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易错易混辨析
易错点1 溶液的概念及特征
,正确的是()
易错点2 乳浊液与乳化现象
,应用乳化原理的是()
易错点3 物质溶解过程中能量的变化
,溶液温度会降低的是()
易错点4 溶液的配制
·呼和浩特选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性杂质,乙实验为配制溶质质量分数为10%的***化钠溶液。下列说法正确的是()
图1-Y-1
①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
①
⑤时,将水全部蒸发后停止加热
③时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
易错点5 饱和溶液与不饱和溶液
,正确的打“√”,错误的打“×”。
对饱和溶液、结晶的认识
判断正误
(1)浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液
(2)同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
(续表)
对饱和溶液、结晶的认识
判断正误
(3)同温下***化钠的饱和溶液比不饱和溶液所含溶质多
(4)降低温度能使不饱和的氢氧化钙溶液变饱和
(5)有晶体析出后的溶液,原溶液一定是饱和溶液
(6)饱和溶液析出晶体后,溶质质量分数不一定变小
(7)***化钠中含有少量***钾,采用降温结晶的方法提纯***化钠
易错点6 溶解度及溶解度曲线的应用
[我来当老师]检测一下自己的复****效果吧,请评价一下这位同学的答案是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”,并给出你的正确答案以及讲评。
-Y-2为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图,根据图回答:
图1-Y-2
(1)交点P的含义是__甲和丙的溶解度相等__。
(2)t2℃时,将30g甲物质放入50***中,充分搅拌,%__(计算结果保留至小数点后一位)。
(3)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液仍为饱和溶液的是__甲和乙__,溶质质量分数由大到小的顺序是__乙>甲=丙__。
(4)用一定的方法,将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液,下列说法正确的是__bd__。
我的答案:(1)___________________________________(2)________
(3)________________________(4)________
我的讲评:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
。
教师详解详析
[解析]矿泉水是均一、稳定的混合物,属于溶液;溶液不一定是无色的,例如硫酸铜溶液呈蓝色;有些物质不能溶于水,如碳酸钙;酒精能溶解很多物质。
[解析]用汽油除去油污,用酒精除去衣服上的碘,利用的都是溶解原理;洗洁精是洗涤剂,有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,利用的是乳化作用;用刷子刷除杯子上的污垢,利用的是刷子的摩擦作用。
[易错点]汽油是有机溶剂,能溶解油污,从而除去油污,最终得到溶液,这一现象是溶解,不是乳化。
[解析]NH4NO3溶于水吸热,使溶液温度降低;NaCl溶于水时,溶液温度基本不变;CaCO3不溶于水,温度不变;NaOH溶于水放热,使溶液温度升高。
[易错点]CaCO3不溶于水,温度不变。
[解析]操作①中玻璃棒的作用是搅拌以加速食盐的溶解,操作⑤中玻璃棒的作用是搅拌以防止因局部温度过高造成液滴飞溅;除去粗盐中难溶性杂质需将粗盐溶解,配制10%的***化钠溶液也需将***化钠在烧杯中溶解,这两个实验都需用到操作①;除去粗盐中难溶性杂质的实验,在进行蒸发操作时,需在大量晶体出现时即停止加热,利用余热将剩余液体蒸干;配制
10%的***化钠溶液用量筒量取水时,若俯视读数,则所取水的体积偏小,溶液偏浓,溶质质量分数偏大。
5.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√ (7)×
:(1)t1℃时,甲和丙的溶解度相等
(2)%
(3)甲和乙 乙>甲>丙
(4)ac
我的讲评:(1)未指明温度,不能比较固体物质的溶解度大小。(2)计算某温度下某固体物质所形成的溶液中溶质的质量分数时,一定要关注所加固体物质是否全部溶解。(3)根据溶解度曲线判断改变温度对溶液的影响时,理解曲线上点、线、面的意义,莫忘溶液的初始状态。(4)灵活运用饱和溶液与不饱和溶液的转化方法,对溶液的变化情况作出准确的判断。