文档介绍：第四节氧化还原反应 方程式的配平
燕大附中刘树强
本节学****目标
1、理解氧化还原方程配平的原则。
2、掌握化合价升降法配平氧化还原方程式的
基本步聚。
3、提高分析问题和观察问题的能力,树立从
具体到一般、从一般到具体的辩证唯物主
义观点。
4、掌握配平氧化还原方程式的常用技巧。
复****br/>氧化还原反应的实质:
氧化还原反应的标志:
氧化还原反应得失电子守恒规律:
有电子得失或转移
有化合价的升降
氧化剂得电子总数==还原剂失电子总数
氧化剂
还原剂
+
+
还原产物
得电子,价降低,被还原,得
氧化产物
失电子,价升高,被氧化,得
实质
标志
变化
氧化还原反应方程式的配平原则
1、电子得失守恒:
氧化剂得电子总数==还原剂失电子总数
2、质量守恒:
参加反应物质的总质量==生成物质的总质量
氧化还原反应方程式配平步聚
1、标出价态:
标出发生了变化的元素,在反应前后的价态。
2、列出变化:
根据价态变化,计算出1个分子或原子得、失电子的数目。
3、得失相等(配计量数)
用最小公倍数法,求出氧化剂、还原剂分子前的计量数。
4、观察配平(单线变等号)
观察法(质量守恒)配平未发生氧化、还原变化的元素的计量数,并将单线改为等号。
一“标”,二“列”,三“等”,四“察”。
练****br/>配平下列氧化还原反应方程:
(3)NH3 + O2 —— NO + H2O
△
(4)MnO2 + HCl (浓)—— MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
[练****br/>(5)、Mg + TiCl4 ——Ti + MgCl2
(6)、SO2 + H2S ——S + H2O
(7)、S + HNO3(稀) ——SO2 ↑+ NO↑+ H2O
(8)、Fe + H2SO4(浓) ——Fe2(SO4)3 ↑+ SO2 ↑+ H2O
高温
△
[课后作业]
1、Cu + H2SO4(浓) ——CuSO4+ SO2↑+ H2O
2、C + H2SO4(浓) ——CO2 ↑+ SO2 ↑+ H2O
3、KI + KIO3 + H2SO4 —— I2 + K2SO4 + H2O
4、K2Cr2O7+HCl(浓) —KCl +CrCl3 +Cl2 ↑+H2O
△
△
氧化还原反应的分类
1、分子间的氧化还原反应
不同分子之间的反应(也包括归中反应)。如
Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O
2、分子内的氧化还原反应
同一分子内不同价态元素间的反应。如
2KClO3 = 2KCl+3O2 ↑
3、自身氧化还原反应(歧化反应)
同一分子内同一价态的同一元素间的反应。如:
Cl2+H2O=HCl+HClO
特殊氧化还原方程的配平技巧
类型一:逆向配平法(氧化剂和还原剂为同一物质)
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1、Cl2 + KOH (浓) —— KCl + KClO3 + H2O
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2、S + KOH (浓)—— K2S + K2SO3 + H2O
3、KClO3 —— KCl + O2 ↑
4、(NH4)2SO4 ——NH3 ↑+ SO2 ↑+ N2 ↑+ H2O
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