文档介绍：实验1 硫酸亚铁的制备
课题一硫酸亚铁的制备
扬州大学化学化工学院张磊 091301223
一、实验目的:
,掌握废铁回收的方法。
2. 掌握制备实验中实验条件的控制方法。
,如水浴加热,过滤,冷却结晶等。
二实验原理:
铁屑溶于H2SO4,生成FeSO4: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑

1. 仪器:烧杯(150mL,250mL各一个),蒸发皿,玻璃棒, 量筒(50mL),pH试纸,漏斗,电炉,铁架台,铁圈,天平,滤纸,温度计等
2. 试剂:还原铁粉,18mol·L硫酸,蒸馏水-1
四、实验内容与步骤(探究1:硫酸反应的适宜浓度)

把浓度为18mol·L硫酸,采用逐步稀释法, mol·L,4 mol·L,
mol·L-1,3 mol·L-1, mol·L-1,2 mol·L-1不同浓度的硫酸溶液。-1-1-1
,分别做不同浓度硫酸与还原铁粉的反应(其他条件恒定),经过计算为了防止二价铁离子被氧化,反应时铁需要过量,。

,用量筒量取25mL各组领到得不同浓度的硫酸溶液加入到烧杯中,放在水浴中加热,控制水浴温度为50度,并开始计时,至反应20min后开始过滤。
先搭好过滤装置,用少量热水通过漏斗以提高温度(防止在漏斗中析出),然后开始过滤,过滤完成后再用少量热水洗涤残渣。把滤液和洗涤液合并,加入稀硫酸调节pH=1或2,用pH试纸检验(防止硫酸亚铁水解)。再转移至蒸发皿,用小火浓缩,直至出现较多气泡,溶液表面出现晶膜为止。放置,自然冷却至室温,即析出浅蓝色硫酸亚铁晶体,过滤,取出晶体,用滤纸吸干水分,称重。

总结:对于选用还原铁粉和不同浓度的稀硫酸制备硫酸亚铁,硫酸浓度的选择至关重要,所用硫酸浓度如果太稀,反应速率过慢,实验想象不明显,在相同条件下制备产率较低;所用硫酸浓度如果太浓,反应速率过快,各种实验想象混杂,难于观察,物质损失较多,在相同条件下制备产率也较低;所以在对其制备过程中应选用浓度合适的硫酸( mol·L-1)进行制备实验。

(称量,加热,溶液配制,过滤,蒸发浓缩,药品的取用)
,合作归纳
。

,铁和硫酸那一种应该过量,为什么?反应为什么要在通风厨中进行? 答:铁过量。铁过量可以防止Fe3+