文档介绍：人教版高中化学选修4
全册导学案
目录
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化学反应与能量的变化(2)
化学反应与能量的变化(3)
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第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化(学案)
第一课时
【学习目标】:
1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化,而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的,能量的多少决定于反应物和生成物的质量;
3、了解反应热和焓变的含义。
【重、难点】:
1、化学反应中的能量变化, 2、对△H的“+”与“-”的理解。
【学习过程】:
一、反应热焓变
(一): 反应能量变化与反应热
能量就是推动人类进步的“杠杆”!能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮,进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一(一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换)。所以,研究化学反应中的能量变化,就显得极为重要。
任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的,在产生新物质的同时总是伴随着的变化。
即在一个化学反应中,同时遵守守恒和守恒两个基本定律。
2、化学反应中能量变化形式
化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一,一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换,通常表现为热量的变化。
3、类型
(1)放热反应:即_____________ 的化学反应,其反应物的总能量____ 生成物的总能量。如:燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。
(2)吸热反应:即_________ 的化学反应,其反应物的总能量____生成物的总能量。
如:H2还原CuO的反应,灼热的碳与二氧化碳反应,CaCO3分解等大多数分解反应,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。
说明:吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热,但有的不需要加热如:
Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应,
放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。
形成原因(图示)
从微观上分析:
从宏观上分析:[来源:学科网ZXXK]
从宏观上分析:
预测生成
(二):反应热焓变
两个概念:环境
体系
1、定义: 叫反应热, 又叫焓变。
2、表示符号:
3、单位: (或)。
4、计算方法:△H = 反应物的总键能--生成物的总键能(或△H = 生成物的总能量--反应物的总能量)
因此,△H<0时, 为热反应; △H>0时,为热反应。
5、注意:在应用焓变时,应注意△H的符号。当△H>0时,其“+”号不能省略。
6、“反应热”与“热量”的区别:反应热有“+”、“-”之分;而热量是标量,但要注明是“吸收”、还是”放出”.
知识拓展:焓是与物质的内能有关的一个物理量,但它又不同于物质的内能。单位为kJ/mol,不可以测量。化学研究表明,对于在等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能(同时可能伴随着反应体系体积的改变),而没有转化为电能、光能等其他形式的能,则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化,即焓变。
即在此,可用焓变代替反应热。但焓变与反应热是不同含义两个的概念。
【思考】:看看两幅图分别表示什么反应,这一段差值表示什么?
A B
【疑点反馈】:(通过本课学录下来)
【基础达标】
,又属于吸热反应的是( )
(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
。