文档介绍：
第 1 页 共 纳：电解池
一、电解原理
1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽
2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响(被动的不是自发的)的过程
3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化复原反响的过程
4、电子流向：
(电源)负极(电解池)阴极(离子定向运动)电解质溶液(电解池)阳极(电源)正极
5、电极名称及反响：
阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反响
阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生复原反响
6、电解CuCl2溶液的电极反响：
阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
阴极：Cu2++2e-=Cu(复原)
总反响式：CuCl2=Cu+Cl2↑
7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程
规律总结：金属最怕做阳极，做了阳极就溶解，做了阴极被爱护。
放电依次：
阳离子放电依次：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阴离子的放电依次：
是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
只要是水溶液H，OH以后的离子均作废，恒久不放电。是活性电极时：电极本身溶解放电
留意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，假设阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，那么阳极反响为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;假设为惰性材料，那么依据阴阳离子的放电依次，依据阳氧阴还的规律来书写电极反响式。
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、***气和氢气
(1)电镀应用电解原理在某些金属外表镀