文档介绍：该【大学分析化学试题和答案 】是由【1557281760】上传分享，文档一共【17】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【大学分析化学试题和答案 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。大学分析化学试题和答案大学分析化学试题和答案2/22大学分析化学试题和答案试卷一?一.??填空(每空1分。共35分)?:(1)???c1(mol/L)NH4H2PO4?????[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]???(2)???c1(mol/L)NaAc+c2(mol/L)H3BO3??????[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]?-比尔定律的有色溶液,当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波长???不变,透射比???减小?。???t?检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用???F?检验法。,已知pH=,δH2B=δHB-;pH=-=δB2-,则H2B的pKa1=???????,pKa2=?????????。(Fe3+/Fe2+)=,jF(Ce4+/Ce3+)=,则在1mol/++,??,化学计量点电位为??,电位突跃范围是??-???????。(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA,终点时溶液颜色由___黄______变为____红______。+10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后,,则Fe3+在两相中的分配比=?99:1??????。?????直接滴定,反滴定,????I2+2S2O32-=2I-+S4O62-??。,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓??吸收光谱曲线;光吸收最大处的波长叫做??最大吸收波长,可用符号??λmax表示。??光源,?单色器?,?吸收池?,??????S?表示,等于??M/ε?;桑德尔灵敏度与溶液浓度???有??关,与波长???无??关。,?????水??????是固定相。14..定量分析过程包括:采样与制样,(称样);样品分解;分离与测定;结果计算和数据处理二、简答题(每小题4分,共20分,答在所留空白处)1.??????什么是基准物质?什么是标准溶液?答:能用于直接配制或标定标准溶液的物质;是一种已知准确浓度的的溶液。2.??????分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂,:酸碱指示剂变色是随着酸度的变化,指示剂结合或离解出H+,结构发生变化,从而发生颜色改变;络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同,游离的试剂为一种颜色,与金属离子形成络合物又一种颜色;氧化还原指示剂变色分为几种情况:一种是随氧化还原电位变化的试剂,在氧化态和还原态,结构不同,各有不同颜色,如二苯胺磺酸钠,还原态无色,氧化态紫红色;另一种自身指示剂,如高锰酸钾;还有显色指示剂如I大学分析化学试题和答案大学分析化学试题和答案2/22大学分析化学试题和答案2,与淀粉显兰色。沉淀滴定指示剂,是根据溶度积大小,在化学计量点被测物质沉淀基本完全后,指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。还有吸附指示剂,吸附在沉淀表面后发生颜色变化3.??????在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?答:络合滴定过程中,随着络合物的生成,不断有H+释放出,使体系酸度增大,会降低络合物的条件稳定常数,使滴定突跃减小;也会使指示剂变色范围改变,导致测定误差大。所以,要加入缓冲溶液控制溶液pH;还用于控制金属离子的水解。4.??????吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点?答:测量波长选具有最大光吸收,干扰最小;-,;选择适当参比溶液。?(回答不能少于8种方法)?答:蒸馏,挥发,萃取,沉淀,离子交换,薄层色谱,纸色谱,电泳,毛细管电泳,气浮分离法,超临界流体萃取,反相分配色谱,超临界流体色谱;膜分离;固相微萃取等三、分析方法设计(共15分,写在答题纸上)。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。(7分)答:Na2CO3+Na3PO4?????????????????│甲基橙为指示剂?????????????????↓用标准HCl滴定,消耗V1(mL)???????????H2CO3+NaH2PO4?????????????????│煮沸除尽CO2?????????????????│百里酚酞为指示剂?????????????????│用标准NaOH滴定,消耗V2(mL)?????????????????↓???????????????Na2HPO4?????????????????c(NaOH)V2M(Na3PO4)???w(Na3PO4)=────────────×100%????????????????????m样大学分析化学试题和答案大学分析化学试题和答案3/22大学分析化学试题和答案???????????????????(c(HCl)V1-2c(NaOH)V2)M(Na2CO3)???w(Na2CO3)=─────────────────────×100%???????????????????????????+,Al3+,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+等离子,其中铁,铝,钙,镁等含量较高,而锰,铬,铜,镍属万分之一级含量。用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法,(用简单流程方框图表达,并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途)。答:除去标准答案外,下列情况也可以:,重量法,-羟基喹啉沉淀分离,,+为MnO42-(1)在铵盐存在下,用氨水调节矿样溶液pH为8-9,高价金属离子Fe3+,Al3+沉淀;Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和Ca2+,Mg2+存在溶液中;Mn2+部分沉淀。使分离。→(2)过滤,沉淀用浓盐酸酸溶解,定容,取一定体积,用SnCl2还原Fe3+为Fe2+,过量SnCl2用高汞氧化,在1-2mol/L硫酸-磷酸混酸中,用K2Cr2O7标准溶液氧化还原滴定,二苯胺磺酸钠为指示剂。测定Fe3+。→计算结果(3)分取含有Fe3+,Al3+的试液一定体积,调到pH5-6,,加入过量EDTA,XO(二甲酚橙)为指示剂,Zn标准溶液返滴测定Al3+。→计算结果(4)取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和Ca2+,Mg2+溶液一定体积,在pH=10的氨性缓冲溶液中,铬黑T为指示剂,EDTA络合滴定Ca2+,Mg2+。。→计算结果(5)再取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和Ca2+,Mg2+溶液一定体积,pH9的氨性缓冲溶液中,丁二肟显色,光度法测定。同条件作工作曲线。→(共40分,写在答题纸上),溶解并定容至200mL后,作如下测定:(1)???,在近中性条件下,以溴水充分处理,此时I-量转变为IO3-。将溴驱尽,加入过量KI溶液,酸化,生成的I2采用淀粉指示剂,,。(2)???,用H2SO4酸化,加入足量K2Cr2O7溶液处理,将生成的I2和Br2蒸馏并收集在含有过量KI的弱酸性溶液中,待反应完全后,,。计算混合试样中KI和KBr的质量分数。[Mr(KI)=,Mr(KBr)=]解:(1)1KI?1IO3-?3I2?6S2O32-(5分)??????????大学分析化学试题和答案大学分析化学试题和答案4/22大学分析化学试题和答案?????1??????????──×××???????????6???w(KI)=───────────────×100%=%?????????????????????????????????×───×1000??????????????????????(2)2KI?1I2?2Na2S2O3??????2KBr?1Br2?1I2?2Na2S2O3???n(KBr)=×-1/6××=(mmol)?????????????×???w(KBr)=────────────×100%=%????????????????????????????????×────×1000?????????????????????=,以铬黑T(EBT)为指示剂,·L-·L-1Ca2+溶液,若事先向Ca2+·L-1Mg2+-EDTA(·L-1Ca2+·L-1Mg2+-EDTA的混合溶液),则终点误差为多少?(已知pH=,;,,,)解:根据题意:lgK’CaY=-=,?????lgK’MgY=-=,?lgK’CaIn=-=,?????????lgK’MgIn=-=,?pMgep=lgK’MgIn=,?????????[Mg2+]=10-,??[Y]=[MgY]/K’MgY[Mg2+]=/(2××10-)=5×10-;?[Ca2+]ep=[CaY]/K’CaY[Y]=/(2××5×10-)=2×10-=([Y’]-[Ca2+]-[Mg2+])/cCasp×100%=(5×10--2×10--10-)/×100%=%??+,,萃取率约为100%,然后在波长520nm,1cm比色皿,进行测量,,求摩尔吸光系数和桑德尔灵敏度。(MPb=)解:根据A=-lgT,求A=-=.0ml氯仿中,其浓度为:该萃取法的摩尔吸光系数为=×105(L·mol-1·cm-1)桑德尔灵敏度S=M/ε=/(×105)=?cm-%,用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中,在适宜条件下显色,,在波长600nm测定吸光度,要求测量误差最小,应该称取试样多少克?ε=×104(L·mol-1·cm-1),MCu=)解:根据光度测量误差公式可知:当吸光度A=,误差最小,已知b=1,ε=×104,根据A=εbc?c=A/εb=/(×104×1)???=×10-5(mol/L)(5分)100ml有色溶液中Cu的含量为???m=cVM=×10-5×100×10-3×??????=×10-4(g)%,则应称取试样质量为:(×10-4/ms)×100==.????取样??????????????,??????试样分解?????????????,????????分离测定????和?????分析结果计算及评价?四个步骤。:+′÷-=??。,,δHA-=5δA2-,那么δA2-??????。+和Al3+的酸性缓冲溶液,欲在pH=5~,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+,加入一定量六亚甲基四胺的作用是?控制酸度;加入NH4F的作用是?消除Al3+干扰,起掩蔽作用??。,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大2??个pH单位;若为滴定H3PO4,则突跃范围增大0??,通常可根据??4d法?、?Q检验法和?Grubbs法????????方法来判断。大学分析化学试题和答案大学分析化学试题和答案7/(K2CrO4)、铁铵钒(NH4Fe(SO4)2)。?光源,单色器,??样品池(比色皿)和?检测及读出装置????????t??检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用?F??检验法。?关,与波长有?关。,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,所获得的曲线称谓吸收光谱曲线;光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长,可用符号lmax表示。,若有干扰,应根据???吸收最大???和干扰最小???原则选择波长。二.?简答和名词解释(每题2分,共16分,答在试卷纸上)?什么是精密度????答:准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。+试液时,常向溶液中加入H3PO4,为什么?答:降低Fe3+/Fe2+电对的电极电位,减少终点误差;消除Fe3+的黄色。?,,则该溶液体积的相对标准偏差为多少?答:%%?4写出浓度为cmol/L(NH4)2CO3溶液的质子条件式。???答:?[NH3]+[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]:A=kbc中浓度c用mol/L时,k即为摩尔吸光系数,表示浓度为1mol/L,溶液厚度为1cm的溶液的吸光度。,根据图写出Rf值计算式。?????????????????????????????????????????答:Rf=a/,当浓度较高时,工作曲线逐渐偏离直线,这是什么原因???????答:单色光不纯,,影响液-液萃取分离的因素有哪些??????答:pH值,萃取平衡常数,萃取剂浓度三.?回答问题(每题4分,共24分,答在试卷纸上),晶型沉淀的沉淀条件是什么,并简述其原因。??答:稀(降低CQ,降低相对过饱和度)、热溶液(提高s,降低相对过饱和度)、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化(大及完整晶粒);利用Vonweimarn公式解释。2已知lgKCuY=,lgKCaY=,lgKCu-PAN=16,试说明为何可以CuY-PAN为指示剂,指示Ca的滴定?大学分析化学试题和答案大学分析化学试题和答案7/22大学分析化学试题和答案???答:??CuY+PAN+Ca→CuPAN+CaY?CuPAN+Y→CuY+PAN到化学计量点时发生置换反应,CuPAN变为PAN显色指示终点。,能否用NaOH滴定氨基乙酸,为什么???答:不行,氨基乙酸的pKa=。,影响显色反应的因素有哪些???答:溶液酸度,显色剂用量,显色时间,温度,溶剂。:问:(1)图中的字母T、A分别代表什么?(2)图中上面的刻度代表什么?下面的刻度代表什么?(3)下面的刻度为什么不均匀???答:(1)T透过率,A吸光度;(2)上面代表T透过率,下面代表,A吸光度;(3)由于A与T间为A=-?(回答不能少于8种方法)?答:沉淀,蒸馏,萃取,纸层析,薄层色谱,气相色谱,液相色谱,气浮分选法,离子交换等四.?计算题(每题8分,共32分,答在试卷纸上)?1.????计算pH=,/LEDTA的溶液中CaC2O4的溶解度(KspCaC2O4=′10-9,lgKCaY=,草酸的解离常数为pKa1=,pKa2=,pH=(H)=)??答案:aCa=1+KcaY[Y]=1+KCaYcY/aY(H)=??????????????a草酸=1+β1[H+]+β2[H+]2=??????????????Ksp’=KspaCaa草酸=×10-8??????????????????????S=Ksp’/C草酸=×10-7mol/L2.????,让其燃烧,-1KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+,,求试样中Sb的质量分数.(已知Mr(Sb)=-1)??答案:1Sb2S3—2Sb—3S—6Fe2+—6/5KMnO4??????????nSb=2×5/6××=??????????Sb%=()××100%=%大学分析化学试题和答案大学分析化学试题和答案8/22大学分析化学试题和答案3.????在pH=,以二甲酚橙(XO)为指示剂,/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+,加入过量的KI,使其终点时的[I-]=。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰?能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+?(已知pH=,lgK￠CdIn=,lgK￠ZnIn=;CdI42-的lgb1~,,,;lgKZnY=,lgKCdY=。要求TE￡%,DpM=±。)答案:(1)aCd(I)=1++++=[Cd2+]sp=?=10–?pCdsp=,因为此时,?[Cd2+]sp<<[Cd2+]ep,故Cd2+被掩蔽,不与XO显色,因而不产生干扰,可以滴定Zn2+.(2)aY(Cd)?=1+′10–=,aY?=aY(Cd)?+aY(H)–1=?,lgK￠ZnY=–==1/2(+)=,DpZn=–=???????????可以用XO作指示剂准确滴定Zn2+4.????%,用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中,在适宜条件下显色,,在波长600nm测定吸光度,要求测量误差最小,应该称取试样多少克?ε=×104(L·mol-1·cm-1),Mr(Cu)=-1)答案:根据光度测量误差公式可知:当吸光度A=,误差最小,已知b=1,ε=×104,根据A=εbc?c=A/εb=/(×104×1)???=×10-5(mol/L)100ml有色溶液中Cu的含量为???m=cVM=×10-5×100×10-3×??????=×10-4(g)%,则应称取试样质量为:(×10-4/ms)×100=??ms= 试卷三一、选择题???以下说法错误的是----------------------------------------------(???A)???(A)摩尔吸光系数e随浓度增大而增大???(B)吸光度A随浓度增大而增大大学分析化学试题和答案大学分析化学试题和答案9/22大学分析化学试题和答案???(C)透射比T随浓度增大而减小???(D)透射比T随比色皿加厚而减小2.?某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HClV1(mL),继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HClV2(mL),则V1与V2的关系是(??D?)????(A)V1=V2??????(B)V1=2V2?????(C)2V2=V2?????(D)V1>V23.?当两电对的电子转移数均为1时,%,两电对的条件电位至少相差---------------------------(???D)???(A)???????(B)???????(C)???????(D).?用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是---------------------------------(??B?)???(A)Na2H2Y???(B)CaY2-???(C)柠檬酸三钠???(D)三乙醇胺5.?符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为--------------------------------------------------------------(?D??)???(A)T0/2???????????????(B)2T0???(C)(lgT0)/2?????????????(D)2lgT06.?,(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为---------------------------------------------(??C?)???[Mr(KMnO4)=,Ar(Mn)=]???(A)???(B)???(C)???(D).?,￠(Ce4+/Ce3+)=?￠(Fe3+/Fe2+)=。++至化学计量点时,反应物及滴定产物的浓度-------------------------------------(?A??)???(A)[Ce4+]=[Fe2+]=×10-8mol/L,[Ce3+]=[Fe3+]≈???(B)[Ce4+]=[Fe3+]≈,[Ce3+]=[Fe2+]=×10-8mol/L???(C)[Ce4+]=[Fe2+]=,[Ce3+]=[Fe3+]=???(D)[Ce4+]=[Fe3+]=,[Ce3+]=[Fe2+]=.?Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为---------------------------(??B?)???((Fe3+/Fe2+)=,(Sn4+/Sn2+)=)???(A)(-)/?????????????(B)2×(-)/???(C)3×(-)/??????????(D)2×(-)/.?今有三种溶液分别由两组分组成:????(a)-????(b)-????(c)-???则三种溶液pH的大小关系是--------------------------------(?D??)????[已知pKa(HAc)=,pKa(NH4+)=]????(A)a<c<b??????(B)a=b<c?????(C)a=b>c?????(D)a=b=c?10.?下列有关置信区间的描述中,正确的有:(???A??),,给定的置信度越高,,置信区间越宽?二、填空题1.?(Ⅰ)试液中含有SO42-,(Ⅱ)试液中含有Ba2+。欲用BaSO4重量法测定其含量,已知两种试液中均含有H+、Mg2+、K+、Na+、NO3-杂质。则(Ⅰ)试液中扩散层优先吸附的离子是__NO3-__;(Ⅱ)试液扩散层优先吸附的离子是__H+_。2.?符合朗伯-比尔定律的有色溶液,当有色物质的浓度增大时,其最大吸收波长?????不变??,透射比????减小?????。(填增大,减小或不变)3.?BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低,还是无影响????(1)沉淀中包藏了BaCl2????????????????????????????????????????????????????????????????????______偏低____________???(2)灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS????????________偏低__________?4.?某溶液含Fe3+10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后,,则Fe3+在两相中的分配比=??99:1?????。5.?,该酸的解离常数是________。?三、计算题1、在1LNH3-NH4Cl的缓冲溶液中,+-EDTA络合物,溶液的pH=,[NH3]=,计算Zn2+的浓度。已知lgK(ZnY)=;锌氨络离子的lgb1-,,,;pH=(H)=。解:?=1+10-++10-++10-++10-+????????????=???lgK'(ZnY)=--=???pZn'计=(+)/2=??????????????[Zn']???????10-???[Zn2+]=─────=────=10-(mol/L)???????????????????,溶解并定容至200mL后,作如下测定:???(1),在近中性条件下,以溴水充分处理,此时I-量转变为IO3-。将溴驱尽,加入过量KI溶液,酸化,生成的I2采用淀粉指示剂,,。???(2),用H2SO4酸化,加入足量K2Cr2O7溶液处理,将生成的I2和Br2蒸馏并收集在含有过量KI的弱酸性溶液中,待反应完全后,