文档介绍：第 2 节电能转化为化学能——电解
第一章化学反应与能量转化
(第4课时惰性电极电解规律、有关电解的计算)
电解规律(惰性电极电解电解质溶液的一般规律)
阴极
阳极
***
气
铜
实例
电极反应
浓度
PH值
复原
CuCl2
阳极:2Cl- - 2e-=Cl2↑
阴极:Cu2++ 2e- → 2Cu
减小
CuCl2
CuCl2溶液
CuCl2 Cu+Cl2 ↑
通电
电解电解质型:
不活泼金属无氧酸盐
阳极
阴极
氧气
氢
气
实例
电极反应
浓度
PH值
复原
实例
电极反应
浓度
PH值
复原
Na2SO4
阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2 ↑
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
变大
不变
加
H2O
Na2SO4溶液
2H2O 2H2 ↑+ O2 ↑
通电
电解水型:
NaOH
H2SO4
增大
减小
阳极
阴极
***气
氢
气
实例
电极反应
浓度
PH值
复原
NaCl
阳极: 2Cl- -2e- = Cl 2↑
阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑+ Cl2 ↑
通电
减小
增
大
加
HCl
NaCl溶液
放H2生碱型:
活泼金属无氧酸盐
实例
电极反应
浓度
PH值
复原
CuSO4
阳极
阴极
氧
气
铜
阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2 ↑
阴极:Cu2++ 2e- =Cu
减小
减小
加
CuO
CuSO4溶液
2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
通电
放O2生酸型:
不活泼金属含氧酸盐
类型
电极反应特点
物质类型及实例
电解的对象
电解质浓度的变化
PH值变化
恢复原浓度
电解水型
水电离出的H +、OH- 放电
阴极: ;
阳极:
强碱(如NaOH)
H2O
增大
增大
加H2O
含氧酸(如H2SO4)
减小
活泼金属含氧酸盐(如Na2SO4)
不变
电解电解质型
电解质电离出的阴离子在阳极极上失电子,阳离子在阴极极上得电子
无氧酸(HCl)
电解质
减小
增大
加电解质
不活泼金属无氧酸盐(CuCl2)
放H2生碱型
阴极:水电离出H+放电
阳极:电解质电离出
的阴离子在阳极上失电子
活泼金属无氧酸盐(NaCl)
电解质和H2O
减小
增大
加HCl
放O2生酸型
阴极:电解质电离出的阳离子在阴极上得电子
阳极:水电离出的OH-放电
不活泼金属含氧酸盐(CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2)
电解质和H2O
减小
减小
加不活波金属对应的氧化物
4OH- -4e- = 2H2O+O2 ↑
4H ++ 4e- =2H2 ↑
7
例题1、在标准状况下,用铂电极电解CuSO4溶液, gCu时,阳极放出( )
LH2 LO2
LH2 LO2
B
有关电解的计算
8
①电解计算中最重要的一点:阳极失电子总数等于阴极得电子总数
②解题过程中可以用电极方程式、也可以用电解总方程式
解题反思:
a
b
c
d
CuCl2溶液
AgNO3溶液
9
例题2、如右图装置,用惰性电极电解,通直流电一段时间后在a、b、c、d四个电极上,析出物质的物质的量之比为( )
∶2∶4∶1 ∶4∶2∶2
∶2∶3∶1 ∶1∶2∶2
A
解题反思:
②电解计算中常用的关系式
4e-~ 2Cl2 ~ O2 ~ 4H+ ~ 4OH-~ 2H2 ~ 2Cu ~ 4Ag
①在电解过程中,串联电解池的每个电极电子转移总数都相等.
阳极产物
阴极产物