文档介绍：离子共存、离子检验
离子共存
离子共存就是一些判断离子能不能大量同时存在的问题的,我们在做这些题目之前需要先要知道各种离子的特性。
有色离子:
Cu 2+铜离子-----------蓝色
Fe 2+ 亚铁离子-----------浅绿色
Fe 3+铁离子-----------黄色或红褐色
Mn 2+ 锰离子-----------浅粉色
Co 2+钴离子-----------粉色
Ni 2+镍离子---------绿色
Cr 2+亚铬离子-----------蓝绿色
Cr 3+铬离子-----------绿色
Cd 2+镉离子-----------蓝绿色
Au 3+金离子--------金黄色
MnO4 -高锰酸根离子----------紫红色
MnO4 2-锰酸根离子---------墨绿色
CrO4 2-铬酸根离子---------黄色
Cr2O7 2-***根离子--------橙色
[Fe(SCN)](2+)硫***合铁络离子------血红色,这也就是三价铁离子遇到硫***化钾的颜色。
具有氧化性的离子离子:
Fe3+、Ag+、MnO4 -、所有状态下的ClO-、酸性条件下的(水解造成的酸性默认不会使得它有氧化性)NO3 –,,CrO4 2-、,Cr2O7 2-
具有还原性的离子
S2-、SO、X-、Fe2+
可形成沉淀的离子对:
银离子+卤素离子(这个沉淀既不溶于酸也不溶于碱)
Ag+和Cl-形成AgCl白色沉淀:Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ag+和Br-形成AgBr淡黄色沉淀: Ag+ + Br- = AgBr↓
Ag+和I-形成AgI黄色沉淀: Ag+ + I- = AgI↓
注意由于,溶解度有:AgCl>AgBr>AgI
所以,向AgCl沉淀中滴入Br- ,白色沉淀AgCl会转化成淡黄色沉淀AgBr
银离子+酸根离子
2Ag+ + SO42- = Ag2SO4↓(这个沉淀既不溶于酸也不溶于碱,个别资料中提到他溶解与浓***,但高中课本中没有提到,不要在意)
Ag+ + SO32- = Ag2SO3↓(这个沉淀不溶于碱,但溶于酸)
2Ag++CO32- = Ag2CO3↓(这个沉淀不溶于碱,但溶于酸)
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓(这个沉淀不溶于碱,但溶于酸)
这些沉淀都是白色的
银离子和其他离子
①Ag+ + OH- = AgOH↓
②2AgOH = Ag2O + H2O(这个沉淀不溶于碱,但溶于酸,是白色的)
2Ag+ + S2- = Ag2S↓(这个沉淀是黑色的,不溶于盐酸,稀得硫酸,但溶与浓硫酸和***,)
钡离子遇到硫酸根,亚硫酸根,碳酸根,磷酸根都会形成沉淀,其中,碳酸钡,亚硫酸钡会溶于酸,其他的均是不溶于酸也不溶于碱的沉淀,其中硫酸钡常用于医学影像的造影剂,也就是钡餐。
这些沉淀都是白色的
注意硫离子与钡离子不会出现在高考题中,因为硫化钡在水中会分解。
但实际上硫离子与钡离子也是不会共存的
钙离子与到硫酸根离子,亚硫酸根离子,碳酸根离子会形成沉淀,硫酸钙不溶于水不溶于酸,不溶于碱,其他则溶于酸不溶于水。
钙离子遇到氢氧根离子时候,少量时可以共存也就是澄清的石灰水,大量时不能共存
硫化钙不溶于水,但会水解,因此也不会