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钠溶液吸收了空气中的CO,产生了NaCO,溶液①%的稀盐酸后,,223则没有物质逸出,盐酸是和先与溶液①还没有变质的氢氧化钠反应,导致盐酸的量不足,和NaCO反应只能产生碳酸氢钠,而不能放出二氧化碳气体,所以溶液①的溶质还有氢氧化23钠,符合题意;C、稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大,因为盐酸中水的蒸发量可能大于***化氢的蒸发量,不符合题意;D、饱和石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,所以饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化,不符合题意。故选B。:..【解析】【分析】【详解】(1)盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物,碳酸钙属于盐,故填:CaCO。3(2)由表格可知钙营养素参考值%最大为94%,缺乏该元素可能会导致的疾病是骨质疏松,故填:钙;骨质疏松。(3)均衡营养的角度分析,该奶粉中缺乏的营养素是维生素,故填:维生素。(4),故50g奶粉,,故填:。(或食物在空气中***等;合理即可)BC或BEMnO22HO2HO+O?【解析】【分析】【详解】(1)人和动物可在空气中呼吸、食物在空气中***都说明空气中有氧气,故填:动物可在空气中呼吸(或食物在空气中***等;合理即可)。(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气,化学方程式为MnO22HO2HO+O?,该反应不需要加热发生装置选B,氧气不易溶于水,密度比空2222气大,可用排水法或向上排空气法收集,收集装置选C或E,故选:BC或BE;MnO22HO2HO+O?。2222(3)高锰酸钾制取O时,常用酒精灯提供热源;现制取3瓶氧气,集气瓶容积为250mL,2设需要高锰酸钾的质量至少为x,则:..祝君考试必过Δ2KMnOKMnO?MnO?O?4242231632x3??=323???:。(4)某些空气净化剂含超氧化钾,其净化原理为:4KO?2CO?2KCO?3O。该22232方法一般不用于实验室制取氧气的原因是氧气不纯会含有一些二氧化碳,故填:气体不纯。,b中红磷不燃烧;步骤三中,b中红磷燃烧。降低温度至可燃物的着火点以下。CH(甲烷)CO有毒硅在地壳中含量较高(或减小对环境的污染或不产4生二氧化碳等;合理即可)SiO+2NaOH=NaSiO+HO2232【解析】【分析】【详解】(1)步骤一中b通N,不燃烧;步骤二中b通O,燃烧,说明可燃物燃烧需要氧气。根据22灭火原理,使可燃物的燃烧火焰熄灭方法为①清除或隔离可燃物,②隔绝氧气或空气,③使温度降到可燃物的着火点以下;根据灭火原理可知,用水灭火主要利用的原理为使可燃物温度降到可燃物的着火点以下。(2)①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析,等体积燃料甲烷燃烧放出的热量最多,最适合家庭使用的燃料是CH。4②CO有毒,CO与其它燃料相比的主要缺点是有毒。③与化石燃料相比,用硅作燃料的优点是硅在地壳中含量较高(或减小对环境的污染或不产生二氧化碳等;合理即可);SiO的化学性质与CO有相似性,二氧化碳和氢氧化钠反应生22成碳酸钠和水,所以SiO能与NaOH生成硅酸钠和水,该反应的化学方程式为2SiO+2NaOH=NaSiO+HO。+AgNO=AgCl??NaNO33【解析】:..祝君考试必过【分析】【详解】(1)图一所示过程,蔗糖溶于水没有新物质生成,属于物理变化;从微观角度可获得的信息是微粒很小。(2)图二表示的是氢气在氧气中燃烧生成水,根据图示微观模型图,该反应是两个氢分子和一个氧分子先拆分成原子,原子重新组合形成新的分子,即2个水分子,所以空白方框内相应的微粒模型图应为。(3)石墨转化为金刚石后碳原子的排列方式发生了改变;(4)稀盐酸和***银反应生成***化银白色沉淀,所以反应的现象是有白色沉淀产生;该反应的实质是银离子和***离子结合生成***化银沉淀,另一个符合该反应的微观实质的化学方程式:NaCl+AgNO=AgCl??NaNO。(合理即可)HSO、CuSO、ZnSOZn+HSO=ZnSO+H?大24442442于d【解析】【分析】注意反应物是否过量的问题,以判断溶质的成分;根据质量守恒定律元素守恒分析;充分阅读题中所给的信息,利用信息分析作答。【详解】(1)为加快步反应速率,可采用的方法是加热或搅拌或粉碎废弃弹壳或增大酸的浓度等;(2)弹壳中的Cu(OH)CO能与稀硫酸反应生成硫酸铜,锌和与稀硫酸反应生成硫酸锌,223由于加入了过量的稀硫酸,所以溶液A中的溶质是HSO、CuSO、ZnSO;2444(3)溶液A中的溶质是HSO、CuSO、ZnSO,加入了过量的锌,CuSO和锌反应产生24444铜和硫酸锌,所以B中固体是锌和铜,加入硫酸,锌和与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,发生反应的化学方程式为Zn+HSO=ZnSO+H?;2442(4)步骤二中另外加入了过量的锌,参加反应,最终也回收了,根据质量守恒定律,所以回收锌的质量大于废弃弹壳中锌元素的质量;(5)该类黄铜含锌最大量:120t×35%=42t,在200℃~700℃之间热加工时易断裂。、铜76t、50℃,含锌量超过42t,不符合题意;:..、铜82t、500℃,500℃时处在200℃~700℃之间,热加工时易断裂,不符合题意;、铜65t、190℃,含锌量超过42t,不符合题意;、铜95t、750℃,含锌量小于42t,750℃不在200℃~700℃之间,热加工时不易断裂,符合题意。故选d。??O?***化钠和***铵溶于水后温度变化不同(或***化钠溶于水222温度变化不大,***铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等;合理即可)ac880升温加溶质(或升温蒸发溶剂)NaHCO、【解析】【分析】【详解】通电(1)水通电生成氢气和氧气,化学方程式为2HO2H??O?,故填:222通电2HO2H??O?。222(2)水鉴别***化钠和***铵依据的是***化钠溶于水不吸热、不放热,***铵溶于水吸热温度降低,***化钠和***铵溶于水后温度变化不同,故填:***化钠和***铵溶于水后温度变化不同。(3)①生理盐水溶质是***化钠,溶剂是水,碘酒溶质是碘,溶剂是酒精,葡萄糖溶液溶质是葡萄糖,溶剂是水,故选:ac。②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸,需加水的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变,100g×98%=(100g+x)×10%,故x=880g,故填:880g。③a点表示40℃饱和溶液,b点表示60℃饱和溶液,欲使a点所示溶液变为b点,可采取的措施是升温增加溶质或升温蒸发溶剂,故填:升温加溶质(或升温蒸发溶剂)。④20℃时,***,,,***的烧杯中,未达到饱和,故不可能结晶析出,它们在水中解离出钠离子,***离子,铵根离子,碳酸氢根离子,阴阳离子结合生成碳酸氢钠和***化铵,NaCl?NHHCO=NaHCO?:..,***,20℃时,***,,50***只能溶解***,,-=,故填:NaHCO、。,滴加到3张pH试纸上,将试纸颜色与标准比色卡进行对比,读出pH步骤一中用自来水溶解土壤不合适,自来水中存在杂质,可能会影响酸碱度。750取300g土样和750g蒸馏水充分混合,称取一定量的熟石灰,分多次加入混合液中,充分搅拌,不断地用pH试纸或pH计测定溶液pH,当pH约为7时,记录所用熟石灰的质量含钙的贝壳灰KNO3【解析】【分析】【详解】{任务一}(1)步骤二:用pH试纸测溶液的方法是用玻璃棒分别在3份试样中蘸取少许清液,滴加到3张pH试纸上,将试纸颜色与标准比色卡进行对比,读出pH,故填用玻璃棒分别在3份试样中蘸取少许清液,滴加到3张pH试纸上,将试纸颜色与标准比色卡进行对比,读出pH;反思评价:步骤一中用自来水溶解土壤不合适,自来水中存在杂质,可能与土壤中的物质发生化学反应,可能会影响酸碱度,故填步骤一中用自来水溶解土壤不合适,自来水中存在杂质,可能会影响酸碱度。(2)由步骤一可知,土样与水的质量比为2:5,则300g土样应该和750g蒸馏水混合,故填750。(3)判断使300g土样呈中性所需的熟石灰的质量的方法是取300g土样和750g蒸馏水充分混合,称取一定量的熟石灰,分多次加入混合液中,充分搅拌,不断地用pH试纸或pH计测定溶液pH,当pH约为7时,记录所用熟石灰的质量,故填取300g土样和750g蒸馏水充分混合,称取一定量的熟石灰,分多次加入混合液中,充分搅拌,不断地用pH试纸或pH计测定溶液pH,当pH约为7时,记录所用熟石灰的质量。(4)加入过量的生石灰会与土壤中的水反应生成氢氧化钙使土壤呈碱性,选项错误;熟石灰过量会使土壤呈碱性,选项错误;加入过量的草木灰,其中的KCO溶于水后溶液呈碱性,造成土壤呈碱性,选项错误;23碳酸钙不溶于水,加入过量的碳酸钙不改变土壤的pH,选项正确,故填含钙的贝壳灰。{任务二}常见含氮元素和钾元素的复合肥是***钾,其化学式为KNO,故填KNO。33