文档介绍：第二节原电池化学电源
1、概念:原电池是______________________的装置。
原电池反应的本质是____________________反应。
将化学能转化为电能
氧化还原反应
,组成的原电池:
(1)当电解质溶液为稀H2SO4时:
Zn电极是____(填“正”或“负”)极,
其电极反应为_______________,该反应
是______(填“氧化”或“还原”,下同)反应;
Cu电极是______极,其电极反应为
_______________,该反应是_________反应。
(2)当电解质溶液为CuSO4溶液时: Zn电极
是____极,其电极反应为_____________,
该反应是________反应;Cu电极是____极,
其电极反应为_______________,该反应_________反应.
负
Zn -2e - = Zn 2+
氧化
正
2H+ +2e- =H2↑
还原
负
Zn -2e - = Zn 2+
氧化
正
Cu2+ + 2e - = Cu
还原
1、概念:原电池是______________________的装置。
原电池反应的本质是____________________反应。
一、原电池
【思考】简单原电池的正负极和电子流向如何判断?
负极(–):
电子
电流
正极(+):
要用到金属活动性顺序表:
注意:
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…
活泼性,还原性依次减弱。
活泼金属——发生氧化反应——向外电路提供电子
不活泼金属(或惰性电极如石墨)——发生还原反应——接受外电路提供的电子给溶液中的阳离子
Al
Mg
Al
Mg
稀硫酸
氢氧化钠溶液
A
B
练****2、Al—Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A 、B
(1)指出各池中负极材料。
(2)从构成原电池的几个组成部分来看,判断原电池负极,除了要考虑金属的活泼性外,还要考虑。
电解质溶液性质,较易与电解质溶液反应的金属材料做原电池的负极
2. 构成条件:
(1)有两个活性不同的电极
(2)有电解质溶液
(3)能形成闭合回路
(4)有自发的氧化还原反应发生
②
③
④
⑤
⑥
①
√
√
√
×
×
×
【思考】判断以下哪些装置构成了原电池?
工作原理的探究-动画演示
2H++2e - =H2↑
氧化反应
Zn-2e- =Zn2+
铜锌原电池
电解质溶液
e-沿导线传递,有电流产生
还原反应
阴离子
阳离子
负极
正极
阳离子
:
外电路
内电路
4、原电池的正负极的判断方法
外电路判断
根据电子流动的方向
根据电流方向
两极判断
——负极
——正极
较活泼的电极材料
较不活泼的电极材料
①根据电极材料
两极判断
内电路判断
——正极
——负极
——正极
——负极
——负极
——正极
较活泼的电极材料
较不活泼的电极材料
①根据电极材料
——负极
——正极
较活泼的电极材料
较不活泼的电极材料
②根据电极发生的反应
发生氧化反应的极
发生还原反应的极
——负极
——正极
③根据工作后电极的现象
质量增加或有气泡冒出的
质量减少的电极
——负极
——正极
②根据电极发生的反应
——负极
——正极
发生氧化反应的极
发生还原反应的极
②根据电极发生的反应
①根据电极材料
根据电解质溶液中阴阳离子的流向
4、电极反应式的书写
(1)一般电极反应式的书写
列物质
标变价
按照负极发生氧化反应,正极发生还原反应,判断出电极反应产物,找出得失电子的数量。
看环境
配守恒
两式加
验总式
两电极反应式相加,与总反应式对照验证
电极产物在电解质溶液的环境中,应能稳定存在,如碱性介质中生成的H+应让其结合OH-生成水。电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。