文档介绍：第一章热化学与能源

----反应热效应的理论计算
主要内容
本章重点:
了解用弹式热量计测量定容热效应(qv)的原理及实验计算法。
了解状态函数、反应进度、标准状态的概念和热化学定律。
理解定压热效应(qp)与反应焓变的关系,qv与ΔU的关系。
初步掌握化学反应的标准摩尔焓变(ΔrHmθ)的近似计算。
反应热的测量
热化学:测量并研究化学反应中热与其他能量变化的定量关系的学科。
热效应:化学反应时所吸收或放出的热叫做反应的热效应,简称:反应热,符号q 。
规定: q “+”吸热; q “-”放热
两者之间可由具体的或假想的界面分开。

1、系统与相
(1)系统:被划分出来作为研究对象的那一
部分物质。(有限的)
环境:系统之外与系统密切相关影响所
及的部分。(无限的)
③隔离系统——系统与环境之间无物质、无能
量交换。
隔离系统——真正的隔离系统是不存在的。
系统的分类:根据系统与环境之间有无物质和
能量的交换分为三类:
①敞开系统——系统与环境之间有物质、有
能量交换。
②封闭系统——系统与环境之间无物质、有能
量交换。
例如:
(a) (b) (c)
敞开系统封闭系统孤立系统
(2)相:系统中任何具有相同的物理性质和化学性
质的均匀部分。
①单相系统:只含有一相,是均匀的。
多相系统:多于一相的系统叫多相系统。
②说明:相与组分不同,相与物态不同,通常两相
之间有明确的界面分开
气态混合物均为一(单)相。液态混合物视互溶与否分一、二、三相。
固态混合物有多少种纯固体物质,即有多少相,
2、状态与状态函数
(1)系统的状态:描述系统各宏观性质的综合
表现。
如:气态系统,P、V、T、n数值一定,则系统状态一定。
(2)状态函数:描述系统状态的物理量。
例如:1mol CO2(g)
T(K) P(kPa) V(dm3) 状态
100 I(始态)
100 Ⅱ(终态)