文档介绍：化学综合
第八课化学键与分子结构
第六章化学键与分子结构
原子如何结合组成物质世界?
原子间相互作用力称为化学键
原子间通过化学键形成分子,分子形成物质世界
112种原子(18种人造),天然存在、数量较多的只有几十种,组成了物质世界。
化学键的分类
离子键、共价键、金属键
强化学键:
共价键又分为:键、键、键、离域键、
配位键、-配位键、
缺电子多中心键等
弱化学键(次级键):
氢键、范德华力等
1916年,德国化学家 A. Kossel提出了
离子键理论。
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H· He: :N· ·O· :Cl· Na· Mg: :Ne:
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为什么惰性气体稳定? ns2np6 八电子结构
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Na· + :Cl·  Na+ [:Cl:]-
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3s1
3s23p5
2s22p6
3s23p6
一、离子键理论
当电负性相差较大的金属原子和非金属原子在一定的反应条件下相互接近时,由于有达到稳定的电子结构的倾向而分别失去或得到电子生成正离子和负离子。
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Na· + :Cl·  Na+ + [:Cl:]-
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正离子和负离子由于静电引力相互吸引而形成离子晶体,在离子晶体中,正离子和负离子形成离子键。
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Na+ + [:Cl:]-  NaCl
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离子键及其特点
定义:正负离子间的静电吸引力叫做离子键。
1. 本质:静电力
离子的电荷
离子的半径
离子的构型
离子化合物的性质取决于离子的特征:
2. 键的离子性与元素的电负性有关
电负性差越大,离子性越强
两个原子电负性差>,可认为形成离子键;<,可认为形成共价键
3. 离子键没有方向性和饱和性
特点:无法从晶体中划分出孤立的分子。
NaCl 晶体
NaCl晶体结构示意图
Na+
Cl-
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CsCl晶体结构解析图
Cs+
Cl-
CsCl晶体结构解析图
CsCl晶体结构示意图
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