文档介绍：一、复习目标:
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二、知识梳理
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(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
:由一种跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。是混合物而不是铁的氧化物。也不是合成材料。
,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
铁的合金:生铁,含碳量,钢,含碳量,%~2% 不锈钢:含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能。

金属
在空气中
在氧气中
镁
常温下逐渐变暗。点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的光,生成的固体2Mg + O2 点燃 2MgO
铝
常温下表面变暗,生成一种致密的氧化膜(抗腐蚀性能好)
点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色的固体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
铁
持续加热变红
点燃,剧烈燃烧, ,生成的固体
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜
加热,生成黑色物质;在潮湿的空气中,生成铜绿而被腐蚀
加热生成色物质2Cu + O2 加热 2CuO
银金
即使在高温时也不与氧气发生反应
+ 酸→盐+ H2↑(条件位于前面能和稀盐酸、稀硫酸反应)
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铁与稀硫酸反应的现象是,铁钉表面有,无色溶液变成。
镁和稀硫酸Mg + = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + =ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl = + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == + 3H2↑
:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层,溶液由色变成色。
铝片放入硫酸铜溶液中:3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu
现象:铝片表面覆盖一层色的物质,溶液由色变成色。
铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象:铜片表面覆盖一层的物质,溶液由变成。
铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
现象:铜片表面覆盖一层的物质,溶液由色变成色。
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K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里: