文档介绍：化学药品
一酸类
1危险性概述
(1) 危险性类别: 酸性腐蚀品
(2)侵入途径: 吸入、食入、经皮吸收。
(3)健康危害: 对皮肤粘膜等有强烈的刺激和腐蚀作用并引起灼烧。蒸气和烟雾有刺激作用,可引起流泪、结膜炎、结膜水肿、角膜混浊,以致失明;引起呼吸道刺激,咽喉刺激感、呛咳、并伴有头痛、头晕、胸闷等,重者发生呼吸困难和肺水肿;误食可引起,消化道烧伤,溃疡形成,腹部剧痛,严重者可引起胃穿孔,腹膜炎,喉痉挛、肾损坏、休克以及窒息。
(4)环境危害:对环境有危害,对水和土壤可造成污染。
(5)燃爆危险:有的助燃,具有腐蚀性、刺激性、可致人体灼伤。
2急救措施
(1)皮肤接触:脱去污染的衣服,用大量流动的清水冲洗至少15分钟,然后可用小苏打水中和创面上的酸性物质,中和后再用大量清水彻底清洗,严重者就医。
(2)眼睛接触:提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟,严重者就医。
(3)吸入:迅速脱离现场至空气清新处,保持呼吸道畅通。如呼吸困难给输氧,停止呼吸,立即做人工呼吸,严重者就医。
(4)食入:用水漱口,喝牛奶和蛋清。就医。
3操作与个人防护
(1)必须在通风厨内操作。
(2)佩戴防毒口罩,防护眼镜,戴好耐酸碱手套。
(3)开瓶盖时,开口处背向人体。
(4)配置硫酸时,将硫酸慢慢的沿杯壁倒入搅拌的水中。严禁将水倒入酸中。
浓硫酸的性质
(一)物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体。%,·cm-3,·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅。”
(二)特性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量的热:H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的水),而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。
⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成了黑色的炭(碳化)。
浓硫酸
如C12H22O11————>12C + 11H2O
⑴跟金属反应
①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2 。
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O
在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2。在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+ 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑+ 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2↑+ 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑+ SO2↑+ 2H2O
2HI + H2SO4(浓) === I2↑+ SO2↑+ 2H2O
盐酸
第一部分:化学品名称
化学品中文名称: 盐酸
化学品英文名称: hydrochloric acid
中文名称2: 氢氯酸
英文名称2: chlorohydric acid
技术说明书编码: 995
CAS No.: 7647-01-0
分子式: HCl
分子量:
第二部分:成分/组成信息
有害物成分含量 CAS No.
盐酸 36% 7647-0