文档介绍：该【人教高中化学新教材选择性必修微专题元素推断技巧 】是由【百里登峰】上传分享，文档一共【19】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【人教高中化学新教材选择性必修微专题元素推断技巧 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。:..微专题1元素推断技巧互动探究·(1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构相同,与下一周期的金属元素原子形成的阳离子的电子层结构相同。①与电子层结构相同的离子有、、等。②与电子层结构相同的离子有、、、、等。③与电子层结构相同的离子有、、、等。(2)利用常见元素及其化合物的特征①形成化合物种类最多的元素之一、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢原子的质量分数最大的元素:元素。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:元素。③地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:元素。④单质密度最小的元素:元素;单质密度最小的金属元素:元素。⑤单质在常温下呈液态的非金属元素:元素;单质在常温下呈液态的金属元素:元素。:..⑥最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:元素、元素。⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素:元素;元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素:元素。⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:元素、元素、(1)由基态原子的电子排布式给元素定位①周期序数电子层数(能层数)最高能层序数。②主族元素的族序数价电子数。第Ⅲ族~第Ⅶ族的价层电子排布为(镧系、锕系除外),族序数价电子数。如锰的价层电子排布为,它位于元素周期表中第四周期第Ⅶ族。(2)根据原子序数以0族为基准给元素定位稀有气体元素周期序数一二三四五六七原子序数210**********①原子序数稀有气体元素的原子序数(相近且小)元素所在的纵列数。第1、2纵列为第Ⅰ族、第Ⅱ族,第纵列为第Ⅲ族~第Ⅶ族,第纵列为第Ⅷ族,第11、12纵列为第Ⅰ族、第Ⅱ族,第纵列为第Ⅲ族~第Ⅶ族。该元素的周期数稀有气体元素的周期数。如判断41号元素在元素周期表中的位置。分析:41与36接近,有,故41号元素位于第五周期第Ⅴ族。:..注意:使用此法时若为第六、七周期第Ⅲ族镧系、锕系元素后的元素需再减14定位。②稀有气体元素的原子序数(相近且大)原子序数该元素所在纵列数。如判断114号元素在元素周期表中的位置。分析:,为顺数第14纵列或倒数第5纵列,故114号元素位于第七周期第Ⅳ族。例现有七种元素,其中、、、、为短周期主族元素,、为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。元相关信息素元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素原子核外能级电子个数比能级电子个数少原子的第一至第四电离能分别是、、、原子核外所有能级全满或半满元素的主族序数与周期数的差为是前四周期中电负性最小的元素在周期表的第七列(1)已知为离子化合物,写出其电子式:。(2)基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,轮廓图呈形。(3)某同学根据上述信息,推断基态原子的轨道表示式为(4)位于族区,价层电子排布为。:..答案:(1)(2)3;哑铃(3)泡利原理(4)第Ⅶ;;解析:、、、、为短周期主族元素,、为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。元素的核外电子数和电子层数相等,是宇宙中最丰富的元素,则为元素;元素原子核外能级电子个数比能级电子个数少1,元素原子核外有2个电子层,电子排布式为,故为元素;由元素原子的第一至第四电离能数据可知,第三电离能突增,故元素处于第Ⅱ族,原子序数大于元素,故为元素;元素处于第三周期,原子核外所有能级全满或半满,最外层电子排布式为,故为元素;元素位于第三周期,元素的主族序数与周期数的差为4,为第Ⅶ族元素,故为元素;是前四周期中电负性最小的元素,故为元素;位于周期表的第四周期第七列,为元素。(1)是离子化合物,则阳离子是,阴离子是。(2)氮的基态原子的最高能量电子为能级上的电子,轨道有3个方向,电子云轮廓图呈哑铃形。(3)轨道中的两个电子自旋状态相同,违背了泡利原理。(4)原子的价层电子排布为,最后填充的电子填充在能级,故属于区元素,处于第四周期第Ⅶ族。、、、、种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中为非金属元素,和属于同一族,它们的原子最外层上只有1个电子;和也属于同一族,它们原子最外层的能级电子数是能级电子数的一半;原子最外层电子数等于原子最外层电子数的一半。请回答下列问题::..(1)是(填元素名称,下同),是,是,是,是。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(填化学式)。写出该物质的一种用途:。(3)写出元素基态原子的电子排布式:。(4)元素原子价层电子排布的轨道表示式为。(5)元素与的电负性的大小关系是(填“”“”或“”,下同),与的第一电离能的大小关系是。答案:(1)氢;氧;铝;硫;钾(2);作净水剂(合理答案均可)(3)(4)(5);解析:、、、、种元素的核电荷数都小于20,、属于同一族且最外层上只有1个电子,故为第族元素,为非金属元素,则为氢;、为同一族,其原子最外层的能级电子数是能级电子数的一半,故其最外层电子排布式为,为第族元素,核电荷数小于,则为氧,为硫,为钾;原子最外层电子数为硫原子最外层电子数的一半,则为铝。同主族元素自上而下电负性逐渐减小,故(氧)的电负性大于(硫);(钾)的第一电离能小于钠,钠的第一电离能小于(铝),故第一电离能:。、、、、五种元素:元素原子的最外层电子排布式为;元素原子的价层电子排布为;元素位于第二周期且原子中能级与能级电子:..总数相等;元素原子的能层的能级中有3个未成对电子;元素的原子有5个未成对电子。(1)写出元素名称:、、。(2)基态原子的轨道表示式为。(3)当时,的最简单气态氢化物的电子式为,分子的结构式是;当时,与形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。(4)若元素原子的最外层电子排布式为,元素原子的价层电子排布为,、、、四种元素的第一电离能:(用元素符号表示)。(5)元素原子的价层电子排布是,在元素周期表中的位置是,其最高价氧化物的化学式是。答案:(1)氧;磷;锰(2)(3);;(4)(5);第四周期第族;解析:元素原子的最外层电子排布式为,则为第族元素或、;元素原子的价层电子排布为,则为第族元素;元素位于第二周期且原子中能级与能级电子总数相等,则为氧元素;元素原子的能层的能级中有3个未成对电子,则为磷元素;元素的原子有5个未成对电子,则为锰元素。(1)、、元素名称依次为氧、磷、锰。:..(2)氧元素核电荷数为8,则根据构造原理、能量最低原理、洪特规则和泡利原理,其轨道表示式为。(3)当时,为碳元素,则的最简单气态氢化物的电子式为,分子的结构式是,当时,为硅元素,与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。(4)若元素原子的最外层电子排布式为,则为;元素原子的价层电子排布为,则为;为,为;、、、四种元素的第一电离能:。(5)是锰元素,原子序数为25,位于元素周期表第四周期第族,其价层电子排布为,最高正价为价,其最高价氧化物的化学式是。。①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)请在上图中用实线补全元素周期表边界。(2)元素⑤的原子核外能级电子比能级电子多个。元素③的简单气态氢化物的电子式为。(3)元素④在化合物中一般显(填“正”或“负”)价,但与(填元素符号)形成化合物时,所显示的化合价则恰好相反。(4)在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金中,熔点最低的是(填名称)。答案:(1):..(2);(3)负;(4)钠钾合金解析:由元素在周期表中的位置可推出①~⑤分别为、、、、。(1)元素⑤为,电子排布式为,原子核外能级电子比能级电子多1个。元素③的简单气态氢化物为,电子式为。(2)元素④为,在化合物中一般显负价,但与形成化合物时,可以显正价,如。(4)钠、钾及钠钾合金中熔点最低的是钠钾合金。课时评价作业见学用《作业本》、、、、在周期表中的相对位置关系如图所示,其中元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是()A.、、:答案::..解析:元素的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,则最高化合价为价,它的最高价氧化物为,其中含氧60%,设的相对原子质量为,则有,解得,则为元素,可推知为元素,为元素,为元素,为元素。同周期从左到右,主族元素的第一电离能呈增大趋势,但原子的轨道为半充满状态,较稳定,其元素第一电离能大于元素,故错误;元素最高价氧化物对应的水化物为硫酸,硫酸是强酸,故正确;为元素,空气中含量最多的元素是元素,故错误;元素的非金属性越强,对应的简单气态氢化物越稳定,则简单气态氢化物的稳定性:,故错误。、、、原子序数依次增大,、位于同一主族,四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是()、、:解析:由题给信息可知,能够形成6个共价键,位于第族,则为,为;能够形成价阳离子,其原子序数大于,则为;只能形成1个共价键,则位于第族,结合原子序数大小可知,为,据此分析解答。非金属性:,则简单氢化物的稳定性:,故正确;为,属于活泼的金属元素,、、均为非金属元素,因此与、、均能形成离子化合物,故正:..确;、形成的化合物为和,其中中含有离子键和共价键,故错误;一般而言,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,原子序数越大,半径越小,四种元素的简单离子半径最大的是,最小的是,故正确。、、、是短周期元素。元素原子的能级处于半充满状态;元素原子最外电子层(电子层)上电子数和电子数相等;元素的价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;元素原子的电子层有1个未成对的电子。下列说法一定正确的是():解析:根据题给信息可知,为,为,为,为或。为离子化合物,故错误;的电负性大于,故错误;若为,对应单质为***气,与溶液反应,不放出氢气,故错误;和在点燃条件下发生化合反应生成氮化镁,故正确。。下列说法正确的是(),、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶5:..,属于金属元素答案:解析:元素2和元素5均位于区,故错误;元素4为锌,其基态原子的价层电子排布式为,最外层电子数为2,属于区元素,、的最外层电子数均为2,属于区元素,故错误;元素1、2、3分别是、、,它们的基态原子的价层电子排布式分别为、、,故未成对电子数之比为,故错误;元素5位于第四周期第族,为32号元素锗,属于金属元素,故正确。、、、、、六种前20号元素,、原子的最外层电子数与其电子层数相等,、位于同主族,的最外层电子数是次外层的3倍,无正价,甲的化学式为,是一种有刺激性气味的气体,乙是由、、组成的盐。下列说法正确的是()、、::,而简单离子半径:D.、两化合物中的化合价相同答案:解析:最外层电子数是次外层的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故为元素;、原子的最外层电子数与其电子层数相等,原子序数均小于,且原子序数小于,则为元素、为元素;无正价,则为元素;甲的化学式为,是一种有刺激性气味的气体,为元素,甲为;乙是由、、组成的盐,则乙为;、位于同族,则为或,据此解答。:..由气态、、组成盐的为,故正确;非金属性:,故气态氢化物稳定性:,故错误;同周期主族元素自左而右原子半径减小,故原子半径:,电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,电子层越多,离子半径越大,故简单离子半径:,故错误;、两化合物中前者氧元素为价、后者氧元素为价,故错误。,、、、、、是六种元素的代号,其中为0族元素。下列说法正确的是():解析:根据题图可知,为,为,为,为,为,为。为,原子的轨道上的电子应先占据不同轨道,故错误;和具有相同的电子层结构,此时原子序数越小,对电子的束缚能力越弱,因此离子半径:,故正确;由于原子的轨道达到了半充满状态,更加稳定,因此第一电离能:,即,故错误;同主族元素的电负性从上到下逐渐减小,因此电负性最大的元素为,故错误。素养提升练:..、在元素周期表中的相对位置如图所示,的基态原子的价层电子排布式为,下列说法不正确的是():答案:解析:基态原子的价层电子排布式中能级上排有电子,则能级上有2个电子,即,,故的价层电子排布式为,为元素,则为元素,由此可判断、、正确;同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,即原子半径:,故错误。8(A).、、、为短周期元素,且原子序数依次增大。已知基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,是地壳中含量最高的元素,基态原子的最外层电子数是基态原子最外层电子数的2倍,基态原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是()::.、、的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应答案::..解析:是地壳中含量最高的元素,则是元素;基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且的原子序数比小,故是元素;基态原子的最外层电子数是基态原子最外层电子数的2倍,则的最外层电子数是3,则是元素;基态原子最外层只有一个电子,则是元素。同周期主族元素的电负性随着原子序数的增大而逐渐变大,故电负性:,故错误;、电子层均为三层,、为两层,故、的原子半径大于、,电子层数相同时,质子数大的原子半径小,故四者原子半径:,故正确;氧元素和钠元素可以形成和两种化合物,故错误;的最高价氧化物对应水化物为,是***氢氧化物,能与反应,但不能与(弱酸)反应,故错误。8(B).(不定项)、、、为短周期元素,且原子序数依次增大。已知基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,是地壳中含量最高的元素,基态原子的最外层电子数是基态原子最外层电子数的2倍,基态原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是()::.、、的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应答案:;解析:是地壳中含量最高的元素,则是元素;基态原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且的原子序数比小,故是元素;基态原子的最外层电子数是基态原子最外层电子数的2倍,则的最外层电子数是3,则是元素;基态原子最外层只有一个电子,则是元素。同周期主族元素的电负性随着原子序数的增大而逐渐变大,:..故电负性:,故正确;、电子层均为三层,、为两层,故、的原子半径大于、,电子层数相同时,质子数大的原子半径小,故四者原子半径:,故正确;氧元素和钠元素可以形成和两种化合物,故错误;的最高价氧化物对应水化物为,是***氢氧化物,能与反应,但不能与(弱酸)反应,故错误。、、、都具有相同的电子层结构,下列判断正确的是()::::答案:解析:号元素中的四种元素的简单离子、、、都具有相同的电子层结构,则和是金属元素,且在周期表中位于的右侧,和是非金属元素,在周期表中位于和的上一周期,其中位于的右侧。同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,即金属性:,非金属性:,所以元素的第一电离能:,原子半径:,离子的还原性:,氢化物的稳定性:。10(A).短周期元素、、、的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为。的原子半径比的大,与同主族,是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是():、:..D.、氧化物所对应的水化物均能溶解的氢氧化物答案:解析:是地壳中含量最高的金属元素,则是元素;、、、的原子序数依次增大,原子最外层电子数之和为,与同主族,则、是第族元素;的原子半径比的大,则、分别在2个不同周期;是第族元素,所以、是第族元素,是元素、是元素;是第族元素,是元素。原子半径:,故错误;元素、能形成氧化钠和过氧化钠,故正确;的非金属性比强,故的热稳定性比强,故错误;氢氧化铝是***氢氧化物,既能与强碱反应,又能与强酸反应,但的氧化物的水化物还有,氢氧化铝不与反应,故错误。10(B).(不定项)短周期元素、、、的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为。的原子半径比的大,与同主族,是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是():、.、最高价氧化物所对应的水化物均能溶解的氢氧化物答案:;解析:是地壳中含量最高的金属元素,则是元素;、、、的原子序数依次增大,原子最外层电子数之和为,与同主族,则、是第族元素;的原子半径比的大,则、分别在2个不同周期;是第族元素,所以、是第族元素,是元素、是元素;是第族元素,是元素。原子半:..径:,故错误;元素、能形成氧化钠和过氧化钠,故正确;的非金属性比强,故的热稳定性比强,故错误;氢氧化铝是***氢氧化物,既能与强碱反应,又能与强酸反应,故正确。,图中所列字母分别代表某一化学元素。(1)图中所列元素中,基态原子最外层只有2个电子的短周期元素是(填元素符号);元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为;元素最高价氧化物的化学式为。(2)离子的结构示意图为,元素在周期表中的位置为。(3)已知与在同一周期的元素位于第主族,则的原子序数为(用含的代数式表示),能形成气态氢化物,其简单氢化物的化学式为。(4)根据构造原理,写出基态原子的核外电子排布式:。答案:(1)、;;(2);第二周期第族(3);(4)(或)解析:由元素在周期表中对应的位置关系可知,为,为,为,为,为,为,为,为,为,为,为,为,为,为。(1)题图所列元素中,基态原子最外层只有2个电子的短周期元素是、,元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为,元素最高价氧化物的化学式为。:..(2)形成的离子为,的核外电子数为10,故其离子结构示意图为;元素位于第二周期第族。(3)元素与在同一周期,位于第主族,则的原子序数为,能形成气态氢化物,则其简单氢化物的化学式为。(4)为,处于第四周期第族,其基态原子核外电子排布式为或。、、、四种元素,其中基态原子和基态原子都有1个未成对电子,比少一个电子层。基态原子得到一个电子填入轨道后,轨道全充满,基态原子的轨道中有3个未成对电子,其简单气态氢化物的水溶液的在同族中最大,的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含,且其核内质子数等于中子数,据此判断:(1)是(填元素名称)。(2)的电子排布式:,的结构示意图:,原子的轨道表示式:。(3)在、、三种元素的简单离子中,其离子还原性最强的是(填离子符号)。(4)用电子式表示化合物的形成过程:。答案:(1)硫(2);;(3)(4):..解析:基态原子得到一个电子填入轨道后,轨道全充满,是。比少一个电子层,是。基态原子的轨道中有3个未成对电子,属于第族,其简单气态氢化物的水溶液的在同族中最大,是。的最高化合价和最低化合价的代数和为,属于第族,其最高价氧化物中含,是。(3)、、三种元素的简单离子分别是、、,其离子还原性最强的是离子半径最大的。(4)用电子式表示化合物的形成过程:。