文档介绍：2016银川化学三模
“我们拒绝化学,本品不含任何化学物质”
,光导纤维遇强碱会“断路”
(HOHCH2COOH)是重要的食品添加剂,有多种同分异构体,其中与苹果酸的官能团相同,官能团的个数也相同的有(不考虑立体异构)
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H <0
+H2O CH3COO-+H3O+
2Fe+3H2O Fe2O3+3H2
(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)
(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
(AgCl)=×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=×10-12。向含有Cl-、CrO42- mol·L- mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀
=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质,它们的组成元素相同
、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图,则下列说法正确的是
,则c的单质不可能为半导体材料
,则c的单质与H2更易化合
,则a的氢化物的化学式为aH3
(OH)3胶体
(OH)2白色沉淀
26.(14分)
一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,为弄清该方法对催化剂的影响,查得资料如下:
图Ⅰ图Ⅱ
回答下列问题:
(1)SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) △H = ;该反应的平衡常数的表达式是。
(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时,,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为,H2的平均生成速率为 mol·L-1·min-1。
(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量,
研究机动车尾气中CO、NO及CxHy的排放量
意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比
(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。
已知:N2与O2生成NO的反应是吸热反应。
请解释:
①随空/燃比增大,CO和CxHy的含量减少的原因是。
②当空/燃比达到15后,NO减少的原因可能是。
(4)一定条件下H2与CO合成CH3OH,CH3OH再转化成为CH3OCH3,
转化的热化学反应方程式如下:
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=- kJ·mol-1
在250℃、压强不变的密闭容器中,加入2mol的CH3OH,一段时间后上述反应达平衡,体系放出热量11 kJ; H2O,一段时间后上述反应达平衡,体系的热效应为.
27.(15分)
锂电池应用很广,某种锂离子电池,其正极材料可再生利用。其正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题: