锡、铅、锑、铋实验报告.doc

文档介绍：锡、铅、锑、铋实验报告
一、实验目的
二、实验内容
1、锡、铅、锑、铋氢氧化物的酸碱性
项目
实验步骤
实验现象
解释和/或反应式
亚锡的氢氧化物
SnCl2+NaOH(适量)
Sn2++2OH-=Sn(OH)2↓
Sn(OH)2+HCl
Sn(OH)2+2HCl=SnCl2+2H2O
Sn(OH)2+NaOH
Sn(OH)2+2NaOH=Na2SnO2+2H2O
锡的氢氧化物
SnCl4+NaOH(适量)
Sn4++4OH-=Sn(OH)4↓
Sn(OH)4+HCl
Sn(OH)4+4HCl=SnCl4+4H2O
Sn(OH)4+NaOH
Sn(OH)4+4NaOH=Na2[Sn(OH)6]
铅的氢氧化物
Pb(NO3)2+NaOH
Pb2++2OH-=Pb(OH)2↓
Pb(OH)2+HNO3
Pb(OH)2+2HNO3= Pb(NO3)2+2H2O
Pb(OH)2+NaOH(浓)
Pb(OH)2+NaOH=Na[Pb(OH)3]
锑的氢氧化物
SbCl3+NaOH(适量)
Sb3++3OH-=Sb(OH)3↓
Sb(OH)3+HCl
Sb(OH)3+3HCl=SbCl3+3H2O
Sb(OH)3+NaOH(6M)
Sb(OH)3+NaOH=NaSbO2+2H2O
铋的氢氧化物
Bi(NO3)3+NaOH
Bi3++3OH-=Bi(OH)3↓
Bi(OH)3+HCl
Bi(OH)3+3HCl=BiCl3+3H2O
Sb(OH)3+NaOH(浓)
结论
Sn(OH)2、Sn(OH)4呈两性;Pb(OH)2两性,以碱性为主,Sb(OH)3两性偏碱,Bi(OH)3呈弱碱性。
2、锡、铅、锑、铋盐的水解
项目
实验步骤
实验现象
解释和/或反应式
锑盐水解
SbCl3溶液+pH试纸
加水稀释+ pH试纸
SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl
沉淀+HCl,+水
SbOCl+2HCl = SbCl3+H2O
锡盐水解
SnCl2溶液+pH试纸
加水稀释+ pH试纸
SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl↓+HCl
沉淀+HCl,+水
Sn(OH)Cl+HCl = SnCl2+H2O
铅盐水解
Pb(NO3)2溶液+pH试纸
加水稀释+ pH试纸
Pb(NO3)2+H2O= Pb(OH)NO3↓+HNO3
沉淀+HNO3,+水
Pb(OH)NO3+HNO3 = Pb(NO3)2+H2O
铋盐水解
Bi(NO3)3溶液+pH试纸
加水稀释+ pH试纸
Bi(NO3)3+H2O=SbONO3↓+2HNO3
沉淀+HNO3,+水
SbONO3+2HNO3 = Bi(NO3)3+H2O
结论
Sn(Ⅱ)、Sb(Ⅲ)、Bi(Ⅲ)都能发生水解,Pb(Ⅱ)水解不显著。
3、锡、铅、锑、铋的难溶物
(1)难溶铅盐
项目
实验步骤
实验现象
解释和/或反应式
氯化物
Pb(NO3)2+HCl
Pb2++2Cl-=PbCl2↓
加热溶液
+HCl(浓)
PbCl2+2HCl = H2[PbCl4]
铬酸盐
Pb(NO3)2+K2CrO4
Pb(NO3)2+K2CrO4=PbCrO4↓+2KN