文档介绍：主讲:谭建红
化学化工学院
tanjianhongtan@
基础化学实验
无机部分
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实验三溶液的配制
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1、了解和学习实验室常用溶液的配制方法。
2、学习容量瓶和移液管的使用方法。
实验目的
溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。常用的浓度表示方法有:
物质的量浓度:CB = nB/V 单位:mol·L-1
质量浓度:ρB = mB/V 单位:g·L-1
质量分数:ωB = mB/m
体积分数:φB = VB/V
实验原理
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实验方法介绍
1、一般溶液的配制
配制方法
直接水溶法
介质水溶法
稀释法
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2、标准溶液的配制
配制标准溶液的方法
直接法
标定法
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托盘天平,分析天平,容量瓶(200cm3, 100cm3),
滴瓶,吸量管(10cm3); 浓H2SO4,浓盐酸,浓HNO3,NaOH(s), FeSO4·7H2O, KHC8H4O4(.) (s), Na2B4O7·10H2O(.) (s), NaCl(·dm-3)
仪器和药品
(1) 配制50 cm3 2mol·dm-3氢氧化钠溶液,贮于滴瓶中。
(2) 用浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸分别配制3mol·dm-3硫
酸、2 mol·dm-3盐酸、6mol·dm-3硝酸溶液各50 cm3,
分别贮于滴瓶中。
实验内容
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(3) mol·dm-3的NaCl、FeSO4溶液各100cm3,
并分别贮于滴瓶中。
(4) KHC8H4O4溶液的配制
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中,加入少量水使其完全溶解后,转移至100cm3
容量瓶中,再用少量水淋洗烧杯及玻棒数次,并
将每次淋洗的水全部转入容量瓶,最后以水稀释
至刻度,摇匀。计算其准确浓度。
(5) ·dm-3的NaCl溶液配制
·dm-3的NaCl溶液100cm3。
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一定物质的量浓度溶液的配制
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容量瓶的使用
细颈、平底玻璃瓶,
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
容量瓶上标有温度、容积、刻度线
用来配制一定体积浓度准确的溶液
4. 注意事项:
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
③不能长期存放溶液或进行化学反应
①使用前要检查是否漏水
1. 构造:
2. 特点:
3. 用途:
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