文档介绍：一、化学反应速率和化学平衡
主要知识点
化学反应速度
化学平衡
化学反应速率是研究在单位时间内
反应物或生成物浓度的变化。
化学平衡是研究反应进行的方向
和反应进行的程度(转化率).
化学反应速率、平衡图象分析
一化学反应速度
:
例: 在2升的密闭容器中加入1摩尔A和4摩尔B有发生下列可逆应:
A(g) + 3B (S) 2C (g) 。 5分钟时测得生成了1摩尔C.
求:①5分钟末容器中各物质的浓度②在5分钟末VA、VC 各是多少?
V =
A(g) + 3B (S) 2C (g)
起始浓度
转化浓度
5分钟末的浓度
// B是固体不计算浓度 0
+
- ///
///
( mol/L )
VA=
(mol/L·分)
Vc =
(mol/L·分)
VA : VC = 1 : 2
2. 影响化学反应速度的因素:
因素
内因: 反应物的性质(主要因素)
(不同的反应具有不同的性质)
外因:
温度:温度高反应快
浓度:浓度大反应快
压强:压强大反应快
催化剂: 明显加快
在其他条件不变的条件下:
说明:(1) 反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。
(2) 催化剂在反应前后质量不变; 不同的反应需不同的催化剂; 催化剂在一定的温度范围内活性最大; 催化剂遇有害物质会“中毒”。
(3) 以上四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。
(1)写出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式:
(2 )下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是:__________
A. Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml,加水5ml,反应温度为10OC
B. Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml,加水10ml,反应温度为10OC
C. Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml,加水10ml,反应温度为30OC
D. Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml,加水10ml,反应温度为30OC
D
C
A
B
巩固练****br/>S2O32 - + 2H + → S ↓+ SO2 ↑+ H2O
1、化学平衡状态的定义:
一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速
率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
二化学平衡
v
t
0
V正
v逆
V正
=
v逆
此时的反应速率是指瞬时速率。
2. 平衡的条件、前提、本质、特点
逆
等
动
定
变
——可逆反应(或可逆过程)
——V正=V逆(不同的平衡对应不同的速率)
——平衡时正逆反应均未停止,只是速率相等
——平衡时,各组分含量保持恒定
——条件改变,平衡移动
化学平衡的建立与途径无关。
例如:2SO2+O2 2SO3
在相同的条件下,正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入
2molSO3,当反应达到平衡时,各物质的平衡含量相等。
能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是:
①容器内N2、H2、NH3三者共存
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
④t
⑤t min内,生成1molN2同时消耗3mol H2
⑥某时间内断裂3molH-H键的同时,断裂6molN-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
平衡状态的判断
(⑥⑧⑩)
3、化学平衡常数的应用
对于mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)
K= 。
CCp*CDq
CAm*CBn
对于mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)+qD(g)
K越大,说明平衡体系中生成,它的正向反应进行得越,转化率越;
反之,反应程度就越不,转化率越。
一般情况下K> 时,该反应进行的就比较完全。
影响化学平衡常数的因素
K只受影响,与其它条件无关