文档介绍：高中电化学基础知识点归纳电化学基础知识点总结
电化学是高中化学教学的重要内容，本模块知识理论性强且抽象，与现实生活联系密切，那么知识点你都掌握了多少了呢?接下来小编为你整理了高中电化学基础知识点归纳，一起来看看吧。
原电池：
1、概高中电化学基础知识点归纳电化学基础知识点总结
电化学是高中化学教学的重要内容，本模块知识理论性强且抽象，与现实生活联系密切，那么知识点你都掌握了多少了呢?接下来小编为你整理了高中电化学基础知识点归纳，一起来看看吧。
原电池：
1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2、组成条件：
①两个活泼性不同的电极
②电解质溶液
③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
3、电子流向：
外电路：负极——导线——正极
内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：
负极：
氧化反应：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)
正极：
还原反应：2H++2e=H2↑(较不活泼金属)
总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、负极的判断：
(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。
(2)从电子的流动方向负极流入正极
(3)从电流方向正极流入负极
(4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极。
(5)根据实验现象
①溶解的一极为负极
②增重或有气泡一极为正极
1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置
3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池
4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
6、二次电池的电极反应：铅蓄电池
7、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
8、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。
9、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。
负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时：
负极：2H2-4e-=4H+
正极：O2+4e-4H+=2H2O
当电解质溶液呈碱性时：
负极：2H2+4OH--4e-=4H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电极反应式为：
负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
正极：4H2O+2O2+8e-=8OH-。
电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
10、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
11、废弃电池的处理：回收利用
一、电解原理
1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽
2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程
3、放电：当离子到达电极时，