文档介绍：高中常见原电池电极反应式的书写
高中常见的原电池电极反应式的书写(十年高考) 书写过程归纳:
列物质,标得失(列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失)。选离子,配电荷(根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守)。巧用水,配个数(通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒) 一次电池
1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4)
负极: Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极: 2H++2e-==H2↑(还原反应) 离子方程式 Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
2、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极: Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极:2H+ +2e- ==H2↑(还原反应) 离子方程式 Fe +2H+== Fe2+ + H2↑(析氢腐蚀)
3、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)
负极: 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极:O2 + 4e- +2H2O ==4OH? (还原反应) 化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)
:(负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2)
负极: 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极:3O2+12e- +6H2O ==12OH?(还原反应) 化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极:Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极:2NH4++2e- +2MnO2==2NH3+Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O
6、碱性锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物) 负极: Zn–2e- + 2OH- == Zn(OH)2 (氧化反应)
正极:2MnO2 + 2e- + 2H2O ==2MnOOH + 2OH- (还原反应)
化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + 2MnOOH
7、银锌电池:(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )
负极:Zn–2e- +2OH–== Zn(OH)2 (氧化反应)
正极:Ag2O + 2e- + H2O == 2Ag + 2OH- (还原反应)
化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag
8、铝–空气–海水(负极--铝、正极--石墨、铂网等惰性材料、电解液--海水) 负极:4Al-12e-==4Al3+ (氧化反应)
正极:3O2 + 12e- + 6H2O ==12OH- (还原反应)
总反应式为: 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 (铂网增大与氧气的接触面)
9、镁---铝电池(负极--Al、正极--Mg 电解液KOH)
负极(Al): 2Al- 6e- + 8OH–= 2AlO2–+