因为吸附带电荷的离子而使胶粒带电荷,故D错
误。
故选B。
,实验结果如下图所示,对于该图
的叙述正确的是
,所以该段反应速率最快
,在该时间内收集到的气体最多
,反应速率逐渐增大

参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等
不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提
纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯;②固定
铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加
热。其正确的操作顺序
为。
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO2-离
4
子?。如果有,应该如何
除去SO2-离子?。
4
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加NaCO溶液,直至不再产生沉淀为
23
止。请问这步操作的目的
是
。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质?
。
参考答案:
(1)①②③④⑤
(2)静止片刻在上层清液处,滴加一滴BaCl溶液,如果出现白色浑浊或者沉
2
淀,则溶液中有SO2―,不出现浑浊就说明SO2―已经除尽。除去SO2―的方法是在
444
溶液中加入过量的BaCl溶液。
2
(3)除去Ca2+以及加入过量的Ba2+
(4)BaSO、CaCO、BaCO等杂质
433
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系,其中甲物质为氧化物:
(1)若甲是不溶于水的白色固体,但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液,
写出下列转化的方程式:
乙丙的离子方程式_____________________________;
丙甲的化学方程式______________________________。
(2)若向乙溶液中加入KSCN溶液,混合溶液呈红色,则甲物质是________
(填化学式)。甲乙的离子方程式是_______________。
参考答案:
(1)AI3++3NH?HO=AI(OH)↓+3NH+2AI(OH)==AIO+3HO
32343232
(2)FeOFeO+6H+==2Fe3++3HO
23232
18.(10分)(1)实验室由纯净的铜屑制胆矾(CuSO·5HO)的实验流程如下:
42
溶解铜屑一种方案是:将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加
热,一段时间后,铜完全溶解,得到硫酸铜溶液。
①该反应的化学方程式
为
,
②反应温度不能超过40℃的原因
是,
③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为、冷却结
晶、、洗涤、干燥。
(2)目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组,而以燃煤为主的电力生产所造成的
环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素,其中氮氧化物(NO)是继粉尘和二氧化
x
硫之后燃煤电站环保治理的重点。
①燃煤烟气脱硫的方法很多,如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱
硫的原理第一步是SO+Ca(OH)=CaSO+HO,然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的
2232
化学方程式。
②燃煤烟气脱硝可采用氨(NH)作为还原介质,在催化剂存在的条件下,氮氧化物
3
(NO)与还原剂发生反应,生成无害的氮气和水,写出二氧化氮与氨反应的化学方程
x
式。
参考答案:
19.(分)某课外小组研究铝土矿中的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分
12Al2O3
是,杂质是、。从铝土矿中提取的过程如下:
Al2O3Fe2O3SiO2Al2O3
(1)第①步涉及的分离实验方法是________(填操作名称)。加入足量烧碱溶液后,发
生的离子方程式
是;
。
(2)第①步所得固体B的成分是____________(填化学式)。
(3)第③步操作要得到氢氧化铝沉淀,应加入足量_____________(填试剂名称)。
(4)将实验过程中所得固体精确称量,课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝
土矿质量相等,则该铝土矿中的质量分数是。(保留一位小数)
Al2O3_______
参考答案:
()过滤;--;-2-
1Al2O3+2OH==2AlO2+H2OSiO2+2OH==SiO3+H2O
();()氨水()略
2Fe2O334