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理科综合化学试题
2012 3
本试卷包括选择题和非选择题两部分，共300分，考试时间150分 钟
相对原子质量：Hl C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl Fe56
第一部分 选择题（共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四
个选项中，选出最符合题意要求的一项。
下列说法中正确的是（ ）
污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原 法等
青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用
玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐
微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要
常温时，下列各组离子能大量共存的是（ ）
AgL K\ NO3 > S2- B. Fe2\ Na+> C「、CIO-
C. Fe3\ NH/、SO42-> NO3- D. HL C「、SO42-> C6H5O
下列关于实验的叙述正确的是（ ）
向乙二酸溶液中加入碳酸钠溶液，可以比较碳酸与乙二酸的
酸性强弱
向混有少量苯酚的苯中加入饱和漠水，通过过滤可以除去苯
酚
向某溶液中依次加入氯水和硫氤化钾溶液，溶液变红，说明溶 液中含有Fe2+
向等量双氧水溶液中分别加入绿豆大小的氯化铁和硫酸铜固体, 比较二者的催化能力
0
扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，结构式为ho^Q-nh-I-ch,
下列说法中不本硕的是( )
扑热息痛的分子式为C8H9NO2
扑热息痛可与烧碱溶液、浓漠水溶液发生反应
扑热息痛很稳定，不容易被氧化
扑热息痛核磁共振氢谱上有5个峰，峰面积之比为1： 1： 2：
2： 3
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：
3Fe3O4 + 28HNO3 ==== 9Fe(NO3).¥ + NO t + 14H2O 下列判断合
理的是( )
Fe(NO3),中的 x 为 2
mol氧化剂， mol电子转移
稀HNO3在反应中只表现氧化性
磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z
同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外
层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数 和为6。下列说法正确的是（ ）
Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y
Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为 1： 2
关于下列各装置图的叙述中，不正硕的是（ ）
用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSC）4溶液
装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
化学选择题答案:
6
7
8
9
10
11
12
（12分）下表为元素周期表短周期的一部分
a
b
d
e
a原子结构不意图为, d的一种氢 化物为常见溶剂，其电子式为;
e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高 价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程 式;
b的单质与氢气在500°C> 101 kPa条件下化合生成1 mol b 的氢化物时， kJ热量，写出该反应的热化学方程 式
X、Y为同周期元素，它们简成离子的电子屋与d离子的电子屋结构相同，Yjg子半 径在同周期元素简单篱子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之 间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的篱子方程 式，X在周期表中的位置 为;
与Y同周期的W元素， W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗
6 kg a的单质，过程中转移1X13 mol电子，写出相应反应的化学方程 式 .
(17分)某校化学实验小组同学进行有关NO?气体的系列实验。
如右图所示，烧瓶中放有少量铜片,
打开
分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中
产生气体的颜色是,
试管中收集的气体颜色是,
用化学方程式表示其原因
（2）反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。若要使试管中的气体 尽可能多地转化为硝酸，简述实验方法：
（3）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填“变深”、
“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原
因
（4）在80°C时， mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容
积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进 行分析，得到如下数据：
时间（S）
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
a
c
d
e
n(NO2)/mol
b
计算a =,此温度时该反应的平衡常数
K=；
改变条件使反应重新达到平衡，能使c（NO2）/c（N2O4）值变小 的措施有（填序号）。
增大N2O4的起始浓度
升高温度
使用高效催化剂
向混合气体中通入稀有气体
（16分）有机物A为炷类化合物，质谱图表明其相对分子质量为 70,其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2 个一CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。
*「NaOH/乙醇/△ —「氢澳酸//\ 八「B银氨溶液1厂
②H+
请回答：
（1） D的分子式为；
（2） B中所含官能团的名称为；
（3） III的反应类型为 （填字母序号）；
c .氧化反应
（4）写出下列反应的化学方程式:
II
C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物, 该反应的化学方程式为
（5） A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个一
CH3,它们的结构
简 式 为
和;
（6） E有多种同分异构体，其中一种同分异构体能发生银镜反应,
能与足量金属钠
生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式
为 O
(13分)某校化学小组同学将氯气通入NaOH溶液中，制得一种 消毒液，运用下列实验，检测该消毒液的性质。
将少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；
用pH试纸检测消毒液，试纸边缘为蓝紫色(pH=13),中间部 分为白色；
向2 mL消毒液中逐滴加入A12(SO4)3溶液，先产生白色沉淀， 振荡后沉淀消失；
向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的 淀粉KI试纸变蓝的气体。请回答以下问题：
用离子方程式表示制备该消毒液的原理 尊与
球后11
消毒液
该消毒液中大量存在的阴离子有
实验①表现出该消毒液具有 性；
实验②用pH试纸检测消毒液的操作是
实验④中涉及反应的离子方程式为
将该消毒液用如右图所示装置进行电解，10 s后将电解液摇
匀，
整个过程中阳极产生的现象
为;
其原因是
班级 姓名 分数一
练化学参考答案：
选择题（每小题6分，共42分）
6. A 7. C 8. A 9. C 10. B 11. D 12. B
化学简答题评分办法：
（1） 划线部分为给分点；
（2） 学生答案中，少一个给分点扣1分，直到0分为止，不出现 负分。
（12 分）
（1）
1分
1分
SiO32 — + CO2 + H2O ==== H2SiO3(胶体)+ CO32
— 2分
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) AH = - kJ/mol (未注
明条件扣1分)
2分
(4 ) A1(OH)3 + OH — ==== A1O2 — +
2H2O 2 分
第 3 周 期， IA
族 2分
(5 ) A12O3+3C+3C12 2A1C13+3CO (未注明条件扣 1
分) 2分
(17 分)
( 1 ) 红 棕
色
1分
无
色
1分
Cu + 4HNO3 （浓）==== Cu（NO3）2 + 2NO2 t +
2H2O 2 分
3NO2 + H20 ==== 2HNO3 +
NO 2 分
(2)方法1：向试管中缓慢通入氧气，轻轻振动试管直到液面不 再上升为止。
方法2：用塞子塞住试管口，取出试管。打开塞子，待气体变红棕 色，塞好塞子，放入水槽中，打开塞子，反复多次上述操作。
(方 法 合 理 给
分) 2分
( 3 ) 变
浅 1
分
2NO2 N2O4 A H<0 ,温度降低，平衡向正反应方 向 移 动， c(NO2) 浓 度 降 低 3
分
①a= 2 分
,,,2 分
②
A
1分
（16 分）
（ 1 ） C5H10O （答 案 合 理 给
分) 2分
( 2 ) 漠 原
子
2分
（ 3 ） a