文档介绍：酸碱滴定--氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液的标定
酸碱滴定
氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液的标定
一、实验目的
1、了解盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制方法(间接法)
2、学****滴定管的准备、使用以及滴定操作
3、学会标定酸碱标准溶液浓度的方法
4、熟悉***橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定
二、实验原理
酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液,但是浓盐酸易挥发,而氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳,所以需用间接法配置,即先配置一个近似浓度的溶液,然后用基准物质来标定他们的确切浓度。
本实验中用于标定盐酸的是无水碳酸钠,应该采用***橙作为终点指示剂。反应式如下:
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2CO3
本实验中用于标定碱液的是邻苯二甲酸氢钾,这是一种二元弱酸的共轭碱,其酸性较弱,Ka2=×10-6,与氢氧化钠的反应式如下:
邻苯二甲酸氢钾+ NaOH = 邻苯二甲酸钾钠+ H2O
邻苯二甲酸钾钠在水中呈现微碱性,所以选择酚酞作为终点指示剂。***橙本身为碱性,变色范围是pH:~;pH<,
pH>,~。本实验中被滴定溶液由黄色恰变成橙色为终点。酚酞,~,只能检验碱不能检验酸,在酸性和中性溶液中为无色,在碱性溶液中伟紫红色,在极强酸性溶液中为橙色,极强碱性溶液中为无色。本实验中褪为粉红色且半分钟不变色滴定达到终点。
三、实验仪器与试剂
1、仪器:
(1)分析天平()
(2)电子天平()
(3)酸式滴定管(25~50mL)一支
(4)碱式滴定管(25~50mL)一支
(5)烧杯(100mL)2个
(6)容量瓶100mL1个、250mL2个
(7)锥形瓶(250mL)5个
(8)磨口试剂瓶(500mL)2个
(9)移液管(25~50mL)、1mL、2mL、5mL、10mL各1支
(10)洗瓶1个,洗耳球1个
2、试剂:
(1)氢氧化钠(GR,s), NaOH标准溶液
(2)浓盐酸(,AR), HCl标准溶液
(3)邻苯二甲酸氢钾(基准级)
(4)无水碳酸钠(Na2CO3,GR,基准级,s)
(5)***橙指示剂(%***橙水溶液)
(6)酚酞指示剂(%酚酞乙醇溶液)
(7)无水乙醇
四、实验内容
1、%***橙水溶液配置:
***橙溶于100mL热水中,搅拌均匀,冷却至室温,装入棕色硬质滴瓶中。
2、%酚酞乙醇溶液配置:
,加水稀释至100mL,混匀,转移至棕色硬质滴瓶中。
3、 HCl标准溶液配置:
在干净的烧杯中加入496mL去离子水,用干净的量筒量取4~,然后边搅拌边将盐酸缓缓加入到去离子水中,搅拌均匀后,倒入500mL硬质玻璃瓶中于阴凉处保存。
4、 NaOH标准溶液配置:
,用去离子水溶解并转移至1L
的大烧杯中,小烧杯多次洗