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重庆市2022-2023学年(下)3月月度质量检测
高三化学

【命题单位:重庆缙云教育联盟】
注意事项:
,考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚;
,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,在试卷上作答无效;
,请将本试卷和答题卡一并交回;
,满分100分,考试时间75分钟。
一、选择题(共14小题,每题3分,共42分)

、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
,有利于节约资源、保护环境
,以提高农作物产量
C.“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物
,生活垃圾分类放置

,

+--
:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
2+
:CO3+2H=CO2↑+H2O
3+-
(SO4)3溶液与氨水反应:Fe+3OH=Fe(OH)3↓
+-
:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

+ 2+2
→H++CO3
++2 -
→Na+H+•H2
ONH4+OH
-1
***化钡溶液混合后,已知其中
***·L,硫酸根离子浓度
·L-1,则混合后K+的物质的量浓度为
·L-·L-·L-·L-1
(g)+B(g)⇌4C(g)△H<0,假设反应处于恒容容器中的平衡状态,在此条件下,一定会增大气体
C浓度的措施是

:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,下列对图象的分析
中正确的是
Ⅰ研究的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响
Ⅱ研究的是t0时改变的条件只能是加入催化剂
Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且乙使用了催化剂
Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
°C时,,。从
以上信息中,我们得出的下列结论中不正确的是

,前者包含后者的是
、、非金属氧化物
、、电解质
(OH)2,溶液呈碱性。根据这一物
理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示,反应
的总方程式为:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的
,Ag2O为负极
,OH—向正极移动
——
:2Cu+2OH—2e=Cu2O+H2O
,正极质量减少16g
()
+-
:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2↑
2+-
***酸钙溶液中通入少量SO2:Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
--
***气:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH
2+-3+-
:2Fe+2I+2Cl2=2Fe+4Cl+I2

:pOHlgcOH。室温下,·L-1的氨水中
+
cNH4
缓缓通入HCl,lg随pOH的变化曲线如下图所示。假设溶
cNH3H2O
液体积没有变化,下列推断正确的是
-4
·H2O的电离常数的数量级为10

:cNH4cNH3H2O

:cClL1
1
=8的溶液中:cNH3H2OcClL
,
NaBr(s)
Cl2热空气冷凝
含Br2的液体粗溴蒸馏纯溴
焦炭Cl2分馏H2
高温粗硅高温粗四***化硅高温高纯硅
水
O2O2
高温SO2H2SO3H2SO4
NaOH溶液CO2煅烧冰晶石
过滤Na[Al(OH)4]溶液过滤Al(OH)3Al2O3电解铝
二、非选择题(共4小题,共58分)
(夹持装置略)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
回答下列问题:
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为___。
(2)B中观察到的现象为___。
(3)C中应加入的试剂为___,倒置漏斗的作用是___。
(4)与向浓硫酸中直接加入铜片相比,该装置用可上下移动的铜丝,
优点是___。
,主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(J)。合
成化合物I的路线如下:
已知:①

②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH
吡啶
③当羟基与双键碳原子相连时,易发生转化:RCH-CHOH=RCHCHO
请回答下列问题:
(l)化合物F的名称是____;B-C的反应类型是____。
(2)化合物E中含氧官能团的名称是____;G-H的反应所需试剂和条件分别是____、____。
(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式____。
(4)化合物W与E互为同分异构体,两者所含官能团种类和数目完全相同,且苯环上有3个取代基,则W
可能的结构有____种(不考虑顺反异构),其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:1:
1:1:1,写出符合要求的W的结构简式____。
(5)参照上述合成路线,设计由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH为原料制备CH3CH2CH=CHCOOH的合成路线(无
机试剂任选)____。
、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣(主要含
、、、、、
PbSO4FeAsO42H2OSiO2SIn2O3In2S3)中提取铟的工艺如图所示。
已知:①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在。②As2O3微溶于水
③In(OH)3性质与Al(OH)3类似④FeS4O6为强电解质
回答下列问题:
(1)FeAsO42H2O中铁元素化合价为3价,As的化合价为_______。
(2)“硫酸化焙烧”时,其他条件一定,焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸
出率的影响如图所示。
适宜的焙烧温度是_______℃,温度过高铟、铁浸出率降低的原因是
_______。
(3)“水浸”工艺中的浸渣除了As2O3外,还含有_______。
(4)“还原铁”工艺反应的离子方程式为_______。
(5)“萃取除铁”工艺中,用30%的P2O4作萃取剂时,发现当溶液pH,铟萃取率随pH值的升高而下降,
原因是_______。
(6)“置换铟”时,发现会有少量的气体AsH3生成,AsH3的电子式为_______,生成AsH3的离子方程式为
_______。
(7)整个工艺流程中,可循环利用的溶液是_______。
(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料,在现代石油和化学工业中起着举足轻重
的作用。碘甲烷(CH3I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有:
反应Ⅰ2CH3IgC2H4g2HIgΔH1
反应Ⅱ3C2H4g2C3H6gΔH2
反应Ⅲ2C2H4gC4H8gΔH3
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的随温度的变化如图所示。下,1。
(1)H1298KΔH1=___________kJmol
(2)针对反应Ⅰ,利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有___________。

(3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下,测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、
丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2,回答下列问题:
①下列有关说法正确的是___________。
Ⅱ、Ⅲ自发,且为熵减小反应,所以ΔH2<0、ΔH3<0
H随温度的上升而增大,则H0
,反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动
:T≤715K时,相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ
②从图2中可看出,当体系温度高于600K时,乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加,可能的原因是:
___________。
(4)维持温度为810K,,起始投料1molCH3I,测得平衡体系中nC2H4=nC3H6=,
nC4H8=。
①平衡时CH3I的转化率为___________。
2
xCH3I
②已知810K条件下,存在等式=A(常数)MPa1(对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)可
pxC2H4
代替物质的量浓度c(B),如pB=pxB,p为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持
其它条件不变,请在图3中画出x(HI)与压强(~)关系的曲线示意图___________。
★秘密·2023年3月17日10:00前
重庆市2022-2023学年(下)3月月度质量检测
高三化学答案及评分标准

【命题单位:重庆缙云教育联盟】

【详解】:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,可知Cu失去电子生成Cu2O,所以Cu为负极;
Ag2O中的银得电子生成Ag,所以Ag2O为正极,故A错误:,阴离子向负极迁移,所以
-
OH应该向负极迁移,故B错误;:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,可知Cu失去电子生成Cu2O
--
做负极,则负极的电极反应为:2Cu+2OH-2e=Cu2O+H2O,故C错误;:2Cu+Ag2O=
-
Cu2O+2Ag,可知Ag2O中的银得电子生成Ag,Ag2O为正极,Ag2O~2Ag~2e外电路中每通过2mol电子,
正极消耗1molAg2O生成2molAg,所以正极质量减少16g,故D正确;所以本题答案:D。
+-
【详解】:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑,故A错误;***酸钙溶
2-2+--
液中通入少量SO2,SO2被氧化为SO4:Ca+3ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl,故B错误;C.
--
电解饱和食盐水获取烧碱和***气:2Cl+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH,故C正确;
2+--
Fe,将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中,***气只氧化碘离子,反应的离子方程式是2I+Cl2=2Cl+I2,
故D错误;故答案选C。
cNH+
--4
【详解】,pOH=,得c(OH)=10mol/L;lg=0,得cNH3H2OcNH4,
cNH3H2O
cNH+cOHcNH+
4--4
NH3·H2O的电离常数为=10,数量级为10,A错误;,lg,
cNH3H2OcNH3H2O
cNH+
4++-
则101,所以cNH4<cNH3H2O,B错误;:pOH=7,得c(H)=c(OH),
cNH3H2O
+
+-cNH4
根据电荷守恒cNH4cHcClcOH,则有cNH4cCl,但lg,溶液
cNH3H2O
+1--8
中有NH3·H2O,则cNH4<,所以cClL,C错误;=8时,c(OH)=10mol/L,
+-6+-
则c(H)=10mol/L,根据电荷守恒cNH4cHcClcOH和物料守恒
+-
cNH3H2O+cNH4,两式相减得:cHcNH3H2OcClcOH,则
+--6-8
cNH3H2O+cCl+cHcOH=+10mol/L10mol/L>,所以
1
cNH3H2OcClL,D正确。答案选D。
【详解】,要知道母液中是溴离子,需要先用Cl2氧化,
此工艺可行的,故A正确;,再用H2还原SiCl4得到Si,是工业上制高纯硅的流程,
工艺可行的,故B正确;,%的硫酸吸收,此工艺不可行,
故C错误;,每一步所加试剂必须过量,此工艺可行的,故D正确;故答
案为C。公众号:高中试卷君
Δ
+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O溶液褪色NaOH溶液防倒吸随时使反应发生
和停止,节约药品,减少污染
、羧基氢氧化钠水溶液加热

+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O11、
过氧化物
CH3CHCH2CH3CH2CH2BrCH3CH2CH2OHCH3CH2CHO
HBrNaOHO2/Cu
CH3CH2CHCHCOOH
17.(1)+5
(2)450(“440~460”的数值)温度过高,硫酸大量挥发,且部分分解
、
(3)PbSO4SiO2
3222
(4)2Fe2S2O32FeS4O6
(5)当溶液pH,溶液中的铟离子发生水解,形成难被P204萃取的离子,导致铟萃取率下降
(6)As2O36Zn6H2SO42AsH36ZnSO43H2O
(7)萃余液
18.(1)
(2)BC
(3)AC反应Ⅰ吸热,反应Ⅱ、Ⅲ、放热,升高温度,反应Ⅰ平衡正向移动,反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动,三
者均使C2H4的平衡体积分数增加,且随温度变化明显
(4)96%