文档介绍：一、乙炔
为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。
请你回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式、
。
(2)甲同学设计的实验(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是:
。
(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应
(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应
(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是,它与溴水反应的化学方程式是;在验证过程中必须全部除去。
(4)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是。
学法指导
实验室用电石与水反应来制取乙炔,由于反应太快,通常用饱和食盐水代替水参加反应,电石的主要成分是碳化钙还有少量的杂质硫化钙、磷化钙等,这些杂质也能与水反应生成硫化氢、磷化氢等具有还原性的气体,这些气体能被溴水氧化。验证乙炔能否和溴水反应需先除去杂质,所以先将混合气体通过硫酸铜溶液除去乙炔中混有的磷化氢、硫化氢等气体。然后再通入到溴水中,溴水褪色,证明乙炔能与溴水反应。
二、制溴苯
,试填写下列空白。
(1)在烧瓶a中装的试剂是、、。
(2)请你推测长直导管b的作用:一是,
二是的作用。
(3)请你分析导管c的下口可否浸没于液面中?为什么?

(4)反应完毕后,向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有生成,反应的离子方程式: 。
(5)反应完毕后,将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里,可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体,这可能是因为
的缘故。纯溴苯为___色___体,它比水___(轻或重)。简述获得纯净的溴苯应进行的实验操作:
学法指导
制取溴苯的实验方案与实验步骤:
苯、溴铁粉
A AgNO3溶液
苯、溴铁粉
把苯和少量液态溴放在烧瓶里,同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口,跟瓶口垂直的一段导管可以兼起冷凝器的作用。在常温时,很快就会看到,在导管口附近出现白雾(由溴化氢遇水蒸气所形成)。反应完毕后,向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液,有浅黄色溴化银沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里,烧杯底部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体是溴苯,它是密度比水大的无色液体,由于溶解了溴而显褐色。溴苯的提取先是用水洗后分液以除去溶于水的杂质如溴化铁等,再是用氢氧化钠溶液洗涤后分液以除去溴,最后水洗后干燥蒸馏可得纯净的溴苯。
,有如下图所示装置。则装置A中盛有的物质是( )
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三、制硝基苯
制取硝基苯的实验装置如图:
实验装置中试管上部的玻璃管的作用是;水浴加热的好处是;温度计的位置在。
实验步骤:
①配制混合酸: mL 注入大试管中,再慢慢注入2 mL ,并及时摇匀和冷却。
②向冷却后的混酸中逐滴加入1 mL苯,充分振荡,混和均匀