文档介绍：中学化学试题资源库——电化学
A组
B
.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸,分别用导线两两连接可以组成原电池。A、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流方向为d→c;a、c相连时,c极产生大量气泡;b、d相连时,d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A abcd B acd b C cabd D bdca
B
.白铁皮发生析氢腐蚀,,下列说法中不正确的是
A B
C 正极上H+被还原 D
C
.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
A 2H++2e=H2 B Fe2++2e=Fe
C 2H2O+O2+4e=4OH- D Fe3++e=Fe2+
C
.用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,阳极与阴极产生的气体的体积比为
A 1︰2 B 2︰1 C 略小于1︰2 D 略小于2︰1
A
.如图,烧杯中放清水,将一段铁丝固定在试管内,然后将试管倒置在水中,经3~4天后,可观察到的现象是
A 试管中铁丝生锈,水面上升 B 无现象
C 试管中铁丝生锈,水面不上升 D 无法判断
B
.铁棒和石墨棒用导线连接后,,可能出现的现象是
A 铁棒附近产生OH- B 铁棒被腐蚀
C 石墨棒上放出氯气 D 石墨棒上放出氧气
D
.菜刀上沾有食盐水后,置于空气中一段时间会生锈,其原理是
正极
负极
A
Fe-2e=Fe2+
2H2O+O2+4e=4OH-
B
2H++2e=H2­
Fe-2e=Fe2+
C
2H2O+O2+4e=4OH-
Fe-3e=Fe3+
D
2H2O+O2+4e=4OH-
Fe-2e=Fe2+
B
.为防止水闸门被腐蚀,可采取的措施是
A 与低电压交流电源相接 B 与锌板相接
C 与直流电源的正极相接 D 与石墨相接
D
.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如下图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的
编号
X
Y
Z
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Cu
Zn
稀硫酸
C
Cu
Ag
硫酸铜溶液
D
Ag
Zn
硝酸银溶液
C
.有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分反应现象如下:
实验装置
部分实验现象
a极质量减小
b极质量增加
b极有气体产生
c极无变化
d极溶解
c极有气体产生
电流计指示在导线中
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A a>b>c>d B b>c>d>a C d>a>b>c D a>b>d>c
D
.下列过程属不可逆变化的是
A 晶体的溶解 B 弱电解质的电离 C 盐的水解 D 盐的电解
C
.用碳棒作电极,电解下列溶液,只有一个电极放出气体的是
A 硫酸钠 B 氯化钾 C 硝酸银 D 硫酸
D
.用惰性电极电解下列各溶液,经一段时间后,溶液的浓度增大,而溶液pH值保持不变的是
A CuCl2溶液 B NaCl溶液 C H2SO4溶液 D Na2SO4溶液
A
.用两根铜棒做电极,电解硝酸银溶液,跟电源正极相连的一极发生的电极反应是
A Cu-2e=Cu2+ B 4OH4e=2H2O+O2↑
C 2H++2e=H2↑ D Ag++e=Ag
C、D
.下列工作着的装置中,溶液总质量减少,而pH值升高的是
A 铁作阴极,银作阳极,电解硝酸银溶液
B 铁片和铜片用导线连接起来插入盛有稀硫酸的烧杯中
C 分别用铂作阴、阳极,电解氢氧化钠溶液
D 铁作阴极,碳棒作阳极,电解氯化钾溶液
C
.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置,有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是:NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,其中NiO2充当的是
A 电解池阳极 B 电解池阴极 C 电池正极 D 电池负极
A
.国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极,电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应:①Zn-2e-=Zn2+ ②Zn2++2e-=Zn ③Br2+2e-=2Br- ④2Br--2e=Br2。那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是
A ④① B ②③ C ③① D ②④
B
.用电极X和Y电解硫酸铜溶液时,X极质量减小,Y极质量增加,符合以上情况的是
A X、Y都是惰性电极 B X是铜,Y是银
C X是铂,Y是银 D X是阴极,Y是阳极
C
.因发生电极反应,直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是
A 电解氯化铜溶液的阴极 B 铜锌