文档介绍：氧化还原反应的速度和机理
张佩华
华东化工学院化学系
本文对如下儿个问题作一些讨
仑
氧化还原反应的速度和其电位差么中值的大小
。
无关
反应活化能
对氧化还原反应机理作一粗略介绍
一、氧化还原反应的速度和△中值无关
。
氧化还原反应不像酸碱反应那样可在瞬间完成氧化还原反应进行的速度很不相同, 有
。
的进行的较快, 许多氧化还原反应进行得很慢两个半反应的电位中的差值, 可预测所给的
。
氧化还原反应是否能发生, 但不能指出反应经过多长时间才能完成有文献
记载了一些
。
氧化还原反应的反应程度达
时所需的大约时间
一
反应一
反应时可选催
砂化剂
混合后反应物浓度为
间
一
一
’
于
一
才
言
了
十
干
杏
不
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,
一
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‘
书
一
十分慢
。
‘
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乡
尾,
十分漫
“
由上表可知氧化还—原反应的速度不能用电位差八中工
表中为叙述方便取
八巾值
来预
。
测, 因为它与么中没有必然的联系
氧化还原反应的电位差八中与热力学函数有关, 在恒温恒压卜有如卜关系
么
一
电
一
△中
“。
△
二一
一
少
而热力学函数的差液只反映体系始态和终态的变化, 和过程如何进行无关, 所以八中和△中
只能指出反应的方向和反应进行的程度, 不能指出过程进行的速度, 反应的速度和反应的活
化能的大小有关。
二、反应活化能
, ,
根据碰憧理论
, 在反应物生成产物的过程中反应物首光必须碰撞形成活化络合物
。
然后由活化络合物分解成产物
〔〕
一一氧化型, “。
甲‘淮甲有’甲一甲十’”一巾动
买际甩位甩欲甩仅邓杀。般而言影响值的主要因素是
物肤可
还啄型〕
第
卷第
期
一
一
, ,
一
一》
…
一,
反应物活化络合物产物
。
活化络合物
一
二
〕处在
一
键正在形成和
一
键正在被拉长削弱的状态中只有
达到某一临界能量的反应物拉子相碰, 才能使彼此充分接近到可以实现化学相互作用的距
。
离
, 和松动削弱原有粒子中的化学键
图
因, 币活化络合物
二
二
」是一个处于
‘。
高势能状态的过渡物质, 已的能量与体系初态
反应物
的能量差, 就是反应的活化能随
着
一
键的进一步形成和
一
键的断裂, 活化络合物转化成产物, 同时释放能量, 体系
。
势能降低显然活化能代表要使反应物能够重新组合成产物, 所必须越过的能量势垒
图
。
, 因而反应所需的活化能越大, 反应进行得越慢
一
一
」