文档介绍：化学
化学计量在实验中的应用
提问:1、大米为什么要用kg作单位,而不是米粒数作计量?
2、构成物质的微粒是什么?化学反应的实质是什么?
3、微粒难以称量,当称量物质的实验操作时,微粒与可称量物之间有什么联系呢?
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法?
2、怎样称一个原子?
象太大
分割
求和
原子太小
集体
求商
1个o原子
×10-23g
1万个o原子
104××10-23g= ×10-18g
1023个o原子
1023××10-23g
=
×1023个o原子
×1023××10-23g
=16g
“集体”的数目选择多少呢?
不好称
不好称
能称但不方便
很好称
×1023是个很好也很巧的数啊!!!
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流强度
安培
A
热力学温度
开尔文
K
发光强度
坎德拉
cd
物质的量
摩尔
mol
国际单位制(SI)的7个基本单位
物质的量
符号
n
摩尔(mol)
单位
使用范围
微观粒子
微观粒子──可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等基本的粒子,也可以是特定微粒的组合
阿伏加德罗常数
1、含义
:NA
3、单位:个/mol
4、① NA 基准是12g12C中碳原子个数
②12C不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准。
③ NA是一个实验值,×1023计算
④×1023的区别
×1023
1mol粒子的粒子数
约为
阿伏加德罗常数
约为

约为
n、N、NA的关系
物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系:
粒子数
阿伏加德罗常数
物质的量=
N
NA( mol-1)
n(mol)=
mol O2中含有的氧分子数目是多少?
解:
N(O2)= n(O2) × NA
= mol× ×1023mol-1
= × 1023
答: × 1023个。
[例题]
注意解题格式
先公式、后数字;标明每一个量的所属;带单位计算。