文档介绍：知识点一:金属材料
金属材料包括纯金属和它们的合金。
:铁铝铜锌钛锡金银等
,如:①金属光泽②良好导电性、导热性③良好的延性、展性④韧性好、能弯曲等。(见图22—1)
①颜色:大多为银白色,铜呈紫红色、金呈黄色②状态:常温下大多为固体,***为液体③密度差别很大:,④导电性差异很大:银为100,⑤熔点差别大:钨为3410℃,锡仅为232℃⑥硬度差别大:铬为9,。
(一些金属物理性质的比较见图22—2)
【要点诠释】金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。如银的导电性(100)比铝的导电性(61)大很多,但电线一般用铝制而不用银制。因为铝的密度()比银的密度()小,价格比银低很多,资源比银丰富得多。
:两种或两种以上的金属(或金属和非金属)
融合而成的具有金属特性的物质。
很多宝石中由于含有某些金属离子,
才使它们变得更加绚丽多彩(见图22—3)
【要点诠释】
①合金是混合物
②合金中至少含有一种金属
③合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大,合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
(见图22—4)
【要点诠释】
①生铁和钢都是铁合金,因含C量不同合金的性能不同,含C量越大,硬度越大;含C量越低,韧性越好。
②合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。
知识点二:金属的化学性质
铁
铝
铜
反应现象
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体
表面变暗,失去金属光泽
表面变黑,失去金属光泽
化学方程式
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
反应特征
都是氧化反应,生成金属氧化物,且都属于化合反应。
【要点诠释】
①钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发在其表面形成一层致密的氧化膜,阻止氧化反应的继续进行。
②铁、铜在潮湿的空气中,常温下能够发生缓慢氧化——生锈。铁生锈的条件是:铁与水、空气中的氧气共同作用,铜比铁难生锈,生锈的条件是:铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。
③镁在空气中可以点燃,剧烈燃烧;铁丝在空气中不燃烧,在纯氧中可以燃烧;铜在空气、氧气中都不燃烧,但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜;真金不怕火炼,金在高温下也不与氧气反应。
铁丝
铝丝
铜丝
反应现象
稀盐酸
铁丝表面产生少量气泡,溶液由无色变成浅绿色
铝丝表面产生大量气泡,溶液颜色没有变化
不反应,没有明显现象
稀硫酸
铁丝表面产生少量气泡,溶液由无色变成浅绿色
铝丝表面产生大量气泡,溶液颜色没有变化
不反应,没有明显现象
化学方程式
稀盐酸
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
稀硫酸
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
反应
特征
1、都属于一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物;
2、根据铜不反应,铁反应较不剧烈,而铝反应现象最剧烈,可初步推断,三种金属的活动性由强到弱依次是:Al>Fe>Cu;
3、Fe与酸作用,生成的是***化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4),(注意:此处铁元素化合价是正二价)而不是***化铁、硫酸铁。
【要点诠释】
①参加反应的金属必须排在金属活动性顺序氢的前面
②酸不能为强氧化性酸:如浓硫酸、***
③金属与酸发生反应后,溶液的质量均增加
④金属与酸反应都产生气泡,但快慢有别;都放出热量,但有多有少;溶液的颜色大多不发生变化,铁除外。
铁丝浸入硫酸铜溶液
铝丝浸入硫酸亚铁溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
反应
现象
铁丝表面有光亮的红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色
铝丝表面有黑色物质析出,溶液由浅绿色变成无色
不反应,没有明显现象
化学方
程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe
反应
特征
1、都属于一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物;
2、由铝能置换出铁,铁能置换出铜,可初步推断三种金属的活动性由强到弱依次是:Al>Fe>Cu;
3、铜不能与硫酸铝溶液反应,是因为铜的活动性比铝的更弱。
【要点诠释】
①参加反应