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关于金属与酸反响生成氢气图像问题的剖析方法--优选
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关于金属与酸反响生成氢气图像问题的剖析方法--优选
金属与酸反响生成氢气图像问题的剖析方法:
(1)等质氢图:两种金属反响产生的氢气质量相同,此图反响两种情况:
①酸不足,金属过虽,产生的氢气质量由酸的质量决定。
②酸足量,投放的两种金属与酸反响产生氢气的质量恰好相同,
。
(2)等质等价金属图:如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反响生成的金
属离子都是+2价,产生氢气的速率和质量不相同。此图反响出:
①金属越爽朗,图示反响物的线越陡,如Mg线比Zn线陡,Zn线比Fe线
陡,说明爽朗性Mg>Zn>Fe
②金属的相对原子质量越小。等质量时,与酸反响产生的氢气越多,曲线
的拐点越高,因此,相对原子质量Zn>Fe>Mg。
可简单概括为:越陡越活,越高越小。
(3)等质不等价金属图:铝、镁、锌与酸反响生成金属离子的化合价分
别为+3、+2、+2,此图反响出等质不等价金属与酸反响不但速率不相同而
且生成的氢气的质量与金属化合价相关。
可用下面式子计算氢气质量:
利用化学方程式的简单计算:
:全部化学反响均依照质量守恒定律,依照化学方程式计算的
理论依照是质量守恒定律。
依照化学方程式计算的基本依照是化学方程式中各反响物、生成物之
间的质量比为定值。而在化学方程式中各物质的质量比在数值上等于各物
质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。比方:镁燃烧的化学方程式
为2Mg+O22MgO,其中各物质的质量之比为,m(Mg):m
(O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。
相关化学方程式的计算:
,在实质生产和实验中绝对纯净的物质是不存在的,因此
解题时把不纯的反响物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算,而计
算出的纯净物也要换算成实质生产和实验中的不纯物。这些辅助性计算可
依占相关公式进行即可。
(平时指质量;必定需纯净的(不包
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括未参加反响的质量)。若是气体体积需换算成质量,若为不纯物质也许溶
液,应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。
(1)气体密度(g/L)=
(2)纯度=×100%=×100%=1-杂
质的质量分数
(3)纯净物的质量=混杂物的质量×纯度
综合计算:
(1)将溶液的相关计算与化学方程式的相关计算结合在一起的综合计算。
(2)将图像、图表、表格、实验研究与化学方程式相结合的综合计算
:
综合型计算题是初中化学计算题中的重点、难点。这类题种类复杂,知识
点多,阅读信息量大,思想过程复杂,要修业生有较高的剖析应用能力和
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较强的文字表达能力。它察看的不但是相关化学式、化学方程式、溶解度、
溶质质量分数的相关知识,也是察看基本看法、原理及元素化合物的相关
知识。综合计算相对对准度较大,但只要较好地掌握基本种类的计算,再
加以仔细审题,理清眉目,掌握关系,步步相扣,就能将问题顺利解决。
溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题,问题情况比较复
杂。解题时,应第一明确溶液中的溶质是什么,溶质的质量可经过化学方
程式计算得出,其次应明确所求溶液的质量如何计算,最后运用公式汁算
出溶液的溶质质量分数。
解题的重点是掌握生成溶液质量的计算方法:生成溶液的质量=反响
前各物质的质量总和一难溶性杂质(反响的混有的且不参加反响的)的质量
一世成物中非溶液(生成的积淀或气体)的质量。
(1)固体与液体反响后相关溶质质量分数的计算于固体与液体发生反响,求
反响后溶液中溶质的质量分数,第一要明确生成溶液中的溶质是什么,其
次再经过化学反响计算溶质质量是多少(有时溶质质量由几个部分组成),
最后剖析各量间的关系,求出溶液总质量,再运用公式计算出反响后溶液
中溶质的质量分数。
关于反响所得溶液的质量有两种求法:
①溶液组成法:溶液质节=溶质质量+溶剂质量,其中溶质必然是溶解的,
溶剂水依照不相同的题目平时有两种情况:原溶液中的水;化学反响生成的
水。
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②质量守恒法:溶液质量=进入液体的固体质量(包括由于反响进入和直接
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溶入的)+液体质量-生成不溶物的质量-生成气体的质量。
(2)关于液体与液体的反响,一般是酸碱、盐之间发生复分解反响,求反响
后溶液中溶质的质量分数。此类计算与固体和液体反响后的计算近似,自
先应明确生成溶液中的溶质是什么,其次再经过化学应应计算溶质质量是
多少(常常溶质质量由几个部分组成),最后剖析各量间的关系、求出溶液
总质量再运用公式计算出反响后溶液中溶质的质量分数此类反响发生后,
溶液质量也有两种求法:
①溶液组成法(同上)。
②质量守恒法:溶液质量=全部液体质量之和-生成积淀的质量-生成气体
的质量。
、表格、实验研究与化学方程式相结合的综合计算
在近几年中考题出现了以图像,表格为载体的化学计算题这类题的特点
是利用数学方法将化学实验数据进行办理和表达,常常以坐标曲线、图像、
表格等形式将解题信息表现。解答此类题目时,受修业生能够对图像,表
格进行科学剖析从中获取适用信息并结合化学知识将适用信息,应用到解
决实责问题中
(1)图像与化学方程式结台的综合计算
图像型计算题是常有的题型是坐标曲线题,其特点是借助数学方法中的坐
标图,把多个元素对系统变化的影响用曲线图直观表示出来。
坐标系中的曲线图不但能表示化学反响,还能够较好地反响化学变化的过
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程,读图时,要善于从曲线图中捕捉到“三点”,(起点,拐点,终点),
并剖析其含义。特别是要重点认识拐点表示对应两种物质必然恰好完好反
应,这是此类题的重点。
(2)表格与化学方程式结合的综合计算
这类题常常给出一组或多组数据或条件,经过对表格中数据或条件的分
析,比较,解答相关问题或进行计算。
策略:要经过仔细阅读,研究表格中各组数据之间内在的规律,努力从“变”
中找“不变”,及时发现规律之中的矛盾点,从“不变”中找“变”,进
而剖析矛盾的根源,解决问题。
(3)实验研究与化学方程式相结合的综合计算
做实验研究的综合计算题时,学生应将化学计算与化学实验亲密结合,在
对实验原理,实验数据进行剖析理解的基础上,理出解题思路,在解题过
程中要特别注意实验数据与物质(或元素)质量间的关系,解题的重点是
理清思路,找出正确适用数据,仔细做好每一步计算。
:
化学计算中相关天平均衡问题的计算一般指眨应前灭平已处于平衡状
态,当托盘两边烧杯中加入物质后,引起烧杯内物质净增量的变化,从而
确定天平可否仍处于平衡的状态。解此类题目必定理顺以下关系:烧杯内
物质净增质量=加入物质质量一放出气体质量;当左边净增质量=右边净
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增质量时,天平仍处于平衡状念;当左边净增质量>右边净增质量时,天
半指针向左偏转;当左边净增质量<右边净增质量时,天平指针向有偏转。
:
(1)差量法(差值法)
化学反响都必定依照质量守恒定律,此定律是依照化学方程式进行计算
的依照。但有的化学反响在依照质量守恒定律的州时,会出现固体、液体、
气体质量在化学反响前后有所改变的现象,依照该变化的差值与化学方程
式中反响物、生成物的质量成正比,可求出化学反响中反响物或生成物的
质量,这一方法叫差量法。此法解题的重点是剖析物质变化的原因及规律,
建立差量与所求量之间的对应关系。如:
①
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
反响后固体质量减小,其差值为生成氧气的质量
②H2+金属氧化物金属+水,该变化中固体质量减少量为生成水中氧
元素的质量(或金属氧化物中氧元素的质量)
③CO+金属氧化物金属+CO2,该变化中固体质量减少量为气体质量
的增加量。
④C+金属氧化物金属+CO2,反响后固体质量减小,其差值为生成的
二氧化碳的质量。
⑤2H2+O22H2O,反响后气体质量减小,其减小值为生成水的质量。
⑥金属+酸→盐+H2,该变化中金属质量减小,溶液质量增加,其增加值
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等于参加反响的金属质量与生成氢气质量的差值。
⑦金属+盐→盐+金属,该变化中金属质量若增加,溶液的质量则减小,
否则相反。其差值等于参加反响的金属质量与生成的金属质量的差值。
⑧难溶性碱金属氧化物+水,该变化中固体质量减小,其差值为生成的
水的质量
例:为了测定某些磁铁矿中四氧化三铁的质量,甲、乙两组同学依照磁铁
矿与一氧化碳反响的原理,分别利用两种方法测定了磁铁矿中四氧化三铁
的质量分数,已知磁铁矿与一氧化碳反响的化学方程式以下:
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
(1)甲组同学取该磁铁矿10g与足量的一氧化碳充分反响,并将产生的气
体通入足量的氢氧化钠溶液中,,请你依照甲组同
学的实验数据,计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数。
(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反响,测得反响
后固体物质的质量为8g,请你依照乙组同学的实验数据,计算出磁铁矿
样品中四氧化三铁的质量分数。
剖析:(1)甲组同学的实验中被氢氧化钠溶液吸取的是CO还原Fe3O4
生成的CO2,,依照方程式可计算出
Fe3O4的质量
(2)乙组同学的实验中10g样品被CO充分还原后节余8g固体,减少
的质量为Fe3O4中氧元素的质量,利用产生的差量即可求出Fe3O4的质
量。也能够依照题中杂质不参加反响来建立等量关系,求出Fe3O4的质
量。
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答案:(1)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
232176
232/x=176/
解得x=
×100%=%
答:%
(2)设样品中Fe3O4的质量分数为x
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2△m
232168232-168=64
x10g-8g=2g
232:64=x:2g
x=
×100%=%
答:%
(2)关系式法
关系式法就是依照化学式、化学方程式和溶质质量分数等看法所包括的各
种比率关系,找出已知量与未知量之间的比率关系式直接列比率式进行计
算的方法。关系式法有以下两各种类.(1)纵向关系式
经过多步的连续反响,即后一反响的反响物为前一反响的生成物,采用“加
合”,将多步运算转变成一步计算
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