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晶体类型分子晶体离子晶体原子晶体金属晶体
结组成粒子分子阴、阳离子原子金属阳离子和自
由电子
构
微粒间作用分子间作用力(范德华力和氢离子键共价键金属键
力键)
物硬度小较硬而脆很大一般较大(差别
较大)
理
延展性差差差良好
性熔点低较高高一般较高(差别
较大)
质溶解性“相似相溶”多易溶于水不溶难溶(Na与水反
应)
导电性不良固态不导电,熔不良良好
化或溶于水导电
导热性不良不良不良良好
1、非金属氢化物HO、HS、1、可溶性碱1、某些非金
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典CH属单质1、金属单质
4
2、大部分盐
2、非金属单质X、S、C金刚石、晶体
型28602、合金
3、某些金属氧硅、晶体硼
3、部分非金属氧化物(除化物
SiO)CO、SO2、某些非金
222
实属化合物
4、几乎所有酸、弱碱、部分
盐AlCl、AlBrSiC、BN、
例33
SiN、GaN
34
5、大部分有机物(除有机盐)
3、某些氧化
物SiO
2
注:离子晶体熔化时需克服离子键,原子晶体熔化时破坏了共价键,分
子晶体熔化时只克服分子间作用力,而不破坏化学键。
晶体熔沸点的比较
一、看常态:1、常态:固>液>气。
2、一般情况下,原子晶体>离子晶体(金属晶体)>分子晶体。
3、原子晶体:共价键(取决于原子半径)。
4、离子晶体:离子键(取决于离子半径和离子电荷)
5、金属晶体:金属键(取决于金属原子半径和价电子数)
6、分子晶体:①结构相似,分子量越大,熔沸点越高。
②分子量相等,正>异>新。③氢键反常
二、看类型
三、分类比较
:
(1)前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。
(2)第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶
体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中,每个Ga原子与
个N原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型
中,GaN属于晶体。
(3)在极性分子NCl中,N原子的化合物为―3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCl水解的主
33
要产物是(填化学式)。
、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO、H等)与H混合,
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催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布
式。
(2)根据等电子原理,写出CO分子结构式。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)的碱性溶液反应生成CuO沉淀。
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①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是;甲醛分子中
碳原子轨道的杂化类型为。
②甲醛分子的空间构型是;1mol甲醛分子中σ键的数目
为。
③在1个CuO晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为。
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